填空题对于基元反应NO2（g）+CO（g）—→NO（g）+CO2（g），其反应速率方程为ν=（），反应级数为（），若将系统体积增加为原来的2倍，反应速率为原来的（）倍。
填空题
对于基元反应NO2（g）+CO（g）—→NO（g）+CO2（g），其反应速率方程为ν=（），反应级数为（），若将系统体积增加为原来的2倍，反应速率为原来的（）倍。
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在标准条件下，下列反应式中能表示CO2的ΔfHmθ（298.15K）的反应式为（）A、C（金刚石）+ O2（g）= CO2（g）B、C（石墨）+O2（g）= CO2（g）C、CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）D、CO2（g）=CO（g）+1/2O2（g）
已知 2NO2（g） === 2NO（g）+O2（g）是基元反应，ΔrHmΘ为113 kJ·mol–1。其正反应的速率方程为（），当反应达到平衡时，升高温度平衡常数KΘ（）；降低压力，平衡（）移动。
碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C（s）+O2（g）→CO2（g）则其反应速率方程式为（）A、υ=kc（C）c（CO2）B、υ=kc（O2）c（CO2）C、υ=kc（CO2）D、υ=kc（O2）
已知反应C（s） + 2H2O（g） ←→ CO2（g） + 2H2（g） 的Kp为A，用A 表示下列各反应的平衡常数Kp2C（s）+4H2O（g） ←→ 2CO2（g） + 4H2（g） Kp=（）
可逆反应：CO（g）+NO2（g）===CO2（g）+NO（g）；△H=-226kJ/mol，在下列情况下不能使反应率加快的是（）。A、充入NO2B、升高温度C、减小压强，扩大容器体积D、增加压强，缩小容器体积
研究指出下列反应在一定温度范围内为基元反应： 2NO（g）+Cl2（g）→2NOCl（g） （1）写出该反应的速率方程； （2）该反应的总级数是多少？ （3）其他条件不变，如果将容器的体积增加到原来的2倍，反应速率如何变化？ （4）如果容器体积不变而将NO的浓度增加到原来的3倍，反应速率又将怎样变化？
对于反应CH4（g）+2O2（g≒CO2（g）+2H2O（g）（1）恒压下，升高反应系统的温度，此反应的标准平衡常数K0变小，CO2（g）的摩尔分数y（CO2）（）。假设反应的起始配料比n（O2）/n（CH4）=2。（2）在恒温下，增加反应系统的平衡压力，使其体积变小，这时K0（），y（CO2）（）。
若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是：（） （1）2HI（g）=H2（g）+I2（g）； （2）N2O4（g）=2NO2（g）； （3）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）； （4）C（s）+CO2（g）=2CO（g）A、（1）（2）B、（1）（3）C、（3）（4）D、（2）（4）
反应A（g）+2B（g）→C（g）的速率方程为：v=kCA·CB2。该反应（）是基元反应。当B的浓度增加2倍时，反应速率将增大（）倍；当反应容器的体积增大到原体积的3倍时，反应速率将增大（）倍。
若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是（）①2HI（g）=H2（g）+I2（g）②N2O4（g）=2NO2（g）③CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）④C（s）+CO2（g）=2CO（g）A、（1）（2）B、（1）（3）C、（3）（4）D、（2）（4）
填空题反应2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）为放热反应，在一密闭容器内，当反应达到平衡时，若向体系内加入CO2（g），平衡（）移动；若降低温度，平衡（）移动；若加入催化剂，平衡（）移动