在盛有淀粉碘化钾（已酸化）的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变蓝色，这是因为____________的缘故，相应的离子方程式为____________．
在盛有淀粉碘化钾（已酸化）的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变蓝色，这是因为____________的缘故，相应的离子方程式为____________．
参考解析
解析：
相关考题：
（8分）纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。工业上通常用氨碱法来生产。小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。请你帮助她将下列实验报告填写完整。猜想 实验操作 实验现象 结论（或化学方程式）猜想一：Na2CO3溶液显碱性 取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡溶液显碱性猜想二：能与酸反应 取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸 有大量气泡产生 化学方程式猜想三：能与Ca(OH)2反应 向盛有少量Na2CO3溶液于试管中，滴加澄清石灰水 产生白色沉淀 化学方程式猜想四：能与BaCl2反应产生白色沉淀 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl反应的基本类型为[交流与反思] 若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？ （填“是”或“否”）
（1）将溶液滴在pH试纸上，试纸显红色．（2）将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出．此气体遇空气则立即变为红棕色．（5）另取少许溶液滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成．当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解．根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是____________；肯定存在的离子是____________；不能作出判断的离子是____________．写出各步反应的离子方程式____________________________________。
为了研究唾液对淀粉的消化作用，实验员将装有5ml淀粉液的试管1和试管2中分别加入了2ml清水和2ml唾液，再将试管1和试管2同时放入37℃的温水溶10分钟，冷却后往两支试管中滴入等量的碘液，则可以观察到（ ）A.两支试管的溶液均为蓝色B.两支试管的溶液均为无色C.试管1的溶液为无色，试管2的溶液为蓝色D.试管1的溶液为蓝色，试管2的溶液为无色
在碘淀粉试剂试验还原性阴离子存在，试液用稀硫酸酸化后，加含有碘化钾的0.1%碘淀粉溶液，若蓝色消失，则可能含有下列哪种阴离子（）A、S2-B、SO2-4C、CO2-3D、PO3-4E、Br-
某一金属盐溶液，加入适量Na2CO3生成灰绿色沉淀，再加入H2O2并煮沸，此时溶液呈黄色，冷却并酸化此溶液，再加入H2O2溶液呈蓝色，此蓝色化合物在水中不稳定，在乙醚中较稳定，写出上述各反应的离子方程式
有一种白色固体，可能是KI、CaI2、KIO3、BaCl2中的一种或两种的混合物，试根据下述实验判别白色固体的组成。 （1）将白色固体溶于水得到无色溶液； （2）向此溶液加入少量的稀H2SO4后，溶液变黄并有白色沉淀，遇淀粉立即变蓝； （3）向蓝色溶液加入NaOH到碱性后，蓝色消失而白色并未消失。
某一金属盐溶液，加入适量Na2CO3生成灰绿色沉淀，再加入H2O2并煮沸，此时溶液呈黄色，冷却并酸化此黄色溶液，再加入H2O2溶液呈深蓝色，此蓝色化合物在水中不稳定，在乙醚中较稳定，写出上述各反应的离子方程式
现有淡绿色晶体，加水溶解，所得溶液可使蓝色石蕊试纸变红，并能与BaCl2溶液生成不溶于酸的白色沉淀，将所得溶液再用硫酸酸化后，加至少量KMnO4的红色褪去，再滴入淀粉碘化钾试液，发现溶液呈蓝色，另取此晶体配成的溶液少许，加酸酸化后，加入少量K3[Fe（CN）6]试剂，则有深蓝色沉淀生成，问此绿色晶体是什么化合物？写出有关方程式
向一含的四种离子（主要离子）的混合溶液中滴加AgNO3溶液，至不再有沉淀析出为止.过滤，当用稀硝酸处理沉淀时，砖红色沉淀溶解得橙色溶液，但仍有白色沉淀.滤液呈紫色，用硫酸酸化后，加入Na2SO3，则紫色逐渐消失.作"焰色反应"透过蓝色钴玻璃可以看到紫色火焰.指出上述溶液有何物质？并写有关反应方程式
在盛有无色溶液A的试管中，加数滴NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入几滴氨水，摇动后沉淀消失，再加入几滴KBr溶液后，又有谈黄色沉淀产生，再加入Na2S2O3溶液后，沉淀又消失，推断A为（），其有关离子反应式（），（），（），（）。
无色晶体A溶于水后加入HCl得白色沉淀B。分离后将B溶于Na2S2O3溶液得无色溶液C。向C中加入盐酸得白色沉淀混合物D和无色气体E。E与碘作用后转化为无色溶液F。向A的水溶液中滴加少量Na2S2O3溶液立即生成白色沉淀G，该沉淀由白变黄、变橙、变棕最后转化为黑色，说明有H生成。请给出A~H所代表的主要化合物或离子。
将浅绿色晶体A溶于水后加入氢氧化钠和H2O2并微热，得到棕色沉淀B和溶液C。B和C分离后将溶液C加热有碱性气体D放出。B溶于盐酸得黄色溶液E。向E中加KSCN溶液有红色的F生成。向F中滴加SnCl2溶液则红色褪去，F转化为G。向G中滴加赤血盐溶液有蓝色沉淀生成。向A的水溶液中滴加BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀H生成。给出A~H所代表的主要化合物或离子。
单选题下列实验所残留的物质可以用稀盐酸除掉的是（）①氢气还原氧化铜后残留在试管上的红色物质；②二氧化碳通入澄清石灰水后附在试管壁上的白色物质；③氢氧化钠溶液滴入盛有氯化铁溶液的试管上附着的红裼色物质④稀硫酸溶液滴入盛有硝酸钡溶液的试管上附着的白色物质⑤碳酸钠溶液滴入盛有氯化钡溶液的试管上附着的白色物质A①②③B②③⑤C②③④D③④⑤
填空题4种正盐A、B、C、D，它们由Na＋、Ca2＋、Al3＋、NH4＋、Cl－、SO32－、SO42－和CO32－8种离子组成，鉴别步骤及实验现象如下： （1）取少量A放入试管中，然后加入水，A不溶解． （2）取少量B放入试管中，然后加入水，B全部溶解，其水溶液呈酸性． （3）取少量C放入试管中，然后加入盐酸并加热，反应产生的气体使品红溶液褪色． （4）取少量D放入试管中，然后加入适量稀NaOH溶液，生成白色沉淀；继续加入过量NaOH溶液后沉淀全部溶解．另取少量D放入盛有BaCl2溶液的试管中，生成白色沉淀，加入稀HNO3，沉淀不溶解． 根据以上实验现象，可判断A为____，B为____，C为____，D为____．