已知水的溶剂的摩尔沸点上升常数为0.515K·kg/mol，该氯化钠溶液的质量摩尔浓度为0.50，该溶液的沸点大约为（）.A、100.26℃B、99.74℃C、100.10℃D、99.90℃
已知水的溶剂的摩尔沸点上升常数为0.515K·kg/mol，该氯化钠溶液的质量摩尔浓度为0.50，该溶液的沸点大约为（）.
- A、100.26℃
- B、99.74℃
- C、100.10℃
- D、99.90℃
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(8分)在100g乙醇中加入12.2g苯甲酸，沸点升高了1.13℃；在100ɡ苯中加入l2.2 ɡ苯甲酸，沸点升高了1.21℃。计算苯甲酸在两种溶剂中的摩尔质量。计算结果说明了什么?已知：乙醇的Kb=1.19 K·kɡ·mol-1，苯的Kb=2.53 K·kɡ·mol-1。
下面关于溶液依数性描述不正确的是() A.溶液沸点的升高和凝固点的降低都与溶液蒸气压的降低有关B.稀溶液的饱和蒸气压的降低等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶质在溶液中的摩尔分数C.kb沸点上升常数与溶质的本性有关D.冬天,为了防止水箱中的水结冰,在溶质浓度均为1 mol·L-1的情况下,在水里加盐比加酒精效果更好
对丙酸(沸点为141℃)和乙酰氯(沸点为5 1℃)沸点差的解释中正确的是( )。A.由于丙酸中的分子含有羟基，具有缔合作用，而乙酰氯分子中没有缔合作用，因此在沸点上表现出明显差异B.由于丙酸的摩尔质量比乙酰氯的摩尔质量小，因此在沸点上表现出明显差异C.由于丙酸是线性分子，而乙酰氯为网状分子，因此在沸点上表现出明显差异D.由于丙酸是极性分子，而乙酰氯是非极性分子，因此在沸点上表现出明显差异
对丙酸（沸点为141℃）和乙酰氯（沸点为51℃）沸点差的解释中正确的是（）。A、由于丙酸中的分子含有羟基，具有缔合作用，而乙酰氯分子中没有缔合作用，因此在沸点上表现出明显差异B、由于丙酸的摩尔质量比乙酰氯的摩尔质量小，因此在沸点上表现出明显差异C、由于丙酸是线性分子，而乙酰氯为网状分子，因此在沸点上表现出明显差异D、由于丙酸是极性分子，而乙酰氯是非极性分子，因此在沸点上表现出明显差异
某难挥发的非电解质稀溶液的沸点为100.40℃，则其凝固点为（）（水的Kb=0.512K·Kg·mol–1，Kf=1.86K·Kg·mol–1）。A、–0.11℃B、–0.40℃C、–0.75℃D、–1.45℃
已知水在正常冰点时的摩尔熔化焓ΔfusH =6025J/mol，某水溶液的凝固点为258.15K ，该溶液的浓度xB为： （）A、0.8571B、0.1429C、0.9353D、0.0647
0.058%的NaCl（式量为58）溶液的沸点与（）溶液的沸点近似相等。A、0.1mol·Kg－1的NaClB、0.2mol·Kg－1的葡萄糖C、0.02mol·Kg－1的蔗糖D、0.01mol·Kg－1的甘油
某稀溶液在25℃时蒸气压为3.127kPa，纯水在此温度的蒸气压为3.168kPa，此溶液的沸点是（）。已知水的Kb=0.51℃•kg•mol-1。A、99.671℃B、100℃C、100.371℃D、101.456℃
假设某大分子化合物样品由10 mol摩尔质量为10.0 kg·mol-1的分子和5 mol摩尔质量为100.0 kg·mol-1的分子所组成，求该样品的平均摩尔质量Mn、Mm、Mz各为多少？
0.005molkg-1的硫酸钾水溶液其沸点较纯水的沸点升高了0.0073℃。已知水的质量摩尔凝固点降低常数Kf和沸点升高常数Kb分别为1.86和0.52，则该溶液的凝固点（以℃表示）是（）A、-0.0018B、5.222C、-0.0261D、-0.0020
已知在288K和101.3kPa时，乙醇的质量分数为0.56的乙醇水溶液的乙醇偏摩尔体积为56.58×10-6 m3/mol，水偏摩尔体积为17.11×10-6 m3/mol，求1.000 kg该溶液的体积。
1mol锌蒸气在其沸点 907℃时凝结成液态锌，求该过程的ΔU、ΔH、Q、W、ΔS、ΔG、ΔA。已知：锌的蒸发热ΔH=114200J·mol-1。并设液态锌的摩尔体积可忽略，锌蒸气可视为理想气体。
已知水在77℃时的饱和蒸气压为41.891kPa。水在101.325kPa下的正常沸点为100℃。求：（1）下面表示水的蒸气压与温度关系的方程式中的A和B值；lg（p/Pa）=-A/T+B（2）在此温度范围内水的摩尔蒸发焓；（3）在多大压力下水的沸点为105℃。
单选题在A=abc公式中，A为吸光度，b为液层厚度，等于1cm；c为溶液浓度，等于1mol／L时，此时a称作（）A吸光系数B摩尔吸收系数C摩尔吸光系数D摩尔吸收常数E摩尔吸光常数