从标准电极电位可以看出,MnO2＋4HCl≒MnCl2＋2H2O＋Cl2↑反应是向左进行,但在实验室里,用此反应可以制取氯气,对此反应解释是()。E0MnO2／Mn2＋=1.23V,E0Cl2／2Cl－=1.36V A.增加盐酸溶液的用量，可以使平衡向右移动B.增大盐酸的浓度，可以提高二氧化锰电对的电极电位C.增大盐酸的浓度，可提高二氧化锰电对的电极电位同时降低氯电对的电极电位，从而改变化学反应的方向D.增大盐酸的浓度，可提高二氧化锰电对的电极电位，同时加热使氯气在水中电离度降低，从而改变化学反应的方向
从标准电极电位可以看出,MnO2＋4HCl≒MnCl2＋2H2O＋Cl2↑反应是向左进行,但在实验室里,用此反应可以制取氯气,对此反应解释是()。E0MnO2／Mn2＋=1.23V,E0Cl2／2Cl－=1.36V
A.增加盐酸溶液的用量，可以使平衡向右移动
B.增大盐酸的浓度，可以提高二氧化锰电对的电极电位
C.增大盐酸的浓度，可提高二氧化锰电对的电极电位同时降低氯电对的电极电位，从而改变化学反应的方向
D.增大盐酸的浓度，可提高二氧化锰电对的电极电位，同时加热使氯气在水中电离度降低，从而改变化学反应的方向
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在25℃外界空气压力为101.3Kpa时,用氯气作氧化剂,通入氯气的压力为113.3Kpa,则氯气的电极电位应是()。(E0Cl2／Cl=1.358V) A.1.355vB.1.332VC.1.364VD.1.352V
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已知电对（Cl2/Cl-）的标准电极电势为+1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是A．Cl2 + 2e- = 2Cl-B．2Cl2 + 4e- = 4ClC．都是D．1/2Cl2 + e- = Cl
已知Eθ（Cl2/ Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是A．Cl2+2e- = 2Cl-B．2 Cl- - 2e- = Cl2C．1/2 Cl2+e- = Cl-D．都是
已知电对（Cl2/Cl-）的标准电极电势为+1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是A．Cl2 + 2e- = 2Cl-B．2Cl2 + 4e- = 4Cl-C．1/2Cl2 + e- = Cl-D．都是
实验室常用MnO2与浓HCl反应制取Cl2，反应为：MnO2（s) + 4H+（aq) + 2Cl-（aq)=Mn2+（aq) + Cl2（g) + 2H2O（l) 在标准状态下，反应进行的方向为（） （jθ（MnO2/Mn2+) = 1.208V，jθ（Cl2/Cl-) = 1.36 V）A．平衡状态B．正向C．逆向D．无法判断