氢在钢中溶解与其分压的关系是( )。A.[H]=KH(PH)1/2B.KH*PH=[H]C.[H]= KH*PH2D.[H]= KH1/2*PH
氢在钢中溶解与其分压的关系是( )。
A.[H]=KH(PH)1/2
B.KH*PH=[H]
C.[H]= KH*PH2
D.[H]= KH1/2*PH
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知识点：血浆PH决定血浆PH(值)最重要的缓冲对是A. KHC03/H2C03B. NaHC03/H2C03C. K2HPO4/KH2PO4D. NAHP04/NaH2P04E.蛋白质钠盐/蛋白质
一般二苯并噻吩（DBT）的加氢脱硫反应动力学反应速率方程可表示为：rHDS=k*KDBT/（1+kDBT*PDBT+KH2SPH2S）*KH*PH/（1+KHPH）k为速率常数。K为吸附平衡常数，P为分压，此方程式说明（）。A、DBT的加氢催化反应分别在加氢和氢解两个活性中心进行B、在氢解活性中心上，存在H2S与DBT的竞争吸附，H2S对氢解反应存在抑制C、H2S对加氢反应无影响D、加氢活性高的催化剂可以提高脱硫速度
某钢水无对氢溶解度有影响的元素，[H]为10ppm，求使[H]降到1ppm，所需空度为（）（钢水温度为1600℃，此时氢在钢液中溶解的平衡常数为KH为0.00268）.A、140.2B、141.1C、142.1
采用H2S系统分析，分离第四组阳离子时pH的适宜缓冲体系是（）A、NH3-NH4Cl pH≈9B、HAc-NaAc pH≈5C、NaOH-H3BO3 pH≈9D、NaOH-KH2PO4 pH≈7
pH玻璃电极产生酸误差的原因是（）A、玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀B、H+度高，它占据了大量交换点位，pH值偏低C、H+与H2O形成H3O+，结果H+降低，pH增高D、在强酸溶液中水分子活度减小，使H+传递困难，pH增高
单选题采用H2S系统分析，分离第四组阳离子时pH的适宜缓冲体系是（）ANH3-NH4Cl pH≈9BHAc-NaAc pH≈5CNaOH-H3BO3 pH≈9DNaOH-KH2PO4 pH≈7
单选题标准氢电极指的是（）APt ∣ H2（PH2 = Pθ）∣OH-（a=1）BPt ∣ H2（PH2=Pθ）∣H+（a=1）CPt ∣ H2（PH2=Pθ）∣H+（a=10-7）DPt ∣ H2（PH2=Pθ）∣OH+（a=10-7）
单选题决定血浆pH值的主要缓冲对是（ ）。AKHCO2／H2C03BK2HPO4／KH2PO4CNaHCO3／H2CO3DNa2HP04／NaH2PO4E蛋白质-Na／蛋白质