金属氢氧化物M（OH)n的标准溶度积常数为Kspθ，其溶于铵盐溶液的反应为：M（OH)n+nNH4＋= Mn++nNH3·H2O，则该反应的标准平衡常数为（）。A．Kspθ(M(OH)n)/[Kbθ(NH3·H2O)]nB．[Kbθ(NH3·H2O)]n/Kspθ(M(OH)n)C．Kspθ(M(OH)n )·Kbθ(NH3·H2O)D．[Kspθ(M(OH)n)·Kbθ(NH3·H2O)]-1
金属氢氧化物M（OH)n的标准溶度积常数为Kspθ，其溶于铵盐溶液的反应为：M（OH)n+nNH4＋= Mn++nNH3·H2O，则该反应的标准平衡常数为（）。
A．Kspθ(M(OH)n)/[Kbθ(NH3·H2O)]n
B．[Kbθ(NH3·H2O)]n/Kspθ(M(OH)n)
C．Kspθ(M(OH)n )·Kbθ(NH3·H2O)
D．[Kspθ(M(OH)n)·Kbθ(NH3·H2O)]-1
参考答案和解析
K sp θ ( M(OH) n )/[ K b θ (NH 3 ·H 2 O)] n
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(4)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量NaOH溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 （4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量ＮaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）．则金属M为______;检测M+的方法是_____（用离子方程式表达）。
已知室温下Mn（OH）2的溶解度为3.6×10-5mol·L-1，则室温下Mn（OH）2的溶度积Kspθ为（）A、1.3×10-13B、2.6×10C、1.3×10-10D、2.6×10-10
已知（Cr（OH）3）=6.3×10–31，反应Cr（OH）3+OH===[Cr（OH）4]－的平衡常数KΘ=0.40。 （1）计算Cr3+沉淀完全时溶液的pH值； （2）若将0.1mol·L–1Cr（OH）3刚好溶解在1.0LNaOH溶液中，则NaOH溶液的初浓度至少为多少？ （3）计算[Cr（OH）4]－的标准稳定常数。
已知AgCl的溶度积常数为Ksp，[Ag（NH3）2]+的稳定常数为Ks，则反应AgCl（s）+2N3H = [Ag（NH3）2]++ Cl-的平衡常数K为（）。A、KsKspB、1/KsKspC、Ks/KspD、Ksp/Ks
已知AgCl的溶度积常数为Ksp，[Ag（NH3）2]+的稳定常数为Ks，则反应AgCl（s）+2NH3=[Ag（NH3）2]++Cl-的平衡常数为（）A、KsKspB、1/KsKspC、Ks/KspD、Ksp/Ks
难溶化合物Fe（OH）3离子积的表达式为（）。A、KSP=[Fe3+][OH–]B、KSP=[Fe3+][3OH–]C、KSP=[Fe3+][3OH–]3D、KSP=[Fe3+][OH–]3
反应CH3COOH（l）+C2H5OH（l）=CH3COOC2H5（l）+H2O（l）在25℃时平衡常数K为4.0，今以CH3COOH及C2H5OH各1mol混合进行反应，则达平衡最大产率为：（）A、0.334％B、33.4％C、66.7％D、50.0％
已知反应：HCN（aq）+OH-（aq）=CN-（aq）+H2O（l）ΔrHθm=-12.1KJ·mol-1，H+（aq）+OH-（aq）=HO（l）ΔrHθm=-55.61KJ·mol-1，则1molHCN（aq）在水中电离反应的热效应为（）
已知在298015K时，下列反应的标准平衡常数： HCN=H++CN- Kθa=4.93×10-10 NH3+H2O = NH4+ +OH- Kθb=4.93×10-10 H2O = H++OH- Kθw=4.93×10-10 下列反应的标准平衡常数Kθ是（） NH3 + HCN = NH4++CN-A、8.82×10-29B、2.75×10-19C、8.82×10-1
反应2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）在温度T时的标准平衡常数为90，该反应的压力平衡常数是（）A、9119.25（kPa）B、924008（kPa）2C、9119.25D、924008
单选题下列氢氧化物溶于浓盐酸能发生氧化还原反应的是（ ）。AFe（OH）3BCo（OH）3CCr（OH）3DMn（OH）2