反应 N2O5 (g) = N2O4(g) + ½ O2(g) 的△rHmө=41.84 kJ·mol-1，为了提高N2O4 的产率，可以采取的措施是()A降低温度、提高压力B降低压力、提高温度C降低温度、降低压力D提高温度、提高压力
反应 N2O5 (g) = N2O4(g) + ½ O2(g) 的△rHmө=41.84 kJ·mol-1，为了提高N2O4 的产率，可以采取的措施是()
A降低温度、提高压力
B降低压力、提高温度
C降低温度、降低压力
D提高温度、提高压力
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反应(1)2NO2(g)=N2O4(g) △rGmθ=－5.8KJ ·mol－1 (2)N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △rGmθ=－16.7KJ·mol－1 () A、反应(1)较反应(2)快。B、反应(2)较反应(1)快。C、两反应速度相同。D、无法判断两反应速度。
表示CO2的标准摩尔生成焓的反应是A．CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔrHmӨ = -283.0 kJ⋅mol-1B．C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) ΔrHmӨ = -395.38 kJ⋅mol-1C．2C(石墨) + 2O2(g) = 2CO2(g) ΔrHmӨ = -787.0 kJ⋅mol-1D．C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔrHmӨ = -393.5 kJ⋅mol-1
已知反应：C（石墨) + O2（g) = CO2（g)的ΔrHmӨ （298.15K)= -394 kJ· mol-1和反应C（金刚石) + O2（g) = CO2（g)的ΔrHmӨ （298.15K) = -396 kJ·mol-1，则金刚石的ΔfHmӨ （298.15K) = _____ kJ·mol-1。
18、已知N2O4的分解反应为: N2O4（g)→2NO2（g)，在25℃时ΔrGmθ = 4.73 kJ·mol-1,在此温度时，在p（N2O4) = 3 pθ, p（NO2) = 2 pθ 的条件下，反应向（）方向进行。A．左B．右C．达到平衡D．无法确定
表示CO2生成热的反应是（）。A．CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g) ΔrHm⊖=-238.0kJ·mol-1B．C(金刚石)+ O2(g)=CO2(g) ΔrHm⊖=-395.4kJ·mol-1C．2C(金刚石)+ 2O2(g)=2CO2(g) ΔrHm⊖=-787.0kJ·mol-1D．C(石墨)+ O2(g)=CO2(g) ΔrHm⊖=-393.5kJ·mol-1
理想气体反应N2O5（g)=N2O4（g)+1/2O2（g)的ΔrHmƟ为41.84 kJ mol-1，ΔrCp,m=0，试问增加N2O4平衡产率的条件是（）。A．提高温度B．降低温度C．降低压力D．等温等压加入惰性气体
对于反应 2 CO（g）＋ O2（g）＝ 2 CO2（g），ΔrHmΘ=-569 kJ·mol－1，则提高CO（g） 的理论转化率的措施是A．提高温度B．使用催化剂C．加入惰性气体以提高总压力D．增加 O2（g）的浓度
已知C （石墨)＋O2（g)=CO2（g) △rHm= -393.5 kJ·mol-1；CO（g)＋（1/2)O2（g) = CO2（g) △rHm = - 283.0 kJ·mol-1，则C（石墨)＋（1/2) O2（g)=CO（g) 的反应热为 ？A．-110.5 kJ/molB．110.5 kJ/molC．-676.5 kJ/molD．676.5 kJ/mol
下列热化学反应方程式，书写最规范的A．C(石墨) + ½O2(g) = CO(g)，ΔrHm=-110.5kJ·mol-1B．C(s) + ½O2(g) = CO(g)，ΔrHm=-110.5 kJ·mol-1C．C(石墨) + ½O2(g) = CO(g)，ΔrHmθ=-110.5 kJ·mol-1D．C(石墨) + ½O2(g) = CO(g)，ΔrHmθ,298K=-110.5 kJ·mol-1