在可逆反应中加入催化剂,下列叙述不正确的是() A.改变了反应的ΔrHmB.改变了反应的ΔrGmC.改变了正逆反应的活化能,但改变量ΔEa不同D.改变了正逆反应的活化能,但改变量ΔEa相同
某放热反应的正反应活化能是10kJ/mol，则逆反应的活化能是( )。A.等于10KJ/molB.大于10kJ/molC.小于10kJ/molD.无法确定
A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
对于化学可逆反应，催化剂能同时降低正逆反应的活化能，使正逆反应加速，但不能使化学平衡发生移动。
某放热反应正反应活化能是15kJ/mol，逆反应的活化能是：（）A、-15kJ/molB、大于15kJ/molC、小于15kJ/molD、无法判断
下列叙述中不正确的是（）？A、增加反应物的浓度可使正反应速率增加B、反应温度升高可同时加快正、逆反应速率C、提高反应物的浓度，可降低活化能D、加入催化剂，可降低正、逆反应的活化能，提高反应速率
A→B+C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆（）A、E正E逆B、E正E逆C、E正=E逆D、三种都可能
关于正催化剂，下列说法中正确的是（）A、降低反应的活化能，增大正、逆反应速率B、增加反应的活化能，使正反应速率加快C、增加正反应速率，降低逆反应速率D、提高平衡转化率
关于催化剂，下列说法中正确的是（）。A、降低反应的活化能，增大正、逆反应速率；B、增加反应的活化能，使正反应速率加快；C、增加正反应速率，降低逆反应速率；D、提高平衡转化率。
正反应的活化能（Ea正）大于逆反应的活化能（Ea逆），则正反应的标准摩尔焓变（）A、ΔrHθm〉0B、ΔrHθm〉= （Ea正- Ea逆）/2C、ΔrHθm〈0D、无法确定
A→B+C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，那么：（）A、E正逆B、E正E逆C、E正=E逆D、无法确定
关于活化能的叙述正确的为（）A、活化能是活化配合物具有的能量B、一个反应的活化能越高，反应速度越快。C、活化能是活化分子平均能量与反应物分子平均能量之差D、正逆反应的活化能数值相等，符号相似
反应A+B→3D，正逆反应活化能分别为mKJ·mol-1和nKJ·mol→，则反应的ΔrHθm为（）A、m-nB、n-mC、m-3nD、3n-m
若正反应的活化能Ea1大于逆反应的活化能Ea2，则正反应的热效应ΔH为（）。A、ΔH＞0B、ΔH＜0C、ΔH＝（Ea1-Ea2）／2D、不能确定
某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol，正反应的活化能为：（）A、-20kJ/molB、小于20kJ/molC、大于20kJ/molD、无法确定
一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热120kJ·mol-1，则正反应的活化能是（kJ·mol-1）：（）A、120B、240C、360D、60
正反应的活化能（）于逆反应的活化能，则反应热效应ΔH0，温度升高，平衡常数（） ，平衡向 （）方向移动。
活化能E与反应的热效应相关，活化能大的反应其反应热也大。
某一反应的反应热ΔHr=E1-E2，E1，E2分别为正、逆反应活化能，若ΔHr0，则反应是（）A、放热反应B、吸热反应C、等温反应D、不能判断
反应随温度升高平衡正向移动，该反应（）A、正逆反应的活化能相等B、正反应的活化能大C、逆反应活化能大D、反应物系数和大于产物系数和
判断题对于化学可逆反应，催化剂能同时降低正逆反应的活化能，使正逆反应加速，但不能使化学平衡发生移动。A对B错
单选题下列叙述中，不正确的是（）。A增加反应物的浓度可使正反应速率增加B反应温度升高可同时加快正、逆反应速率C提高反应物的浓度，可降低活化能D加入催化剂，可降低正、逆反应的活化能，提高反应速率
单选题若正反应的活化能Ea1大于逆反应的活化能Ea2，则正反应的热效应ΔH为（）。AΔH＞0BΔH＜0CΔH＝（Ea1-Ea2）／2D不能确定
单选题某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol，正反应的活化能为：（）A-20kJ/molB小于20kJ/molC大于20kJ/molD无法确定
单选题A→B＋C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E（正），逆反应的活化能为E（逆），则E（正）和E（逆）的关系为（ ）。AE（正）＜E（逆）BE（正）＞E（逆）CE（正）＝E（逆）D三种都可能