血清铁的存在形式是A.以游离Fe3+??存在??B.以游离Fe2+??存在??C.以游离Fe3+??和Fe2+??存在D.以Fe3+??与转铁蛋白结合存在E.以转铁蛋白形式存在
血清铁的存在形式是
A.以游离Fe3+??存在??
B.以游离Fe2+??存在??
C.以游离Fe3+??和Fe2+??存在
D.以Fe3+??与转铁蛋白结合存在
E.以转铁蛋白形式存在
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关于微量元素铁，以下说法正确的是A.人体所需铁主要以Fe3+形式吸收，以Fe2+形式转运B.当体内铁负荷过重时，铁以铁蛋白形式贮存C.铁主要在胃部吸收D.儿童体内铁的排泄量比成人要少E.人体内铁主要经胆汁、尿液排泄
以电对MnO4－／Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知Eθ(MnO4－／Mn2＋)Eθ(Fe3＋／Fe2＋),则反应物是() A、MnO4-与Fe2+B、MnO4-与Fe3+C、Mn2+与Fe2D、Mn2+与Fe3+
以重铬酸钾法测定铁含量时，常加入硫酸磷酸混合酸，其目的不是( )。A.与Cr2O72- 生成配合离子;B.与Fe3+生成无色配合物;C.减少终点误差;D.降低Fe3+/Fe2+电对的电压;E.增加反应酸度
铁盐检查时，需加入过硫酸铵固体适量的目的在于（）A.将高价态铁离子(Fe3+)还原为低价态铁离子(Fe2+)B.加速Fe3+和SCN的反应速度C.增加颜色深度D.将低价态铁离子(Fe2+)氧化为高价态铁离子(Fe3+)，同时防止硫氰酸铁在光线作用下，发生还原或分解反应而褪色
由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，则电池反应的产物为：A. Fe3+和Mn2+ B. MnO4-和Fe3+ C. Mn2+和Fe2+ D. MnO4-和Fe2+
上述呼吸链氧化还原对中,参与构成呼吸链复合体Ⅱ的是A. NADH + /NADH + H+ B. FAD/FADH2 C. Cytb Fe3+ /Fe2+ D. Cyta Fe3+/Fe2+
在标准条件下将氧化还原反应Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag装配成原电池，原电池符号为（）A、（－）Fe2+｜Fe3+‖Ag+½Ag（＋）B、（－）Ag｜Ag+‖Fe3+½Fe2+（＋）C、（－）Pt｜Fe2+，Fe3+‖Ag+½Ag（＋）D、（－）Ag｜Ag+‖Fe2+，Fe3+½Pt（＋）
已知φθFe3+/Fe2+=0.77V，当溶液中［Fe3+］=0.0001mol/l，［Fe2+］=0.1000mol/l时，则半反应Fe3++e=Fe2+电极电位φFe3+/Fe2+=（）。
二价铁离子Fe2+主要存在于地下水中，地表水含量极少，因地表水含有充足的溶解氧，Fe2+易被氧化成Fe3+，继而水解生成Fe（OH）3。所以地表水只可能存在Fe（OH）3胶体物或某些高价有机铁。（）
已知Fe3++e=Fe2+的φΘ=0.770V，在101325Pa和298.15K时，所测得电对Fe3+/Fe2+的φ=0.750V，则该电极溶液中离子浓度必定是（）A、[Fe3+] 1 mol.L-1B、[Fe3+] 1 mol.L-1C、[Fe3+]/[ Fe2+] 1D、[Fe3+]/[ Fe2+] 1
关于铁代谢的说法错误的是（）。A、Fe3+比Fe2+溶解度大，故Fe3+较易吸收B、草酸可与铁结合成难溶沉淀，不利于铁的吸收C、盐酸可促进铁游离，有利于铁的吸收D、溶解状态的铁才能被肠吸收E、缺铁引起的贫血是低色素小细胞性贫血
用EDTA滴定Ca2+，Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰，消除干扰的方法是（）A、加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+B、加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，加NaF掩蔽Al3+C、采用沉淀掩蔽法，加NaOH沉淀Fe3+和Al3+。D、在酸性条件下，加入三乙醇胺，再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+
判断题二价铁离子Fe2+主要存在于地下水中，地表水含量极少，因地表水含有充足的溶解氧，Fe2+易被氧化成Fe3+，继而水解生成Fe（OH）3。所以地表水只可能存在Fe（OH）3胶体物或某些高价有机铁。（）A对B错
判断题水中的铁离子主要是Fe2+，而Fe3+因容易水解而生成难溶Fe（OH）3胶体物质，所以在水中不能游离存在。（）A对B错