试计算0.10mol•L-1Fe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH值。(已知Fe(OH)3的KSP=1.1×10-36)

试计算0.10mol•L-1Fe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH值。(已知Fe(OH)3的KSP=1.1×10-36)


相关考题:

pH=4.0时,溶液中Cu2+不生成沉淀的最大浓度为(KSPθ[Cu(OH)2]/10-8)。() 此题为判断题(对,错)。

已知氢氧化铁的Ksp=4.0*10-38则氢氧化铁沉淀完全时溶液的PH值约为3.2。() 此题为判断题(对,错)。

已知Ksp=1.8×10–10,向0.050 L 0.10 mol·L-1 Fe3+的溶液中加入0.050L 0.02 mol·L-1 NaOH 溶液时,有棕色沉淀生成,此时溶液为A.酸性B.中性C.碱性D.无法确定

某溶液中含有0.010 mol/L的Fe3+和0.010 mol/L的Mg2+,已知Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为2.79×10-39和5.61×10-12。计算用形成氢氧化物的方法分离两种离子的pH范围。

(适中题)已知Fe(OH)3的KspƟ = 2.8×10-39,则Fe(OH)3的饱和水溶液的pH为()A.4.48B.7.00C.9.52D.11.85

将1.0 L的0.10 mol/L BaCl2溶液和0.20 mol/L Na2SO4溶液等体积混合,生成BaSO4沉淀。已知KspӨ(BaSO4) = 1.1×10-10,则沉淀后溶液中c(SO42-)和c(Ba2+)为()A.0.50 mol/L、1.1 ´ 10-9 mol/LB.0.050 mol/L、2.2 ´ 10-9 mol/LC.都是1.05 ´ 10-5 mol/LD.1.1 ´ 10-9 mol/L

1、某溶液中含有0.010 mol/L的Fe3+和0.010 mol/L的Mg2+,已知Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为2.79×10-39和5.61×10-12。计算用形成氢氧化物的方法分离两种离子的pH范围。

在0.10 mol L-1 Fe2+溶液中通入H2S至饱和(0.10 mol L-1),欲使FeS不沉淀,溶液的pH应是()。(已知Kspθ(FeS) = 6.3×10-18,H2S的Ka1θ = 1.1×10-7,Ka1θ = 1.3×10-13)A.pH ≤ 2.32B.pH ≤4.10C.pH ≥ 4.10D.pH ≥ 2.32

已知 FeS 的Ksp=6.0×10-18 ,H2S的Ka1×Ka2=9.23×10-22 ,则在0.10 mol∙L-1 的Fe2+溶液中通入H2S至饱和 ,欲使FeS不沉淀,溶液的pH值应是A.pH ≤4.10B.pH ≥0.10C.pH ≤2.91D.pH ≥2.91