同一主族元素,由于电子层数增加,其金属性从上向下逐渐减弱。

同一主族元素,由于电子层数增加,其金属性从上向下逐渐减弱。


相关考题:

Na 、Mg 、Al 、Si 、P 、S 、Cl这七种元素,其非金属性自左到右()。A.金属性逐渐减弱B.逐渐减弱C.逐渐增强D.无法判断

同一周期的主族元素,从左到右,原子半径逐渐( ),金属性逐渐( )。A.增大增强B.增大减弱C.减小减弱D.减小增强

下列说法哪一种是不正确的A、主族元素的最高化合价等于它所在的组的序数B、同一主族元素的金属性随元素的核外电子数增加而增强C、同一主族元素的非金属性随元素的周期数的增加而减弱D、同一周期的主族元素的非金属性随主族数的增加而增强E、同一周期的主族元素的最高氧化物对应的水化物酸性随主族数的增加而减弱

元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同

Na、Mg 、Al、Si、P、S、C1七种元素,其( )A.金属性逐渐减弱B.金属性逐渐增强C.非金属性逐渐增强D.无法判断

对于同一主族的元素,下列说法正确的是( )。A.从下到上电子层数增多B.从下到上原子半径减少C.从下到上失电子能力逐渐增强D.从下到上得电子能力逐渐减弱

原子序数从3-9的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是()。A、电子层数B、电子数C、原子半径D、非金属性

对于第二周期从左到右的主族元素,下列说法中不正确的是()A、原子半径逐渐减小B、电子层数逐渐增多C、最高正化合价逐渐增大D、元素的非金属性逐渐增强

元素周期表中同一主族从上而下原子半径逐渐减小。

在元素周期表中,同周期元素从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,最后以稀有元素结尾。

同主族元素随原子序数增加从上而下,原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性()。A、逐渐减弱B、逐渐增强C、没有变化D、不确定

对于同一主族的元素,下列说法正确的是()。A、从下到上电子层数增多B、从下到上原子半径减少C、从下到上失电子能力逐渐增强D、从下到上得电子能力逐渐减弱

同一周期元素从左到右,金属性逐渐(),非金属性逐渐();同一主族元素从上到下,金属性逐渐(),非金属性逐渐()。

氮族元素的最外层电子数为5,随着核电荷数的递增,得电子的能力逐渐减弱,非金属性逐渐增强。

关于元素周期表的描述,下列说法错误的是()。A、主族元素的原子半径从左到右逐渐缩小B、主族元素从左到右非金属性逐渐增强C、同一主族元素从上到下金属性逐渐增强D、s区元素都是活泼金属元素

在元素周期表中,同一周期元素,从左到右,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。

同一主族元素,随着原子序数的增加其金属性逐渐增强。

Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl七种元素,其非金属性自左到右()。A、金属性逐渐减弱B、逐渐减弱C、逐渐增强D、无法判断

Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl七种元素,其金属性()A、逐渐减弱B、逐渐增强C、非金属性逐渐增强D、无法判断

主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定,若元素的最外层电子数为m,电子层数为n,一般具有这样的规律:m>n的元素为非金属元素;m≤n的元素为金属元素。下列有关结论正确的是()A、主族元素的性质随着原子量的递增而呈周期性变化B、元素的金属性与非金属性递变规律最显著的是第三周期元素和第ⅣA族元素C、ⅠA族和ⅦA族元素的单质一般都没有同素异形体D、原子最外层电子数等于电子层数的元素均为金属元素

随着原子序数的递增,11号到17号元素的化学性质()。A、金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱B、金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强C、碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强D、氧化性逐渐减弱、还原性逐渐增强

主族元素的原子半径随原子序数的递增呈现周期性变化,同一周期从左到右逐渐减小,同一主族从上到下逐渐增大。

主族元素和副族元素的金属性和非金属性递变规律是相同的。( )

对同一周期元素,从左到右,电负性逐渐增加;对同一主族元素,从上到下,电负性逐渐降低。

单选题Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl七种元素,其非金属性自左到右()。A金属性逐渐减弱B逐渐减弱C逐渐增强D无法判断

判断题主族元素和副族元素的金属性和非金属性递变规律是相同的。( )A对B错

多选题在同一主族的元素中,从上到下,下列说法正确的是()。A原子半径增大B失电子能力逐渐增强C得电子能力逐渐减弱D金属性逐渐增强