单选题往某金属溶解于稀硝酸后所得的溶液中加入NaOH溶液,出现白色沉淀,再加入NaOH溶液,沉淀消失,该金属是(  ).AMgBAgCAlDFe

单选题
往某金属溶解于稀硝酸后所得的溶液中加入NaOH溶液,出现白色沉淀,再加入NaOH溶液,沉淀消失,该金属是(  ).
A

Mg

B

Ag

C

Al

D

Fe


参考解析

解析:
由于该金属溶于酸形成的酸式盐与氢氧化钠反应生成白色沉淀,且该白色沉淀能继续与氢氧化钠反应,并生成可溶物质,可以断定该金属为铝.

相关考题:

(4)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量NaOH溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 (4)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量NaOH溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色M(OH).则金属M为______;检测M+的方法是_____(用离子方程式表达)。

已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种,它们的水溶液之间的一些反应现象如下:(1)A+B→白色沉淀,加入稀HNO3,沉淀不溶解.(2)B+D→白色沉淀,在空气中放置,沉淀由白色转化为红褐色.(3)C+D→白色沉淀,继续加D溶液,白色沉淀逐渐消失.由此可知,A是,C是.

(1)将溶液滴在pH试纸上,试纸显红色.(2)将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸,有无色气体析出.此气体遇空气则立即变为红棕色.(5)另取少许溶液滴入NaOH溶液,有白色沉淀生成.当NaOH过量时,又有部分白色沉淀溶解.根据以上现象判断,原溶液中肯定不存在的离子是____________;肯定存在的离子是____________;不能作出判断的离子是____________.写出各步反应的离子方程式____________________________________。

(1)往两种溶液中分别加入盐酸,A溶液不反应,B溶液产生无色无味气体.(2)往两种溶液中分别加入过量NaOH溶液,A溶液先产生白色沉淀,然后沉淀消失,B溶液与NaOH不反应.(3)往两种盐溶液中分别加入BaCl2溶液,都产生白色沉淀.再分别加入稀HNO3,A中沉淀不消失,B中沉淀消失.由此可知,A的化学式为____________,B的化学式为____________.

判断下列各字母所代表的物质:化合物A是一种黑色固体,它不溶于水,稀HAc与NaOH溶液,而易溶于热HCl中,生成一种绿色的溶液B.如溶液B与铜丝一起煮沸,即逐渐变成土黄色溶液C。溶液C若用大量水稀释时会生成白色沉淀D,D可溶于氨溶液中生成无色溶液E。E暴露于空气中则迅速变成蓝色溶液F。往F中加入KCN时,蓝色消失,生成溶液G。往G中加入锌粉,则生成红色沉淀H,H不溶于稀酸和稀碱中,但可溶于热HNO3中生成蓝色的溶液I。往I中慢慢加入NaOH溶液则生成蓝色沉淀J。如将J过滤,取出后强热,又生成原来的化合物A。

将某金属的氨配合物无色溶液暴露于空气中,则迅速变成蓝色溶液A.向A中加入NaCN时,蓝色消失生成溶液B,向B中加入锌粉则生成红棕色沉淀C,C不溶于碱和非氧化性酸.可溶于热硝酸生成蓝色溶液D,当逐滴加入NaOH溶液于D时,则生成蓝色胶状沉淀E,过滤强热得黑色金属氧化物,判断A,B,C,D.E各为何物。(用化学式表示)

含有ⅠA和ⅠB两种离子的混合液,向其中加入氯化钠溶液产生白色沉淀A,过滤分离后,向A中加入氨水部分溶解为无色溶液B,往其中加硝酸产生白色沉淀C,而部分沉淀A加氨水后转化为灰黑色沉淀D.将D溶于硝酸形成无色溶液,往此溶液中加入KI产生桔红色沉淀E.A,B,C,D,E各为何物。

一金属M与干燥的Cl2共热得一无色液体A,A与过量金属作用则转变为固体B.A的HCl水溶液通入H2S,则得黄色沉淀C,C可溶于(NH4)2S溶液生成化合物D,D的盐酸水溶液加入NaOH则生成沉淀,当NaOH过量,则沉淀溶解得溶液E,于E中加入铋(Ⅲ)盐,则有黑色固体F析出,试确定M和A→F各是什么物质

有一种白色固体,可能是KI、CaI2、KIO3、BaCl2中的一种或两种的混合物,试根据下述实验判别白色固体的组成。 (1)将白色固体溶于水得到无色溶液; (2)向此溶液加入少量的稀H2SO4后,溶液变黄并有白色沉淀,遇淀粉立即变蓝; (3)向蓝色溶液加入NaOH到碱性后,蓝色消失而白色并未消失。

现有一种含结晶水的淡绿色晶体,将其配成溶液,若加入BaCl2溶液,则产生不溶于酸的白色沉淀;若加入NaOH溶液,则生成白色胶状沉淀并很快变成红综色。再加入盐酸,此红综色沉淀又溶解,滴入硫氰化钾溶液显深红色。问该晶体是什么物质?

有一种铝盐是白色晶体,溶于水,溶液混浊,滴加少量盐酸混浊消失,在清液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀A,此沉淀不溶于稀硝酸;过滤后在滤液中滴加氢氧化钠溶液,生成白色沉淀,继续滴加过量NaOH,白色沉淀消失形成澄清溶液B,由此推断白色晶体是(),沉淀A是()

在CdCl2溶液中加入NaOH溶液生成()沉淀,该沉淀溶解于氨水中生成()。

在CuSO4的水溶液中加入少量的NaOH生成蓝色沉淀后,加入适量浓NH3·H2O,蓝色沉淀全部溶解,为什么?

