对于一个一级反应，如其半衰期t（1/2）在0.01s以下，即称为快速反应，此时它的速率常数k值在：（）A、69.32 s-1以上B、6.932 s-1以上C、0.06932 s-1以上D、6.932 s-1以下
对于一个一级反应，如其半衰期t（1/2）在0.01s以下，即称为快速反应，此时它的速率常数k值在：（）
- A、69.32 s-1以上
- B、6.932 s-1以上
- C、0.06932 s-1以上
- D、6.932 s-1以下
相关考题：
一级反应半衰期计算公式是A． 1gC = ( - k/2. 303) t+lgC0B．t0. 9 = C0/l0kC．C - C0= ktD． t0.9 =0. 1054/kE．t1/2 =0. 693/k
反应物消耗一半所需的时间称为半衰期 (t1/2)。公式为（ ）。A．t1/2=0.639/kB．t1/2=0.693/kC．t1/2=0.369/kD．t1/2=O.936/kE．t1/2=0.396/k
[52-55]A. lgC= (-k/2.303) t+lgCo B. t0.9-Co/10kC.C - Co=-kt D. t0.9- 0.1054/kE.t1/2=0.693/k52.零级反应有效期计算公式是53.一级反应速度方程式是54.一级反应有效期计算公式是55.一级反应半衰期计算公式是
有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为t1/2;若经二级反应，其半衰期为t1/2'，那么A、t1/2=t1/2'B、t1/2>t1/2'C、t1/2D、两者大小无法确定
某药的降解反应为一级反应,其反应速度常数k=0.0096／天,其半衰期tv2是A.1天B.5天SXB 某药的降解反应为一级反应，其反应速度常数k=0.0096／天，其半衰期tv2是A.1天B.5天C.8天D.11天E.72天
一级速率消除药物的生物半衰期t1/2与消除速度常数k之间的关系A:t1/2=0.693kB:t1/2=0.693/kC:t1/2=k/0.693D:t1/2=0.693+kE:t1/2=0.693-k
对于一级过程消除的药物，消除速度常数与生物半衰期的关系是A.t 1/2=k/0.5B.t 1/2=k／0.693C.t 1/2=1/kD.t 1/2=0.5/kE.t 1/2=0.693/k
一级反应半衰期计算公式是 A. IgC = ( - k/2. 303) t + IgC0B. t0 .9 =Co/10kC. C-C0 =ktD. t0.9 =0. 1054/kE. t 1/2 = 0.693/k
一级反应半衰期计算公式是A . lgC=(-K/2.303)t+lgC0 B. t0.9=C0/10kC. C-C0=-kt D . t0.9=0.1054/kE. t1/2=0.693/k
一级速率消除药物的生物半衰期t与消除速度常数k之间的关系（）A、t1/2=0.693×kB、t1/2=0.693/kC、t1/2=k/0.693D、t1/2=0.693+kE、t1/2=0.693-k
对于一个一级反应，如其半衰期t1/2在0.0100 s以下即称为快速反应，此时它的速率常数k值在（）A、69.3s-1以上B、6.39s-1以上C、0.0693s-1以上D、6.39s-1以下
某反应速率常数k为1.74×10-2mol-1·dm3·min-1，反应物起始浓度为1mol·dm-3时的半衰期t1/2与反应物起始浓度为2mol·dm-3时的半衰期t1/2′的关系为（）A、2t1/2=t1/2′B、t1/2=2t1/2′C、t1/2=t1/2′D、t1/2=4t1/2′
已知基元反应A＋B→P＋....的活化能Ea＝100kJ·mol-1，在定容条件下，在50℃时，起始浓度CA，0＝CB，0＝amol·dm-3时，测得其半衰期为t1/2，在相同的起始浓度100℃时，半衰期为t1/2ˊ则（）A、t1/2ˊ〈t1/2B、t1/2ˊ＝t1/2C、t1/2ˊ〉t1/2
有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为t1/2；若经二级反应，其半衰期为t1/2′，那么（）A、t1/2=t1/2′B、t1/2〉t1/2′C、t1/2〈t1/2′D、两者大小无法确定
已知基元反应A＋B→P＋....在定容条件下，在100℃时，起始浓度CA，0＝CB，0＝amol·dm-3，其半衰期为t1/2，若起始浓度CA，0＝CB，0＝bmol·dm-3，其半衰期为t1/2ˊ，当a＞b时（）A、t1/2〉t1/2ˊB、t1/2＝t1/2ˊC、t1/2〈t1/2ˊ
单选题药物一级反应的半衰期和有效期公式为At1/2=0.693/k，t0.9=0.1054/kBt1/2=C0/2k，t0.9=C0/10kCt1/2=0.693k，t0.9=0.1054kDt1/2=2kC0，t0.9=10KC0Et1/2=C0/2k，t0.9=0.1054/k