下列叙述正确的是A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
下列叙述正确的是
A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)
B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.室温下,向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO2-4)c c(OH-)=c(H+)B.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)C．Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+C(H+)
下列有关Na2CO3在水溶液中质子条件的叙述，正确的是( )。A.[H+]+2[Na+]+[HCO3-]=[OH-]B.[H+]+2[H2CO3]+[HCO3-]=[OH-]C.[H+]+[H2CO3]+[HCO3-]=[OH-]D.[H+]+[HCO3-]=[OH-]+2[CO32-]
请教:2009年高考《化学》真题－江苏卷第2大题第5小题如何解答?【题目描述】13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.室温下,向0.01 molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO2-4)c c(OH-)=c(H+)B.0.1 molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)C．Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+C(H+)
将0．1 mol/L的NaOH溶液20 mL与0.2 mol/L的CH3COOH溶液10 mL混合．混合后的溶液中，有关离子浓度间的关系正确的是（ ）A.C（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）＞c（CH3COO－）B.C（Na+）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+）C.C（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）D.C（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）
判断溶液中离子浓度关系，其中正确的是：A．HCOOH溶液中，c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)B．Cu(NH4)2(SO4)2溶液中，c(SO2- 4)＞c(Cu2+)＞c(NH+ 4)＞c(H+)＞c(OH-)C．NaHCO3溶液中，c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO- 3)+c(CO2- 3)+c(OH-)D．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合溶液中c(Na+)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
c（NaCl) = 0.2mol∙L-1的NaCl水溶液的质子平衡式是（）A．[Na+] = [Cl-] = 0.2mol∙L-1B．[Na+]+[Cl-] = 0.2mol∙L-1C．[H+] = [OH-]D．[H+]+[Na+] = [OH-]+[Cl-]
8、下列溶液的质子条件式中错误的是（）A．0.1 mol·L-1 NH4Ac溶液：[H+] + [HAc] = [NH3] + [OH-]；B．0.1 mol·L-1 HAC溶液：[H+] = [AC-] + [OH-]C．0.1 mol·L-1 (NH4)2HPO4溶液：[H+] + [H2PO4-] + [H3PO4] = [NH3] + [PO43-] + [OH-]D．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:[H+] = [NH3] + [OH-]
8、判断溶液中离子浓度关系，其中正确的是：A．HCOOH溶液中，c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)B．Cu(NH4)2(SO4)2溶液中，c(SO2- 4)＞c(Cu2+)＞c(NH+ 4)＞c(H+)＞c(OH-)C．NaHCO3溶液中，c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO- 3)+c(CO2- 3)+c(OH-)D．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合溶液中c(Na+)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)