在某离子溶液中,加入过量的NaOH,先有白色沉淀产生,既而沉淀又消失,变得澄清的阳离子是()。A、K+B、Al3+C、Fe3+D、Mg2+

现有四瓶绿色溶液,分别含有Ni(II)、Cu(II)、Cr(III)、MnO42- ⑴加水稀释后,溶液变蓝的是() ⑵加入过量酸性Na2SO3溶液后,变为无色的是() ⑶加入适量NaOH溶液有沉淀生成,NaOH过量时沉淀溶解,又得到绿色溶液的是() ⑷加入适量氨水有绿色沉淀生成,氨水过量时得到蓝色溶液的是()

在无色溶液A中加入NaOH产生褐色沉淀B,若加入NaH2PO4产生黄色沉淀C.将B过滤,部分滤液放入试管中加入适量浓H2SO4,再加入适量FeSo4溶液产生棕色环D,将B溶于HNO3,再滴加NaCl溶液过程中先产生白色沉淀E,而后E沉淀消失变成无色溶液F,将E放入Na2S2O3溶液中则E溶解为无色溶液G.判断A,B,C,D,E,F,G各为何物

某一化合物A溶于水得一浅兰色溶液。在A溶液中加入NaOH溶液可得浅兰色沉淀B。B能溶于HCl溶液,也能溶于氨水。A溶液中通入H2S,有黑色沉淀C生成。C难溶于HCl溶液而易溶于热浓的HNO3中。在A溶液中加入Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生,而加入AgNO3溶液则有白色沉淀D生成,D溶于氨水。请给出A~D所代表的物质.

一种白色混合物,加水部分溶解为氯化物溶液A,不溶部分B仍为白色.往A中滴加SnCl2先产生白色沉淀C,而后产生灰黑色沉淀D,往A溶液中加入氨水生成白色沉淀E,而往不溶物B中,加入氨水则B溶解为无色溶液F,再加入硝酸而B重现.A,B,C,D,E,F各为何物。

在一种蓝色溶液A中,加入NaOH(80--90℃)产生黑色沉淀B,加入BaCl2溶液产生白色沉淀C,并加酸不溶解.在A溶液中滴加氨水过程中先产生绿色沉淀D,氨水过量时,沉淀消失生成深蓝色溶液E,将E溶液加醋酸酸化后分成两份,分别与黄血盐和KI作用,分别生成红棕色沉淀F和灰紫色沉淀G.判断A.B.C.D.E.F.G各为何物(用化学式表示)

在盛有无色溶液A的试管中,加数滴NaCl溶液,产生白色沉淀,再加入几滴氨水,摇动后沉淀消失,再加入几滴KBr溶液后,又有谈黄色沉淀产生,再加入Na2S2O3溶液后,沉淀又消失,推断A为(),其有关离子反应式(),(),(),()。

为检验某卤代烃中的卤元素,进行如下操作,正确的顺序是()。 ①加热 ②加入AgNO3溶液 ③取少量该卤代烃 ④加入足量稀硝酸酸化 ⑤加入NaOH溶液 ⑥冷却A、③②①⑥④⑤B、③⑤①⑥②④C、③①⑤⑥②④D、③⑤①⑥④②

单选题下列离子的检验方法合理的是()。A向某溶液中滴加KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+B向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+C向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+

单选题下列反应中Fe3+离子表现氧化性的是(  ).AFeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝BFeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀CFeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀DFeCl3溶液滴入沸水中产生红褐色的胶体

单选题以下实验能确定某溶液中一定含有SO42-的是(  ).A加入硝酸酸化,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀B加入硫酸酸化,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀C加入用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀D加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入盐酸或硝酸,无反应现象

问答题某同学在实验室里做了这样一个实验:他先向可能含有SO42-的溶液中加入BaCl2溶液,待生成白色沉淀后,又加入稀硝酸,该沉淀不溶解,于是他判定该溶液中一定含有SO42-。该同学的判断是否正确?为什么?正确检验SO42-的实验方法是什么?

填空题4种正盐A、B、C、D,它们由Na+、Ca2+、Al3+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-和CO32-8种离子组成,鉴别步骤及实验现象如下:  (1)取少量A放入试管中,然后加入水,A不溶解.  (2)取少量B放入试管中,然后加入水,B全部溶解,其水溶液呈酸性.  (3)取少量C放入试管中,然后加入盐酸并加热,反应产生的气体使品红溶液褪色.  (4)取少量D放入试管中,然后加入适量稀NaOH溶液,生成白色沉淀;继续加入过量NaOH溶液后沉淀全部溶解.另取少量D放入盛有BaCl2溶液的试管中,生成白色沉淀,加入稀HNO3,沉淀不溶解.  根据以上实验现象,可判断A为____,B为____,C为____,D为____.

填空题有一瓶溶液,可能含有Na+、K+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种,实验步骤及现象如下:  (1)取少许溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,透过蓝色钴玻璃,观察不到浅紫色.  (2)取少许溶液加入NaOH溶液并加热,不产生刺激性气体.  (3)取少许溶液盛于试管中,加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,再加入稀HNO3,白色沉淀全部溶解,继续加入HNO3至溶液呈酸性,并加热,然后加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成.  根据以上实验,可以判断,这瓶溶液中肯定含有____;肯定不含有____.