对于纯组分，它的化学势就等于其Gibbs自由能，这样说对不对？

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相关考题：

溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和。() 此题为判断题(对，错)。
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单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势:()。 A、高B、低C、相等D、不可比较
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比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。() 此题为判断题(对，错)。
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两组分理想溶液，在任何浓度下，其蒸气压A、恒大于任一纯组分的蒸气压B、恒小于任一纯组分的蒸气压C、介于两个纯组分的蒸气压之间D、与溶液组成无关
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关于挥发度，下列说法正确的是（）。A、对于理想溶液，其挥发度等于同温度下纯组分的饱和蒸汽压B、蒸馏是利用混合液中各组分的相对挥发度差异达到分离的目的C、挥发度越大，表示该组分容易挥发D、温度对溶液中组分的挥发度没有影响
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理想溶液中两组分的相对挥发度等于（）。A、两纯组分的饱和蒸汽压之和B、两纯组分的饱和蒸汽压之差C、两纯组分的饱和蒸汽压之比D、两纯组分的饱和蒸汽压之积
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对于纯物质，在一定压力下，它的泡点温度和露点温度相等，并等于它的沸点。
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溶液中（）之比，称为相对挥发度，理想溶液中相对挥发度等于两纯组分的（）之比。
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在下面的热力学量中，具有广度性质的是（）。A、温度TB、压力pC、Gibbs自由能G
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化学势判据就是Gibbs自由能判据。
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对于纯电感和纯电容电路，功率因数等于（）。
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二组分理想溶液的总蒸气压，一定大于任一组分的蒸气分压，这样说对不对？
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溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。
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下列关于吸附的描述正确的是（）A、按照吸附热力学模型，物质在表面的吸附总是正值B、按照Gibbs模型，对于一个二组分（1和2）体系，在Gibbs吸附面上的吸附量都为0C、对于一个二组分（1和2）体系，在Gibbs吸附面上的溶剂1的吸附量为0D、Gibbs吸附模型和Guggenheim模型相比的主要差别是吸附量的绝对值有差别
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系统中B组分的化学势（）A、只有一种表达方式B、大小与标准态取法有关C、不受系统中其它物质的影响D、以上说法都不对
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过饱和溶液中溶质的化学势与纯溶质的化学势比较，高低如何？（）A、高B、低C、相等D、不可比较
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过饱和溶液中溶剂的化学势比纯溶剂的化学势（）A、高B、低C、相等D、0.56
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恒压下纯物质的化学势将随其温度的升高而（）A、升高B、降低C、不变D、难以确定其变化
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在同一稀溶液中，溶质B的浓度可用XBMBCB和表示，则其标准态的选择也就不同，那相应的化学势也不同，这样说对不对？
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定温定压及W’-0时，化学反应达平衡，反应的化学势之和等于产物的化学势之和。
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对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。
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关于化学反应平衡点的说法正确的是（）A、体系化学势达到最小值B、体系化学势随反应进度的额变化率为零C、反应物化学势总和等于产物化学势总和D、平衡点的标准“压力商”等于标准压力平衡常数
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溶液中组分A的化学势与纯组分B的化学势比较，高低如何？（）A、高B、低C、相等D、不可比较
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表面Gibbs自由能与表面张力有哪些共同点和不同点？
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溶液的化学势等于溶液中各个组分的化学势之和。
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单选题单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势（）A高B低C相等D不可比较
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单选题假设过冷液体中出现一个球形晶胚，形核功（）A等于体积自由能B等于体积自由能的1/2C等于体积自由能的1/3D等于体积自由能的2/3
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