问答题试解释从F2、Cl2、Br2和I2依次熔沸点增高的原因。

问答题
试解释从F2、Cl2、Br2和I2依次熔沸点增高的原因。

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已知E0(F2／F－)=2.087V,E0(Cl2／Cl－)=1.36V,E0(Br2／Br－)=1.07V,E0(I2／I－)=0.535V,E0(Fe3＋／Fe2＋)=0.77V,则下列说法正确的是() A、在卤元素离子中，除I-外均不能被Fe3+氧化;B、卤离子中，Br-，I-均能被Fe3+氧化;C、卤离子中，除F-外均能被Fe3+氧化;D、Cl2能氧化Fe3+。
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下列电对中,还原电势最大的是()。 A、F2/F-B、I2/I-C、Br2/Br-D、Cl2/Cl-
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为什么常温下F2和Cl2为气体，Br2为液体，而I2为固体？
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Cl2、Br2中毒可以进行人工呼吸
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常温下F2，Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体，这是因为（）
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卤素单质水解反应进行的程度由Cl2到I2依次减弱。
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卤化氢中HF分子的极性特强，熔、沸点特高，但其水溶液的酸性却最小，试分析其原因
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卤亲单质的熔、沸点由高到低的顺序是（）。A、I2＞Br2＞C12＞F2B、Cl2＞I2＞Br2＞F2C、F2＞C12＞Br2＞I2D、C12＞F2＞Br2＞I2
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按通常规定，标准生成焓为零的物质为（）A、Cl2（l）B、Br2（g）C、N2（g）D、I2（g）
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溶液中含有I-和Br-，当加入氯水时，（）离子先和Cl2反应。已知φθCl2/Cl-=1.36V、φθBr2/Br-=1.07V、φθI2/I-=0.54V。
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卤族元素单质的氧化性顺序为I＞Br2＞Cl2＞F2 。
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已知φθI2/I-=0.54V，φθCl2/Cl-=1.36V，φθBr2/Br-=1.09V若将氯水加到含有Br-和I-的溶液中，所发生的反应是（）。A、首先析出I2B、逸出氯气C、Br2先析出D、不发生反应E、I2和Br-同析出
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下列说法正确的是（）A、卤素有相似的化学性质，原因是它们的最外层电子层都有7个电子B、氧化性F2＞CL2＞Br2＞I2，原因是随着电子层数的递增非金属性减弱C、随核电荷数的增加非金属性逐渐减弱D、通常情况下卤素原子半径随氟、氯、溴、碘依次减少
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把足量的氯气通入碘化钾和溴化钾的混合液中，然后蒸干灼烧，残留物是（）A、KClB、I2和KClC、Br2和KCLD、I2
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预测下列各组物质中熔、沸点高低变化规律。 ⑴F2，Cl2，Br2，I2 ⑵Na2S，SF6，H2S ⑶NH3，PH3，H2 ⑷NH3，NF3
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常温下F2、Cl2是气体、Br2是液体而I2是固体，这是由于，而H2O具有比H2S更高的沸点则是由于H2O中存在着（）。
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在与烯烃的加成反应中，卤素的反应活性顺序为（）。A、Cl2〉F2〉Br2〉I2B、F2〉Cl2〉Br2〉I2C、I2〉Br2〉Cl2〉F2D、Br2〉I2〉F2〉Cl2
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随原子序数的增大，ⅦA单质的熔沸点依次（），这是因为（）
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用“＞”或“＜”符号填写下列空格。 热稳定性： （1）H2S（）HF （2）NH3（）SiH4 单质熔点： （3）Br2（）I2 （4）Hg（）Na 微粒氧化性： （5）Cl2（）S （6）Ag+（）Al3+
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用分子间力说明以下事实：常温下F2、Cl2是气体，Br2是液体而I2是固体。
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下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（　）A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B、金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
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卤素单质的颜色为：F2（），Cl2（），Br2（），I2（）
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氟的电子亲合能比氯小，但F2却比Cl2活泼请解释原因。
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卤素与烷烃反应的相对活性顺序是（）。A、F2＞Cl2＞Br2＞I2B、Br2＞I2＞F2＞Cl2C、Cl2＞F2＞I2＞Br2D、I2＞Br2＞Cl2＞F2
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卤素在烷烃卤代反应中的反应活性顺序是：F2＞Cl2＞Br2＞I2。
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问答题试比较氟化氢、氯化氢、溴化氢、碘化氢物质熔沸点大小，并解释反常现象？
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单选题下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（　）AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅CNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低DF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
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