往50 mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入2．137 5 g氢氧化钡粉末，充分反应后进行过滤，滤液的pH=13，其沉淀干燥后质量为
往50 mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入2．137 5 g氢氧化钡粉末，充分反应后进行过滤，滤液的pH=13，其沉淀干燥后质量为
参考解析
解析：
(2)H2SO4和HCl的混合溶液中加入Ba(OH)2后，只有H2SO4与其反应生成BaSO4沉淀，所以根据沉淀的质量(即BaSO4的质量)可求出凡(H2SO4)．
(3)因滤液的pH=13，可知Ba(OH)2与H2SO4、HCl反应后，仍有剩余．即加入的Ba(OH)2分为三部分：①与H2SO4反应，②与HCl反应，③剩余．根据BaSO4的物质的量可求出H2SO4消
耗的Ba(OH)2，根据剩余溶液的pH=13可求得剩余的Ba(OH)2．所以用Ba(OH)2的总量，减去
H2SO4消耗的量，再减去剩余的量，最后可得与HCl反应的Ba(OH)2的物质的量，并进一步由Ba(OH)2的物质的量求得HCl的物质的量．
(2)H2SO4和HCl的混合溶液中加入Ba(OH)2后，只有H2SO4与其反应生成BaSO4沉淀，所以根据沉淀的质量(即BaSO4的质量)可求出凡(H2SO4)．
(3)因滤液的pH=13，可知Ba(OH)2与H2SO4、HCl反应后，仍有剩余．即加入的Ba(OH)2分为三部分：①与H2SO4反应，②与HCl反应，③剩余．根据BaSO4的物质的量可求出H2SO4消
耗的Ba(OH)2，根据剩余溶液的pH=13可求得剩余的Ba(OH)2．所以用Ba(OH)2的总量，减去
H2SO4消耗的量，再减去剩余的量，最后可得与HCl反应的Ba(OH)2的物质的量，并进一步由Ba(OH)2的物质的量求得HCl的物质的量．
相关考题：
(5分)在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，则滤出的固体是________(填名称)，滤液中一定含有的溶质为________、________ (填化学式)，有关反应的化学方程式为______________________。
有一杯50ml 的溶液，浓度是60mg/ml，现向杯中加入50ml 的水，充分混合后， 倒出50ml 溶液，重复上述操作3 次后， 杯中溶液浓度变成（ ）mg/ml。A 7．5 B 15 C 20 D 30
含有碳酸镁、石英两种杂质的石灰石1g，加入浓度为36%的盐酸5g，充分反应后过滤，得到0.29g沉淀和5.38g滤液。该石灰石中CaCO3的质量分数（）（原子量Ca：40，Mg：24，C://12，O：16，Cl：35.5，H：1，Si：28）A、29%B、36%C、50%D、52%
含有ⅠA和ⅠB两种离子的混合液，向其中加入氯化钠溶液产生白色沉淀A，过滤分离后，向A中加入氨水部分溶解为无色溶液B，往其中加硝酸产生白色沉淀C，而部分沉淀A加氨水后转化为灰黑色沉淀D.将D溶于硝酸形成无色溶液，往此溶液中加入KI产生桔红色沉淀E.A，B，C，D，E各为何物。
向一含的四种离子（主要离子）的混合溶液中滴加AgNO3溶液，至不再有沉淀析出为止.过滤，当用稀硝酸处理沉淀时，砖红色沉淀溶解得橙色溶液，但仍有白色沉淀.滤液呈紫色，用硫酸酸化后，加入Na2SO3，则紫色逐渐消失.作"焰色反应"透过蓝色钴玻璃可以看到紫色火焰.指出上述溶液有何物质？并写有关反应方程式
在盛有无色溶液A的试管中，加数滴NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入几滴氨水，摇动后沉淀消失，再加入几滴KBr溶液后，又有谈黄色沉淀产生，再加入Na2S2O3溶液后，沉淀又消失，推断A为（），其有关离子反应式（），（），（），（）。
取延胡索粉末1g，加N/2硫酸液10ml，振摇片刻，滤过。取滤液2ml，加1%高铁氰化钾溶液0.4ml与1%三氯化铁溶液0.3ml的混合液，即显（）色，渐变（）色，放置后底部有较多（）色沉淀。
纸绝缘聚合度检测结果必须满足下列哪些条件才能认为结果符合要求（）。A、两个DPv相差不应超过其平均值的2.5%B、两个DPv相差不应超过其平均值的2%C、粘度测量后，用3号耐酸过滤漏斗过滤溶液。用稀盐酸洗涤过滤器和沉淀物，然后用蒸馏水洗，经过110℃左右烘箱干燥后，在干燥器中冷却并称量，不溶残渣应当少于试样原始重量的5%D、粘度测量后，用3号耐酸过滤漏斗过滤溶液。用稀盐酸洗涤过滤器和沉淀物，然后用蒸馏水洗，经过110℃左右烘箱干燥后，在干燥器中冷却并称量，不溶残渣应当少于试样原始重量的10%
填空题取某钻井液样品50mL，做氯离子含量的测定，钻井液样品经滤纸过滤后获得5mL滤液，取2mL滤液做滴定，耗去0.05mol/L的AgNO溶液20mL，则钻井液样品中氯离子的质量浓度为（）。
填空题将54.4g铁和氧化铁的混合粉末投入到适量的稀硫酸中，充分反应后收集到4.48L（标准状况下）氢气并测得溶液中既没有Fe3＋也没有固体物质残留，则原混合粉末中铁和氧化铁的质量分别是____g和____g，反应中硫酸消耗掉____mol，反应后得到硫酸亚铁的物质的量是____mol．
填空题有一包固体粉末，由下列物质中若干种均匀混合而成：Ba(NO3)2、CaCO3、Na2S、CuSO4、BaCl2，有关实验过程及记录如下：（1）将粉末溶于水，得到蓝色溶液和白色沉淀．过滤后将沉淀洗涤、烘干，称重质量为m克；（2）向滤出的沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解；（3）把滤液分成三等份，第一份加稀HNO3和AgNO3溶液，无白色沉淀生成；第二份加入稀H2SO4，无明显现象：第三份加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，把沉淀滤出后洗涤，烘干，称重质量为m克．试判断此白色粉末由____混合而成，它们的物质的量之比为____．
问答题有KCl和KBr的混合物3.87克，溶于水配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀，经过滤干燥得6.63克沉淀，则混合物中钾元素的质量分数是多少？（AgBr不溶于水）