试计算0.10mol•L－1Fe3＋开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH值。(已知Fe(OH)3的KSP=1.1×10－36)
试计算0.10mol•L－1Fe3＋开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH值。(已知Fe(OH)3的KSP=1.1×10－36)
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已知Ksp＝1.8×10–10，向0.050 L 0.10 mol·L-1 Fe3+的溶液中加入0.050L 0.02 mol·L-1 NaOH 溶液时，有棕色沉淀生成，此时溶液为A．酸性B．中性C．碱性D．无法确定
某溶液中含有0.010 mol/L的Fe3+和0.010 mol/L的Mg2+，已知Fe（OH)3和Mg（OH)2的Ksp分别为2.79×10-39和5.61×10-12。计算用形成氢氧化物的方法分离两种离子的pH范围。
将1.0 L的0.10 mol/L BaCl2溶液和0.20 mol/L Na2SO4溶液等体积混合，生成BaSO4沉淀。已知KspӨ（BaSO4) = 1.1×10-10，则沉淀后溶液中c（SO42-)和c（Ba2+)为（）A．0.50 mol/L、1.1 ´ 10-9 mol/LB．0.050 mol/L、2.2 ´ 10-9 mol/LC．都是1.05 ´ 10-5 mol/LD．1.1 ´ 10-9 mol/L
1、某溶液中含有0.010 mol/L的Fe3+和0.010 mol/L的Mg2+，已知Fe（OH)3和Mg（OH)2的Ksp分别为2.79×10-39和5.61×10-12。计算用形成氢氧化物的方法分离两种离子的pH范围。
在0.10 mol L-1 Fe2+溶液中通入H2S至饱和（0.10 mol L-1），欲使FeS不沉淀，溶液的pH应是（）。（已知Kspθ（FeS) = 6.3×10-18，H2S的Ka1θ = 1.1×10-7，Ka1θ = 1.3×10-13）A．pH ≤ 2.32B．pH ≤4.10C．pH ≥ 4.10D．pH ≥ 2.32
已知 FeS 的Ksp＝6.0×10－18 ，H2S的Ka1×Ka2＝9.23×10－22 ，则在0.10 mol∙L－1 的Fe2＋溶液中通入H2S至饱和 ，欲使FeS不沉淀，溶液的pH值应是A．pH ≤4.10B．pH ≥0.10C．pH ≤2.91D．pH ≥2.91