强电解质溶液电导率与浓度的关系 ( )A 随浓度增大而增大B 随浓度增大而减小C 随浓度增大先增大后减小D 随浓度增大先减小后增大
钻遇盐水层时,钻井液的密度、黏度、氯离子的质量浓度的变化趋势是()。 A、密度增大，黏度减小;氯离子的质量浓度增大B、密度减小，黏度先增加后减小，氯离子的质量浓度增大C、密度减小，黏度增大，氯离子的质量浓度增大D、密度减小，黏度不变，氯离子的质量浓度增大
在1MOL/L的醋酸溶液中，存在着HAC =H++AC-的电离平衡，要使溶液中氢离子浓度增大，并且醋酸的电离度减小，可采用( )。A.加NAOHB.加水C.加冰醋酸D.加醋酸钠
在醋酸溶液中加入醋酸钠时，H＋离子浓度将会（）A、增大B、不变C、减小D、无法确定
在纯水中加入一些酸，则溶液中（）A、［H+]［OH-的乘积增大B、［H+]［OH-]的乘积减小C、［H+]［OH-]的乘积不变D、［OH-]浓度增加E、［H+]浓度不变
将10 mL 0.1 mol·L–1HAc溶液加水稀释到100 mL，由于HAc的解离度增大，因此氢离子浓度必然增大。
把0.2mol·L-1的NH4Ac溶液稀释一倍或加热，NH4Ac的水解度将（）A、增大B、减小C、稀释时增大，加热时减小D、稀释时减小，加热时增大
在0.1mmol/L的氨水中加入固体氯化铵后溶液的氢离子浓度（）A、增大B、减小C、不变D、先减小后增大E、先增大后减小
弱酸溶液（如HAC溶液中）H+和OH-离子浓度的关系是：［H+］＞［OH-］。
在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。A、[H+ ][OH-] 的乘积增大；B、[H+ ][OH- ] 的乘积减小；C、[H+][OH- ] 的乘积不变；D、[OH- ]浓度增加
弱酸溶液（如HAC溶液中）［H+］和［OH-］离子浓度关系是（）。A、［H+］＜［OH-］B、［H+］＞［OH-］C、［H+］=［OH-］
盐类的水解作用是盐的（）与水电解出来的H+离子或OH离子生成弱酸或弱碱，使溶液中H+离子或OH-离子浓度增大而显酸性或碱性的现象。A、原子B、分子C、离子
弱电解质溶液的电离度随着溶液浓度的减小而（）。A、减小B、增大C、不变D、无关
在1MOL/L的醋酸溶液中，存在着HAC=H++AC-的电离平衡，要使溶液中氢离子浓度增大，并且醋酸的电离度减小，可采用（）。A、加NAOHB、加水C、加冰醋酸D、加醋酸钠
下列*叙述中不正确的是（）A、对于弱酸溶液，浓度越小，电离度越大，氢离子浓度越大B、在多元弱酸的稀溶液中，其酸根的浓度近似等于其最后一级的离解平衡常数C、对于弱碱溶液，当加水稀释时，pH值减小D、对于弱电解质溶液，同离子效应使其电离度减小，盐效应使其电离度增加
将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH-浓度也减少到原来的1/2。
若使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大，可采取下列哪一种措施？（）A、降低温度B、稀释溶液C、增加盐的浓度D、升高溶液的pH值
往1升0.10mol.L-1的HAc水溶液中加入一些水，此时（）A、HAc的离解度减小B、HAc的离解度增大C、溶液的pH减小D、溶液的H+离子浓度不变
FeCl3溶液稀释后，水解度（）。A、增大B、减小C、不变
在纯水加入一些酸，则溶液中（）A、[H+][OH-]的乘积不变B、[H+][OH-]的乘积增大C、[H+][OH-]D的乘积减小D、[OH-]浓度增大
判断题醋酸钠溶液稀释后，水解度增大，OH－离子浓度减小A对B错
单选题在纯水中加入一些酸，则溶液中（）A［H+]［OH-的乘积增大B［H+]［OH-]的乘积减小C［H+]［OH-]的乘积不变D［OH-]浓度增加E［H+]浓度不变
单选题在0.1mmol/L的氨水中加入固体氯化铵后溶液的氢离子浓度（）A增大B减小C不变D先减小后增大E先增大后减小
单选题FeCl3溶液稀释后，水解度（）。A增大B减小C不变
单选题在醋酸溶液中加入醋酸钠时，H＋离子浓度将会（）A增大B不变C减小D无法确定
单选题在1MOL/L的醋酸溶液中，存在着HAC=H++AC-的电离平衡，要使溶液中氢离子浓度增大，并且醋酸的电离度减小，可采用（）。A加NAOHB加水C加冰醋酸D加醋酸钠