试用电负性值估计下列键的极性顺序:()。 H-Cl、Be-Cl、Li-Cl、Al-Cl、Si-Cl、C-Cl、N-Cl、O-Cl
试用电负性值估计下列键的极性顺序:()。 H-Cl、Be-Cl、Li-Cl、Al-Cl、Si-Cl、C-Cl、N-Cl、O-Cl
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反相键合相色谱是指()A、固定相为极性,流动相为非极性B、固定相的极性远小于流动相的极性C、被键合的载体为极性,键合的官能团的极性小于载体极性D、被键合的载体为非极性,键合的官能团的极性大于载体极性
19-3.下列说法中错误的是:A.SO2、SO3都是极性分子B.在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性
下列正确的是( )。A.多原子分子中,键的极性越强,分子的极性越强B.具有极性共价键的分子,一定是极性分子C.非极性分子中的化学键,一定是非极性共价键D.分子中的键是非极性键,分子一定是非极性分子
卤素的成键特征叙述不正确的是()A、常温下以非极性共价键组成双原子分子B、卤素与活泼金属化合生成离子型盐,键是离子键C、在某些化合物中,氟,氯,溴,碘可显正氧化态(+1,+3,+5,+7),键是极性共价键D、卤素与电负性较小的非金属元素化合时,能形成极性共价键化合物
按F--Cl--Br--I顺序,下列性质递变规律不正确的是()A、X-离子半径:F----B、电负性:FClBrIC、电子亲和能:FClBrID、X-离子水和热(绝对值):F-Cl-Br-I
下面选项中说法正确的为()A、原子形成的共价键数等于游离气态原子中不成对电子数B、同种原子双键的键能为单键键能的两倍C、键长是指成键原子的核间距离D、线性分子如A-B-C是非极性的E、共价键的极性是由成键元素的电负性差造成的
判断题H-H、Cl-Cl、H-Cl都是非极性键。A对B错