已知在恒容容器中进行可逆反应2AB(g)=A2(g)+B2(g),在平衡系统中改变下列各种条件,不能使气体AB的解离率改变的是()。A.升高温度B.降低温度C.增加AB(g)的物质的量D.移走B2(g)
已知在恒容容器中进行可逆反应2AB(g)=A2(g)+B2(g),在平衡系统中改变下列各种条件,不能使气体AB的解离率改变的是()。
A.升高温度
B.降低温度
C.增加AB(g)的物质的量
D.移走B2(g)
参考答案和解析
B 根据平衡常数可知,该可逆反应为C(s)+H 2 O(g) CO(g)+H 2 (g),因为C为固体,没有达到平衡,则混合气体的平均相对分子质量一直在发生变化,平均相对分子质量不变,说明反应已经达到平衡,①对;v 正 (H 2 O)=v 逆 (H 2 )说明反应达到平衡,②对;虽然容器的体积不变,但是气体的质量可变,当气体的密度不变时,说明反应达到了平衡状态, ③对、④对;任何时刻消耗n mol H 2 的同时都消耗n mol CO,⑤错,正确选项为B。
相关考题:
下列关于化学平衡的叙述中,错误的是()。 A、当增加气体反应的总压力时,平衡向气体分子数增加的方向移动B、化学平衡的影响因素有浓度、压力、温度、催化剂的种类C、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是:C生成的速率和C分解的速率相等D、化学平衡是一种动态平衡
一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入达到平衡后改变下述条件,S03气体平衡浓度不改变的是()。A.保持温度和容器体积不变,充入1 mol S02(g)B.保持温度和容器内压强不变,充入1 mol S03(g)C.保持温度和容器内压强不变,充入1 mol 02(g)D.保持温度和容器内压强不变,充入1 mol Ar(g)
在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是()。A、混合气体的压强B、混合气体的密度C、B物质的量浓度D、气体的总物质的量
可逆反应:CO(g)+NO2(g)===CO2(g)+NO(g);△H=-226kJ/mol,在下列情况下不能使反应率加快的是()。A、充入NO2B、升高温度C、减小压强,扩大容器体积D、增加压强,缩小容器体积
分析下列反应的熵值是增加还是减少,并说明理由。 (1)I2(s)→I2(g); (2)H2O(l)→H2(g)+1/2O2(g); (3)2CO(g)+O2(g)→2CO2(g); (4)A2(s)+B2(g)→2AB(g)。
(2011)在一容器中,反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g),恒温条件下达到平衡后,加一定量Ar气体保持总压力不变,平衡将会:()A、向正方向移动B、向逆方向移动C、没有变化D、不能判断
某气体AB,在高温下建立下列平衡∶AB(g)==A(g)+B(g).若把1.00mol此气体在T=300K,P=101kPa下放在某密闭容器中,加热到600K时,有25.0%解离。此时体系的内部压力(kPa)为()A、253B、101C、50.5D、126
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)反应,是()反应(放热,吸热,不放热也不吸热);温度升高反应的平衡常数K0()(增大,减小,不变),平衡时NH3(g)的摩尔分数()(增大,减小,不变),在恒T,P下反应系统中惰性气体如Ar,CH4等的含量增加,则平衡时N2的转化率()(增大,减小,不变),若原料的配比远离nH2:nN2=3:1之值,则平衡时NH3(g)的含量();若升高压力,平衡时的NH3(g)含量()。
单选题已知可逆反应,正反应吸热.在一定条件下达到化学平衡,要增加H2(g)的产率,下列做法正确的是( ).A向反应体系中加入过量H2(g)B降低反应体系的压强C降低反应体系的温度D向反应体系中加入过量CO(g)