在可逆反应中加入催化剂,下列叙述不正确的是() A.改变了反应的ΔrHmB.改变了反应的ΔrGmC.改变了正逆反应的活化能,但改变量ΔEa不同D.改变了正逆反应的活化能,但改变量ΔEa相同
某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol，正反应的活化能为：A. -20kJ/molB.小于20kJ/molC.大于20kJ/molD.无法确定
某放热反应的正反应活化能是10kJ/mol，则逆反应的活化能是( )。A.等于10KJ/molB.大于10kJ/molC.小于10kJ/molD.无法确定
某放热反应正反应活化能是15kJ/mol，逆反应的活化能是：A. -15kJ/molB.大于15kJ./molC.小于15kJ/molD.无法判断
某放热反应正反应活化能是15kJ/mol，逆反应的活化能是：A. -15kJ/mol B.大于15kJ./molC.小于15kJ/mol D.无法判断
某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol，正反应的活化能为：A. -20kJ/mol B.小于 20kJ/molC.大于20kJ/mol D.无法确定
在298K，101.325kPa时，反应O3+NO=O2+NO2的活化能为10.7kJ·mol-1△H为-193.8kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为（）kJ·mol-1A、-204.5B、204.5C、183.1D、-183.1
某放热反应正反应活化能是15kJ/mol，逆反应的活化能是：（）A、-15kJ/molB、大于15kJ/molC、小于15kJ/molD、无法判断
A→B+C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆（）A、E正E逆B、E正E逆C、E正=E逆D、三种都可能
某一反应的活化能为65KJ·mol-1，则其逆反应的活化能为（）A、65kJ·mol-1B、-65kJ·mol-1C、0D、 无法确定
关于正催化剂，下列说法中正确的是（）A、降低反应的活化能，增大正、逆反应速率B、增加反应的活化能，使正反应速率加快C、增加正反应速率，降低逆反应速率D、提高平衡转化率
关于催化剂，下列说法中正确的是（）。A、降低反应的活化能，增大正、逆反应速率；B、增加反应的活化能，使正反应速率加快；C、增加正反应速率，降低逆反应速率；D、提高平衡转化率。
反应A2（g）+B2（g）=2AB（g），正反应活化能Ea（+）=47.0KJ·mol－1，AB（g）的ΔfHθm=1.35KJ·mol－1，则逆反应的活化能为（）KJ·mol－1。
某二级不可逆气固催化反应，本征反应活化能为80kj/mol，当过程为内扩散控制时，表观反应级数为（），表观反应活化能为（）kj/mol。
某一反应的活化能是26KJ·mol-1，其逆反应的活化能是（）A、－26 KJ·mol-1B、26 KJ·mol-1C、26 KJ·mol-1D、无法确定
A→B+C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，那么：（）A、E正逆B、E正E逆C、E正=E逆D、无法确定
关于活化能的叙述正确的为（）A、活化能是活化配合物具有的能量B、一个反应的活化能越高，反应速度越快。C、活化能是活化分子平均能量与反应物分子平均能量之差D、正逆反应的活化能数值相等，符号相似
某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol，正反应的活化能为：（）A、-20kJ/molB、小于20kJ/molC、大于20kJ/molD、无法确定
某吸热反应，正反应的活化能是20kJ·mol-1，逆反应的活化能是（）。A、-20kJ·mol-1B、小于20kJ·mol-1C、大于20kJ·mol-1D、无法确定
一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热120kJ·mol-1，则正反应的活化能是（kJ·mol-1）：（）A、120B、240C、360D、60
某不可逆反应，反应活化能为9.63×104J/mol，问反应温度是550℃时的反应速率比反应温度是400℃时的反应速率快（）倍。
反应随温度升高平衡正向移动，该反应（）A、正逆反应的活化能相等B、正反应的活化能大C、逆反应活化能大D、反应物系数和大于产物系数和
单选题某放热反应正反应活化能是15kJ/mol，逆反应的活化能是：（）A-15kJ/molB大于15kJ/molC小于15kJ/molD无法判断
单选题某吸热反应，正反应的活化能是20kJ·mol-1，逆反应的活化能是（）。A-20kJ·mol-1B小于20kJ·mol-1C大于20kJ·mol-1D无法确定
单选题A→B＋C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E（正），逆反应的活化能为E（逆），则E（正）和E（逆）的关系为（ ）。AE（正）＜E（逆）BE（正）＞E（逆）CE（正）＝E（逆）D三种都可能