判断溶液中离子浓度关系,其中正确的是:A.HCOOH溶液中,c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)B.Cu(NH4)2(SO4)2溶液中,c(SO2- 4)>c(Cu2+)>c(NH+ 4)>c(H+)>c(OH-)C.NaHCO3溶液中,c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO- 3)+c(CO2- 3)+c(OH-)D.等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合溶液中c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
判断溶液中离子浓度关系,其中正确的是:
A.HCOOH溶液中,c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)
B.Cu(NH4)2(SO4)2溶液中,c(SO2- 4)>c(Cu2+)>c(NH+ 4)>c(H+)>c(OH-)
C.NaHCO3溶液中,c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO- 3)+c(CO2- 3)+c(OH-)
D.等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合溶液中c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
参考答案和解析
A、CH 3 COONa溶液、C 6 H 5 ONa溶液、Na 2 CO 3 溶液、NaOH溶液,水解程度Na 2 CO 3 溶液>C 6 H 5 ONa溶液>CH 3 COONa溶液,氢氧化钠是强碱,PH相同的溶液中溶质浓度NaOH溶液<Na 2 CO 3 溶液<C 6 H 5 ONa溶液<CH 3 COONa溶液;故A错误; B、若是强酸强碱溶液等体积混合:c(M + )=c(X - )>c(H + )=c(OH - ),若是强酸弱碱溶液,等体积混合溶液显碱性;若是弱酸强碱等体积混合溶液呈酸性;故B错误; C、溶液中电荷守恒c(Na + )+c(NH 4 + )+c(H + )=c(OH - )+2c(SO 4 2- )得到:c(Na + )+c(NH 4 + )=2c(SO 4 2- ),依据NH 4 HSO 4 溶液中溶质和氢氧根离子反应过程为全部中和氢离子,和铵根离子部分反应,溶液中离子浓度大小为:c(Na + )>c(SO 4 2- )>c(NH 4 + )>c(OH - )=c(H + );故C正确; D、等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中:电荷守恒:c(K + )+c(H + )=c(OH - )+c(X - );2c(K + )=c(X - )+c(HX);合并计算得到:2c(H + )+c(HX)═2c(OH - )+c(X - );故D正确; 故选CD.
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