在温度和压力不变的情况下,1.0L NO2在高温时按分解, 达时平衡时的体积为1.2L,此时NO2的转化率为:A. 50% B.40% C. 20% D. 10%

在温度和压力不变的情况下,1.0L NO2在高温时按分解, 达时平衡时的体积为1.2L,此时NO2的转化率为:
A. 50% B.40% C. 20% D. 10%


参考解析

解析:提示:当温度和压力不变时,根据理想气体状态方程pV=nRT,V与n成正比。从反应方程式可找到n、V及转化率的关系。

相关考题:

298K时,向1.00L烧瓶中充入足量的N2O4,使起始压力为100kPa,一部分N2O4分解为NO2,达平衡后总压力等于116kPa,计算如下反应的Kθ。N2O4(g)⇋2NO2(g)() A、0.24B、0.12C、0.41D、0.23

放热反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达平衡后,下列哪种方法不能使平衡向产物方向发生移动() A、减少NO2的分压B、增加O2分压C、升高温度;增加压力

下列说法中,正确的有()。A:SO2转化可取半衰期为4hB:在计算1h平均浓度时,应考虑SO2的转化C:对于一般的燃烧设备,在计算小时或日平均浓度时,可以假定NO2/NOχ=0.9D:在计算机动车排放NO2和NOχ比例时,应根据不同车型的实际情况而定

某温度时.化学反应已达平衡.为提高CO转化率可采用的方法是( )。A.压缩容器体积.增加总压力B.扩大容器体积.减少总压力C.升高温度D.降低温度

下列选项中()的常规污染物日平均浓度数据统计的有效性要求每天至少有18小时的采样时间。A:NO2、CO和TSPB:SO2、NO2和COC:NO2、CO和O3D:SO2、NO2和O3

关于下列叙述不正确的是()。A、当V正=V逆=0时,体系即达到平衡B、VNO=VNO2时,体系即达到平衡C、当体系中[NO]:[O2]:[NO2]=2:1:2时,体系即达到平衡D、在加压时,正反应速度增大,逆反应速度减小,因此平衡向有利于生成NO2的方向移动

NO2中毒症状是:当NO2浓度为()时,咳嗽、胸部发痛。A、0.0002%B、0.003%C、0.006%D、0.008%

在计算有毒气体总量时,将氮的氧化物折算为CO是按每升NO2相当于()升CO计算的。

若298K时反应N2O4(g)=2NO2(g)的Kq=0.1132,则当p(N2O4)=p(NO2)=100kPa时,反应将()A、向生成N2O4的方向进行B、向生成NO2的方向进行C、正好达化学平衡状态D、难于判断其进行方向

在57℃时让空气通过水,用排水集气法在100kPa下把气体收集在一个带活塞的瓶中。在100kPa时湿空气的体积为1.0L,问: ⑴温度不变,若压力降为50kPa时,该干燥气体的体积变为() ⑵温度不变,若压力增为200kPa时,该干燥气体的体积又变为() ⑶压力不变,若温度升高到100℃,该干燥气体的体积应是() ⑷压力不变,若温度降为10℃,该干燥气体的体积应是() (已知水的饱和蒸气压:57℃,PH2O=17kPa;10℃,PH2O=1.2kPa)

在密闭容器中加热分解足量的NaHCO3(s),使其在较高温度下分解为Na2CO3(s),H2O(g)和CO2(g)。当反应达到平衡后,系统中共有()个相;若将系统中的Na2CO3(s)除去一部分,但仍保持分解平衡时的温度和压力,平衡将();若将系统中的NaHCO3(s)全部除去,其他条件不变时,系统处于()状态。

在308K和总压1.013×105Pa,N2O4有27.2%分解为NO2。从计算结果说明压强对平衡移动的影响。

硝酸是一种无色液体,见光易分解,当分解出NO2时,液体呈浅橙色。

关于2NO+O2=2NO2,下列叙述不正确的是()。A、当正逆反应相等时体系即达到平衡B、VNO=VNO2时,体系达到平衡C、当体系中[NO]:[O2]:[NO2]=2:1:2体系达到平衡D、在加压时,正反应速度增大,逆反应速度减小,因此平衡向有利于生成NO2的方向移动

下列有关用盐酸萘乙二胺分光光度法测定大气中的NO2含量时,表述正确的是()A、采样时要求采集的气体先经过三氧化二铬-砂子氧化管B、采样时不要求采集的气体先经过三氧化二铬-砂子氧化管C、大气中的NO2通过该法100%的转化成亚硝酸D、大气中的NO2通过该法不是100%的转化成亚硝酸,其转化率为0.86

对于化学平衡移动的叙述中,正确的是()A、可逆反应达平衡时,增加产物浓度,平衡正向移动B、可逆反应达平衡时,增加体系总压力,平衡正向移动C、在一定温度下,某可逆反应达平衡时,升高温度,平衡向吸热方向移动D、在一定温度下,某可逆反应达平衡时,升高温度,平衡向放热方向移动

在温度和压强不变的条件下,1LNO2在高温时按分解,达到平衡时,体积变为1.2L,此时,NO2的转化率为()。A、10%B、20%C、40%D、50%

在汽车空调系统中,压缩机排出的高温高压的气态制冷剂在压力不变的情况下,温度从70℃降到()时它就能变成液体。

用甲醛吸收SO2,吸收液温度在()℃为宜;Saltzman法测定NO2,吸收液温度在()为宜。若同时测SO2、NO2,吸收液温度应为().

放热反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)达平衡后若分别采取以下措施: ⑴增加压力; ⑵减小NO2的分压; ⑶增加O2的分压; ⑷升高温度; ⑸加入催化剂; 能使平衡向产物方向移动的是()A、⑴⑵⑶B、⑷⑸C、⑴⑶⑷D、⑴⑷⑸

NO2在密封容器中,如果温度在100℃时压力为101.325kPa,温度降低到5℃时压力应为()A、5.066kPaB、70.928kPaC、75.994kPaD、三者都不对

反应2NO(g)+O2(g) →2NO2(g)的ΔrHm0。若上述反应平衡后,T一定时再增大压力,则平衡向右移动,KӨ不变减少NO2的分压,则平衡向()移动,KӨ不变;在T,p不变下加入惰性气体,则平衡向左移动,KӨ不变;恒压下升高温度,则平衡向()移动,KӨ 变小。

在一定的T,P下,A(g)=B(g)+C(g)达平衡时A的解离度为α1。T,P不变,向系统加入惰性气,平衡时转化率为α2,则α2()α1,若反应为洗热反应,压力不变升温,平衡转化率为α3,则α3()α1

放热反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达平衡后,若分别采取①增加压力;②减少NO2的分压;③增加O2分压;④升高温度;⑤加入催化剂,能使平衡向产物方向移动的是 ()A、①②③B、②③④C、③④⑤D、①②⑤

单选题在温度和压强不变的条件下,1LNO2在高温时按分解,达到平衡时,体积变为1.2L,此时,NO2的转化率为()。A10%B20%C40%D50%

填空题用甲醛吸收SO2,吸收液温度在()℃为宜;Saltzman法测定NO2,吸收液温度在()为宜。若同时测SO2、NO2,吸收液温度应为().

单选题可逆反应N2O4(g)2NO2-Q达到平衡后,现有示意图:其中能够正确表示30℃和100℃时,平衡混合物中NO2的质量分数w(NO2)与压强(p)的关系是(  ).ABCD