比较化合物(CaS、FeS和ZnS)的离子极化作用的强弱,并预测溶解度的相对大小。
比较化合物(CaS、FeS和ZnS)的离子极化作用的强弱,并预测溶解度的相对大小。
参考答案和解析
(1) 阴离子相同、阳离子均为 18 电子构型,极化力、变形性均较大。 Zn 2+ 、 Cd 2+ 、 Hg 2+ 半径依次增大,变形性依次增大。因此 ZnS 、 CdS 、 HgS 依次附加离子极化作用增加,键的共价程度增大、化合物的溶解度减小 (2) 阳离子相同,但 Cl - 、 Br - 、 I - 依次半径增大,变形性增大,故 PbCl 2 、 PbBr 2 、 PbI 2 极化作用一次增大,键的共价程度增大,溶解度依次减小 (3) 阴离子相同, Ca 2+ 、 Fe 2+ 、 Zn 2+ 的电子构型分别为 8,9-17,18 ,变形性依次增大,键的共价程度增大,化合物的溶解度减小。
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根据化合物的离子极化作用,下列化合物溶解度由大到小的顺序为() A、FeS ZnS CdS HgSB、CdS HgS FeS ZnSC、ZnS FeS CdS HgSD、HgS CdS ZnS FeS
研究化学结构与毒性效应之间关系的目的是( )。 A、寻找毒作用规律,有助于通过比较,预测新化合物的生物活性B、预测毒性大小C、推测毒作用机理D、预测新化合物的安全限量标准范围医学全在.线www.med126.comE、以上都是
关于电离度α的叙述,不正确的是A、相同条件下,a的大小表示弱电解质的相对强弱B、a一般随温度升高而增大C、a增大时,相应的离子浓度也增大D、a增大,相应的离子数增多E、极性越小的化合物,a也越小
硫在铁水和炉渣中以元素()等形态存在,其稳定程度依次是后者大于前者。A、 S、FeS、MnS、MgS、CaSB、 FeS、MnS、MgS、CaS、SC、 MgS、FeS、MnS、S、CaSD、 FeS、MnS、S、MgS、CaS
Sn2+离子的不同卤化物离子性强弱不同:SnCl2SnI2,原因是()A、阳离子有较强的氧化性,阴离子有较强的还原性B、阳离子极化力相同,阴离子变形性越大,化合物共价成分越多C、18+2电子构型的离子有较强的极化能力,化合物共价成分高D、阳离子半径太小,与阴离子化合的最大配位数不能满足电中性的要求
关于离子极化下列说法不正确的是()A、离子正电荷越大,半径越小,极化作用越强;B、离子极化作用增强,键的共价性增强C、离子极化的结果使正负离子电荷重心重合D、复杂阴离子中心离子氧化数越高,变形性越小
单选题研究化学结构与毒性效应之间关系的目的是()。A寻找毒作用规律,有助于通过比较,预测新化合物的生物活性B预测毒性大小C推测毒作用机制D预测新化合物的安全限量标准范围E以上都是