在电极反应MnO4-+8H++（）→Mn2++4H2O的括号中应填入（）A、2eB、5eC、7eD、8e

在电极反应MnO4-+8H++（）→Mn2++4H2O的括号中应填入（）

  • A、2e
  • B、5e
  • C、7e
  • D、8e

相关考题：

已知25℃时电对MnO4－＋8H＋＋5e?Mn2＋＋4H2O的Eθ=＋1.5V,若此时[H＋]浓度由1mol／L变为1×10－4mol／L,则该电对的电极电势为()。 A1.89VB1.13VC1.75VD1.27V
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在EXCEL中输入负数时,应()。 A、在负数前加“，”B、在负数前加括号C、在负数前面加“-”D、将该数置于括号中
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在电位分析法中，电极的标准电位是指A、参与反应的所有物质的活度等于0时的电极电位B、参与反应的所有物质的活度等于1时的电极电位C、参与反应的所有物质的活度等于2时的电极电位D、参与反应的所有物质的活度等于3时的电极电位E、参与反应的所有物质的活度等于4时的电极电位
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在电位分析法中，电极的标准电位是指A.参与反应的所有物质的活度等于。时的电极电位B.参与反应的所有物质的活度等于1时的电极电位C.参与反应的所有物质的活度等于2时的电极电位D.参与反应的所有物质的活度等于3时的电极电位E.参与反应的所有物质的活度等于4时的电极电位
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在Cu2++e=Cu+电极反应中，加入Cu2+的沉淀剂S2-可使电极电势降低。()
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在Fe3++e→Fe2+电极反应中，加入Fe3+的配位剂F-，则电极电势的数值升高。()
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电解法中，凡是发生氧化反应的电极称作阳极，凡是发生( )反应的电极称作阴极
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控制电位库仑法能测定下列哪种物质（）A、不在电极上起反应B、在电极上起反应C、不能在电极上全部定量反应D、能在电极上全部定量反应
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在电解质溶液中，任何电极上都同时进行着氧化反应和还原反应。
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电解法中，凡是发生（）反应的电极称作阳极，凡是发生（）反应的电极自负盈亏作阴极。
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极谱分析中，与扩散电流无关的因素是（）A、电极反应电子数B、离子在溶液中的扩散系数C、离子在溶液中的迁移数D、电极面积
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在电极系统中伴随着（）的电荷转移而在（）发生的（），称为电极反应。
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关于电极下列说法中错误的是（）。A、电极反应是腐蚀的基础B、电极与电极反应密不可分C、电极反应一定会造成电极的腐蚀D、电极由电子型导体与离型导体构成
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在电极反应中，电对的电极电位数值下降，表明此电对的（）能力受到削弱。
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MnO4－+8H++5e⇌Mn2++4H2OφΘ=+1.51V，高锰酸钾是强氧化剂，因为它在反应中得到的电子数多。
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极谱分析中，扩散电流和（）有关。A、被测离子在溶液中的扩散系数B、电极反应中的电子转移数C、在电极上起反应的物质的浓度D、单位时间从毛细管内流出的汞重E、滴汞周期
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在自发进行的氧化还原反应中，总是发生标准电极电势高的氧化态被还原的反应。
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在电位滴定中，对测定氧化还原反应采用的指示电极（）。A、零类电极B、玻璃电极C、银/氯化银电极D、氢标准电极
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在原电池中，发生氧化反应的电极为阳极，发生还原反应的电极为阴极。
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在氧化还原反应中，两电对的电极电势的相对大小，决定氧化还原反应速率的大小。
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在薄膜电极中，基于界面发生化学反应进行测定的是（）。A、玻璃电极B、气敏电极C、固体膜电极D、液体膜电极
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在电化学腐蚀过程中，凡是释放电子的反应称（）。A、电极反应B、阳极反应C、阴极反应D、还原反应
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电解反应中，由于在阳极是电极电势较小的还原态物质先放电，在阴极是电极电势较大的氧化态物质先放电，所以阴极放电物质的电极电势必大于阳极放电物质的电极电势。
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在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快
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在电位滴定中，不同滴定反应可选择不同的指示电极。沉淀反应选择（）A、银电极B、pH玻璃电极C、铂电极D、离子选择性电极
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判断题电极反应中，电极材料本身必须参加电极反应。A对B错
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单选题控制电位库仑法能测定下列哪种物质（）A不在电极上起反应B在电极上起反应C不能在电极上全部定量反应D能在电极上全部定量反应
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