CaF2的溶度积的表达式KSP()。

CaF2的溶度积的表达式KSP()。


相关考题:

Ag2S的溶度积Kspθ的表示式为:() A、Kspθ=c(Ag+)c(s2-)B、Kspθ=c(Ag+)c(s2-)2C、Kspθ=2c(Ag+)c(s2-)D、Kspθ=c(Ag+)2c(s2-)

下列关于沉淀转化的说法正确的有()。 A、沉淀转化的条件决定于两种沉淀的KSP比值B、两种沉淀的KSP比值越小,沉淀转化就容易C、两种沉淀的KSP比值越小,沉淀转化就困难D、沉淀转化作用是基于溶度积原理

CaCO3和CaF2的标准溶度积相近,两者在水中的溶解度(mol·L-1)相近。()

Al(OH)3的溶解度(S)与溶度积常数(Ksp)之间的关系是() A.S=(Ksp)1/2B.(Ksp/4)1/2C.(Ksp)1/3D.(Ksp/27)1/4

Ksp称为溶度积,是难溶电解质的沉淀平衡的平衡常数,它反映了难溶电解质的沉淀能力。() 此题为判断题(对,错)。

铬酸银的溶度积KSP,Ag2CrO4=4310-12,求在100毫升饱和溶液中含有Ag+多少毫克?(原子量:Ag=108)

关于溶度积常数Ksp,下列说法不正确的是()。A、Ksp与难溶电解质的本性有关B、Ksp与温度无关C、Ksp与沉淀量无关D、Ksp与溶液中的离子浓度变化无关

假定Sb3S2的溶解度为x,则其溶度积应表示为()?A、KSP=(2X)2·(3X)3=108X5B、KSP=X2·X3=X5C、KSP=X·X=X2D、KSP=2X·3X=6X2

对于难溶性强电解质Mg(OH)2,溶解度S与溶度积常数Ksp之间的关系为()A、Ksp=S2B、Ksp=2S2C、Ksp=3S2D、Ksp=4S2

已知AgCl的溶度积常数为Ksp,[Ag(NH3)2]+的稳定常数为Ks,则反应AgCl(s)+2N3H = [Ag(NH3)2]++ Cl-的平衡常数K为()。A、KsKspB、1/KsKspC、Ks/KspD、Ksp/Ks

已知AgCl的溶度积常数为Ksp,[Ag(NH3)2]+的稳定常数为Ks,则反应AgCl(s)+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-的平衡常数为()A、KsKspB、1/KsKspC、Ks/KspD、Ksp/Ks

物质的溶度积常数(Ksp)小于乙物质,则甲物质的溶解度一定小于乙物质。

重量分析中,对于一般的沉淀AmBn,其溶度积退式可写为Ksp=〔A-〕m〔B〕n。

利用溶度积原理判断[M]m[A]。=Ksp时,为()。A、未饱和溶液B、过饱和溶液C、平衡状态D、饱和溶液

根据溶度积原理,难溶化合物的Ksp为一常数,所以加入沉淀剂越多,则沉淀越完全。

难溶化合物Fe(OH)3离子积的表达式为()。A、KSP=[Fe3+][OH–]B、KSP=[Fe3+][3OH–]C、KSP=[Fe3+][3OH–]3D、KSP=[Fe3+][OH–]3

Fe2S3的溶度积表达式是()。A、Ksp=[Fe3+][S2-]B、Ksp=[Fe23+][S32-]C、Ksp=[Fe3+]2[S2-]3D、[2Fe3+]2[S2-]3

关于溶度积规则,下列说法正确的是()。A、Ksp小于Qi,溶液为不饱和溶液B、Ksp大于Qi,溶液为过饱和溶液C、Ksp等于Qi,溶液处于平衡状态D、Ksp和Qi均与温度无关

因为BaSO4在水中溶解达到平衡时,受到溶度积常数KspΘ的制约,因此BaSO4应为弱电解质。

某难溶电解质M2X,其溶度积为Ksp,则其溶解度S的近似表示式是()A、S=Ksp1/2B、S=(Ksp/4)1/3C、S=(Ksp/2)1/3D、S=(Ksp)1/3

CaF2的溶度积常数表达式为(),Bi2S3的溶度积常数表达式为()。

因为Ag2CrO4的溶度积(KSPθ=2.0×10-12)小于AgCl的溶度积(KSPθ=1.6×10-10),所以,Ag2CrO4必定比AgCl更难溶于水。

在CaCO3(KspΘ=3.36×10-9),CaF2(KspΘ=3.45×10-11),Ca3(PO4)2(KspΘ=2.07×10-33)这些物质的饱和溶液中,Ca2+浓度由大到小的顺序为()

CaF2的饱和溶液溶解浓度为2×10-4mol.L-1,它的溶度积常数是()。A、4×10-8B、8×10-12C、3.2×10-11D、8×10-10

填空题根据溶度积规则,Q>KSP时,沉淀(),Q=KSP时,沉淀(),Q<KSP时,沉淀()

单选题难溶电解质A2B的溶度积为KSP,它在饱和溶液中的溶解度S等于()A(KSP/4)1/3BKSPC(KSP)1/2D(KSP)1/3

问答题铬酸银的溶度积KSP,Ag2CrO4=4310-12,求在100毫升饱和溶液中含有Ag+多少毫克?(原子量:Ag=108)