在下列反应中，进行摩尔反应（或当x=1 mol）时，放出热量最多的是：A．CH4 (l) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(g)B．CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(l)C．CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g)D．CH4 (g) +3/2O2 (g) = CO(g)+2H2O(l)
在下列反应中，进行摩尔反应（或当x=1 mol）时，放出热量最多的是：
A．CH4 (l) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(g)
B．CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(l)
C．CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g)
D．CH4 (g) +3/2O2 (g) = CO(g)+2H2O(l)
参考答案和解析
CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(l)
相关考题：
在四只密闭容器中,分别有下列情况的A、B气体。当A和B发生吸热反应生成C时,反应速率最大的是()。 A、40℃时在1升容器内把0.2摩尔A和0.2摩尔B混合B、40℃时在2升容器内把0.4摩尔A和0.6摩尔B混合C、40℃时在3升容器内把0.5摩尔A和0.5摩尔B混合D、50℃时在1升容器内把0.2摩尔A和0.3摩尔B混合
某一分解反应,当反应物浓度为 0.20mol.L－1 时反应速率为0.30mol.L－1.s－1 。若该反应 为二级反应,当反应物浓度为 0.60 mol.L－1 时,反应速率是() A.0.30 mol.L-1.s-1B.0.60 mol.L-1.s-1C.0.90 mol.L-1.s-1D.2.7 mol.L-1.s-1
对遇湿易燃物品的说法不正确的是()。(A)锌粉、铝镁粉等，在潮湿空气中不能自燃，但与水接触，特别是在高温下反应剧烈，能放出氢气和热量。(B)遇湿易燃物品遇水或受潮后，发生剧烈的化学反应使水分解，夺取水中的氧与之化合，放出可燃气体和热量。(C)遇湿易燃物品遇氧化剂、酸性溶剂时，反应更剧烈，更易引起燃烧或爆炸。(D)氢化钾遇水能生成易燃气体并放出大量的热量，因而具有自燃性。
化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下：下列说法正确的是( )。A.每个X分子中含有2个手性碳原子B.Y分子中所有原子不能在同一平面内C.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和YD.在NaOH溶液中，1mol M最多可与5 mol NaOH发生反应
关于化学反应中的热量变化，下列说法错误的是（）。A、化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量的改变第B、反应过程中放出的热量属于反应热C、反应过程中吸收的热量不属于反应热D、可逆反应中，如果正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应
在间歇反应器中进行等温二级反应A→B，-rA=0.01CA2mol/l.s，当CAO=1mol/l时，求反应至CA=0.01mol/l所需时间t=（）秒。A、8500B、8900C、9000D、9900
以下关于化合物生成热，说法错误的是（）。A、在温度0℃和1大气压下，由单质生成1摩尔的化合物所放出（或吸收）的热量，叫做该化合物的生成热B、在温度25℃和1大气压下，由单质生成1摩尔的化合物所放出（或吸收）的热量，叫做该化合物的生成热C、在温度40℃和1大气压下，由单质生成1摩尔的化合物所放出（或吸收）的热量，叫做该化合物的生成热
某分解反应，当反应物浓度为0.2mol·L-1时，反应速度为0.3mol.L-1.S-1，如果这个反应为二级反应，当反应物浓度为0.6mol·L-1时，这个反应的反应速度（mol·L-1·S-1）将是（）A、0.30B、0.60C、0.90D、2.70
当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时： KNO3→K++NO3-ΔrHm°=3.55kJ.mol-1 其结果是：（）A、离子比KNO3分子具有的能量少B、水变暖C、1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量D、烧杯变冷E、烧杯的温度保持不变
某物质B的标准摩尔燃烧焓为ΔcH9m（298.15K）=-200kJ·mol-1，则该物质B在298.15K时燃烧的反应标准摩尔焓变ΔrH9m为（）A、–200kJ·mol-1B、0kJ·mol-1C、200kJ·mol-1D、40kJ·mol-1
单选题有3个反应，其活化能分别为①310kJ·mol－1；②36kJ·mol－1；③72kJ·mol－1。当温度升高相同幅度时，以上3个反应反应速率增加倍数的大小顺序是（ ）。A反应①＞反应②＞反应③B反应③＞反应①＞反应②C反应①＞反应③＞反应②D反应②＞反应③＞反应①