下列关于量子数的说法中正确的是()。 A电子自旋量子数是1/2，在某个轨道中有两个电子，所以，总自旋量子数是1或者0B磁量子数m=0的轨道都是球形轨道C当角量子数是5时，可能有的简并轨道数是10D当主量子数n=5时，就开始出现g亚层。
主量子数n=2时,有2S、2P二条原子轨道。() 此题为判断题(对，错)。
2P轨道为哑铃型的，则2P电子沿“∞”字轨迹运动。()
3d轨道的磁量子数m的合理值是：（A）1、2、3 （B）0、1、2（C）3 (D)0、±1、±2
sp2杂化轨道是由原子中的1s轨道和2p轨道组合后形成的杂化轨道。
氢原子中，2s与2p轨道是简并轨道，其简并度为4；在钪原子中，2s与2p 轨道不是简并轨道， 2px，2py，2pz为简并轨道，简并度为3。
计算表明，CO、NO的分子轨道能级图中的σ2p轨道和π2p轨道的顺序跟N2分子轨道里的顺序相同。它们有没有顺磁性？计算它们的键级，并推测它们的键长顺序。
根据分子轨道理论，O2的最高占有轨道是（）A、π2pB、π*2pC、σ2pD、σ*2p
在N2分子轨道能级顺序中，σ2p的能量比π2p高，因此，N2参加反应时，应首先打开σ键，而不是π键。
电子在原子轨道中的运动遵守量子理论，分别由（）、（）、磁量子数、自旋量子数四个参决定。
磁量子数m决定的是（）A、电子的能量B、原子轨道在空间中的延伸方向C、轨道形状D、电子层数
确定原子轨道函数φ形状的量子数是：（）A、主量子数B、角量子数C、磁量子数D、自旋量子数
sp2杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的。
按照分子轨道理论，O2中电子占有的能量最高的分子轨道是（）。A、σ2p；B、σ2p*；C、π2p；D、π2p*；
2p能级的3个原子轨道的形状和伸展方向完全相同。所以称为简并轨道。
（2007）3d轨道的磁量子数m的合理值是：（）A、1、2、3B、0、1、2C、3D、0、±1、±2
（2010）确定原子轨道函数φ形状的量子数是：（）A、主量子数B、角量子数C、磁量子数D、自旋量子数
3d轨道的磁量子数m的合理值是（）。A、1、2、3B、0、1、2C、3D、0、±1、±2
若主量子数的取值分别为1，2，3，4，则可能有的轨道总数等于（）；要使g原子轨道存在，则主量子数必须是（）；在38Sr的基态时，有（）个电子的磁量子数m＝0。
判断题磁量子数决定原子轨道在空间的伸展方向。A对B错
判断题磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道。A对B错
单选题（2010）确定原子轨道函数φ形状的量子数是：（）A主量子数B角量子数C磁量子数D自旋量子数
单选题3d轨道的磁量子数m的合理值是（ ）。A1、2、3B0、1、2C3D0、±1、±2
单选题3d轨道的磁量子数m的合理值是（）A1、2、3B0、1、2C3D0、±l、土2
单选题磁量子数m决定的是（）A电子的能量B原子轨道在空间中的延伸方向C轨道形状D电子层数
单选题确定原子轨道函数φ形状的量子数是：（）A主量子数B角量子数C磁量子数D自旋量子数