碰撞理论中E活化平均与E平均之差称为活化能。
碰撞理论中E活化平均与E平均之差称为活化能。
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根据Arrhenius方程，有关药物降解反应活化能的正确说法( )A、活化能小的药物稳定性好B、由lnC对t作图直线斜率即为活化能C、由lgC对t作图直线斜率即为活化能D、在一定温度范围内活化能为一定值E、活化能具有能量单位
关于反应的活化能，下列叙述正确的是（）A、反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越多。B、反应的活化能越大，单位时间内有效碰撞越多。C、反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越少。D、反应的活化能太小，单位时间内几乎无有效碰撞。
反应A+B=AB的活化能是Ea，加入催化剂K后，反应历程发生变化，A+K=AK，活化能为E1，AK+B=AB+K，活化能为E2，（EaE2E1）则加入催化剂后，反应的活化能为（）A、E1B、E2C、E1+E2D、E1-E2
关于指前因子和活化能描述正确的是（）A、指前因子理论上与温度无关，活化能的取值永远都是正的，活化能大、温度低，反应速率对温度的变化更敏感B、指前因子理论上与温度有关，但与指数项相比其随温度的变化可以忽略，活化能的取值永远都是正的，活化能大、温度低，反应速率对温度的变化更敏感C、指前因子理论上与温度有关，活化能的取值不可能永远都是正的，活化能小、温度高，反应速率对温度的变化更敏感
关于活化能的叙述正确的为（）A、活化能是活化配合物具有的能量B、一个反应的活化能越高，反应速度越快。C、活化能是活化分子平均能量与反应物分子平均能量之差D、正逆反应的活化能数值相等，符号相似
简单碰撞理论中临界能Ec有下列说法，正确的是：（）A、反应物分子应具有的最低能量B、碰撞分子对的平均能量与反应物分子平均能量的差值C、反应物分子的相对平动能在联心线方向上分量的最低阈值D、Ec就是反应的活化能
单选题下列说法不正确的是（ ）。A碰撞理论认为，在反应物的碰撞中只有极少数碰撞才是有效的B碰撞理论认为，分子碰撞是否有效由碰撞分子的能量决定C过渡态理论认为，反应物分子转化成生成物分子的过程中要经过一个中间过渡态D过渡态理论认为，活化配合物与反应物分子之间的势能差为正反应活化能
多选题根据Arrhenius方程，有关药物降解反应活化能的正确说法（）A活化能小的药物稳定性好B由lnC对t作图直线斜率即为活化能C由lgC对t作图直线斜率即为活化能D在一定温度范围内活化能为一定值E活化能具有能量单位
单选题和阿累尼乌斯理论相比，碰撞理论有较大的进步，但以下的叙述中有一点是不正确的，即（）。A能说明质量作用定律只适用于基元反应B引入几率因子，说明有效碰撞数小于计算值的原因C可从理论上计算速率常数和活化能D证明活化能与温度有关
判断题活化络合物具有的最低能量与反应物分子的平均能量之差为活化能。A对B错