在稀溶液凝固点降低公式△Tf=kf²m中,m所代表的是溶液中。() A、溶质的质量摩尔浓度B、溶质的摩尔分数C、溶剂的摩尔分数D、溶质的体积摩尔浓度
在稀溶液凝固点降低公式△Tf=kf²m中,m所代表的是溶液中。()
A、溶质的质量摩尔浓度
B、溶质的摩尔分数
C、溶剂的摩尔分数
D、溶质的体积摩尔浓度
相关考题：
在温度T时，纯液体A的饱和蒸气压为p*A，化学势为m*A，并已知在大气压力下的凝固点为T*f，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成稀溶液时，上述3个物理量分别为pA，mA和Tf，则（）A．p*A ＜ pA, m*A ＜ mA, T*f ＜ TfB．p*A ＞ pA, m*A ＜ mA, T*f ＜ TfC．p*A ＜ pA, m*A ＜ mA, T*f ＞ TfD．p*A ＞ pA, m*A ＞ mA, T*f ＞ Tf
在温度 T 时，纯液体 A 的饱和蒸气压为pA*，在标准压力下的凝固点为Tf*，当 A 中溶入少量与 A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，稀溶液的蒸气压及凝固点分别为pA，Tf，则A．pA*＜ pA，Tf* ＜ TfB．pA*＞pA，Tf* ＜TfC．pA*＜pA，Tf* ＞TfD．pA*＞pA，Tf* ＞Tf
纯水的凝固点为Tf*，沸点为Tb*，食盐稀溶液的凝固点为Tf，沸点为Tb，则A．Tf*＞Tf，Tb*＜TbB．Tf*＜Tf，Tb*＞TbC．Tf*＞Tf，Tb*＞TbD．Tf*＜Tf，Tb*＜Tb
在稀溶液凝固点降低公式△Tf=kf·bB中，bB所代表的是溶液中：A．溶质的质量摩尔浓度B．溶质的摩尔分数C．溶剂的摩尔分数D．溶质的体积摩尔浓度