在标况下,Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋反应的平衡常数是()。(E0Ce4＋／Ce3＋=1.61V,E0Fe3＋／Fe2＋=0.771V) A.1.3*107B.1.7*1014C.2.8*1028D.2.3*1040
在标况下,Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋反应的平衡常数是()。(E0Ce4＋／Ce3＋=1.61V,E0Fe3＋／Fe2＋=0.771V)
A.1.3*107
B.1.7*1014
C.2.8*1028
D.2.3*1040
相关考题：
现有原电池(-)Pt|Fe3+，Fe2+||Ce4+，Ce3+|Pt(+)，则氧化还原反应为。A、Ce3++Fe3+=Fe2++Ce4+B、3Ce4++Ce=4Ce3+C、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+D、2Ce4++Fe=Fe2++2Ce3+
在标况下,MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O反应的平衡常数是()。(E0MnO4－／Mn2＋=1.51V,E0Fe3＋／Fe2＋=0.771V) A.3.4*1012B.4.6*1038C.4.2*1062D.1.8*10125
在标准状态下,2Fe3＋＋Sn2＋－2Fe2＋＋Sn4＋反应的平衡常数应是()。[E0Fe3＋／Fe2＋=－0.77V,E0ce2＋／sn＋=1.61V]。 A.3.4Xl010B.4.1×1015C.1.1×1021D.1.3×1042
在1mol/L H2SO4介质中，Ce4+与Fe2+滴定反应的平衡常数为 ，化学计量点时的电极电位为 。（已知E`θCe4+ /Ce3+=1.44V，E`θFe3+ /Fe2+=0.68V）
证明：在Ce4+滴定Fe2+的反应中，滴定至200%时的电势就是Ce4+/Ce3+的条件电势，滴定至50%时的电势就是Fe3+/Fe2+的条件电势，并求化学计量点时的电位Esp和滴定反应的平衡常数。 已知在此条件下，Ce4+/Ce3+电对的EӨ=0.14V，Fe3+/Fe2+电对的EӨ=0.70V。
3、在1mol/L H2SO4介质中，Ce4+与Fe2+滴定反应的平衡常数为 ，化学计量点时的电极电位为 。（已知E`θCe4+ /Ce3+=1.44V，E`θFe3+ /Fe2+=0.68V）
已知298K时，将反应Fe+2Fe3+=3Fe2+组成原电池，已知标准电极电势（Fe3+/Fe2+)=0.771V和（Fe2+/Fe)=-0.440V，则下列说法错误的是A．电池组成式为(-) Fe | Fe2+ (c1) || Fe2+ (c2) , Fe3+ (c3) | Pt ()B．电池的标准电动势为0.331VC．电对Fe3+/Fe2+做正极D．反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040
有一原电池：.Pt │Fe 2+，Fe 3+║Ce4+，Ce3+│Pt ，下列反应中哪一个是该原电池的反应A．Ce3+十Fe 3+＝Ce4+十Fe 2+B．Ce4+十e＝Ce3+C．Ce4+十Fe 2+ ＝Ce3+十Fe 3+D．Ce3+十Fe 2+＝Ce4+十Fe