稀硫酸滴在铜片上，所发生的反应的离子方程式是Cu+2H+=Cu2++H2↑。
稀硫酸滴在铜片上，所发生的反应的离子方程式是Cu+2H+=Cu2++H2↑。
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(5分)在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，则滤出的固体是________(填名称)，滤液中一定含有的溶质为________、________ (填化学式)，有关反应的化学方程式为______________________。
金属单质X，常温下液态单质Y和气态单质X，以及化合物A、B、C有如图2—1所示的反应关系：（1）写出化学式：X____________，Y____________，Z____________．（2）写出G→A的离子方程式：____________________________________．（3）A的水溶液呈酸性，其溶于水会使水的电离平衡发生移动，离子方程式为____________________________________。
（1）将溶液滴在pH试纸上，试纸显红色．（2）将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出．此气体遇空气则立即变为红棕色．（5）另取少许溶液滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成．当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解．根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是____________；肯定存在的离子是____________；不能作出判断的离子是____________．写出各步反应的离子方程式____________________________________。
将纯锌片和纯铜片按图3所示方式插入同浓度的稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ）。A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是阳极．锌片是阴极C.一段时间后两烧杯中溶液的pH均增大D.甲产生气泡的速度比乙慢
高中化学《离子反应及其发生的条件》一、考题回顾二、考题解析【教学过程】环节一：生活导入【提出问题】根据我们上节课的学习，离子方程式如何书写?【学生回答】“写、拆、删、查”。【提出问题】哪些条件下可以发生离子反应?【学生回答】在生成难溶物时可以发生，例如Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。【教师引导】今天我们就来探究还有哪些条件可以发生离子反应。环节二：探究新知【提出问题】根据之前所学及预习，猜想有哪些条件可以发生离子反应?【学生回答】除难溶物之外还有水、气体参与反应或生成的条件下可发生离子反应。。【教师引导】那今天我们就通过两组实验来探究有水、气体参与反应或生成的条件下是否能发生离子反应?实验1：向盛有2mLNaOH溶液的试管中先滴加两滴酚酞，再滴加稀HCl，观察现象并思考原因?【学生回答】溶液由红色变为无色，NaOH与HCl发生了离子反应生成了水。【教师总结】NaOH电离出Na+和OH-，OH-使溶液显碱性，滴加酚酞指示剂后变红，滴加稀盐酸OH-和H+发生中和反应，即H++OH-=H2O，溶液又褪色，OH-和H+数目减少，Na+和C1-数目没有发生变化。说明在有水生成的条件下可以发生离子反应，离子反应式为：H++OH-=H2O。【教师引导】我们通过实验已经证明了在有难溶物、水参与的条件下可以发生离子反应，有气体参与的反应又该如何验证呢?【学生回答】用Na2CO3和HCl反应生成CO2来验证。【学生操作】实验2：向盛有2mLNa2CO3溶液的试管中加入2mLHCl溶液。【描述现象】溶液中有气泡产生，发生了离子反应。【教师总结】Na2CO3电离出Na+和CO32-，滴加稀盐酸后CO32-和H+反应生成H2O和CO2，即CO32-+H+=H2O+CO2↑，CO32-和H+数目减少，Na+和Cl-数目没有发生变化。【教师总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。只要具备上述条件之一，反应就能发生。环节三：拓展提升【媒体展示】已知离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水，那接下来大家来判断多媒体上的着几组物质能否发生离子反应?(PPT)。【学生回答】1.NaOH与H2SO4(可以)2.NaCl与H2SO4(不可以)3.AgNO3与NaCl(可以)(四)小结作业学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。作业：课下总结酸、碱、盐发生的离子反应方程式。板书设计略
填空题离子反应方程式是指用参加反应的（）表示化学反应的方程式。