根据杂化轨道理论,直线型为()杂化,正四面体型为()杂化。
根据杂化轨道理论,直线型为()杂化,正四面体型为()杂化。
相关考题：
下列关于杂化轨道理论要点的叙述错误的是A．杂化轨道的成键能力比未杂化原子轨道的成键能力强B．杂化轨道的空间构型取决于中心原子的杂化方式C．杂化轨道的数目等于参与杂化的原子轨道数目D．杂化轨道可由任意能量的原子轨道组合而成
26、下列关于杂化理论说法错误的是（）。A．原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化的。B．只有能量相近的原子轨道才能发生杂化。C．一定数目的原子轨道杂化后，可以得到更多数量的杂化轨道。D．CH4分子中有四个能量相等的C—H键，键角为109°28′，分子的空间构型为正四面体，这一情况可以用杂化轨道理论解释。
sp杂化轨道间夹角是________，其分子构型为___________。sp2杂化轨道间夹角是_________，其分子构型为__________。 sp3杂化轨道间夹角是________，其分子构型为__________。 dsp2杂化轨道间形成的分子构型为____________d2sp3杂化轨道间形成的分子构型为___________。
sp3杂化轨道成键的分子，空间构型为正四面体