填空题反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)为放热反应,在一密闭容器内,当反应达到平衡时,若向体系内加入CO2(g),平衡()移动;若降低温度,平衡()移动;若加入催化剂,平衡()移动

填空题
反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)为放热反应,在一密闭容器内,当反应达到平衡时,若向体系内加入CO2(g),平衡()移动;若降低温度,平衡()移动;若加入催化剂,平衡()移动

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C(s)+CO2(g)≒2CO(g)和CO2(g)+H2(g)≒CO2(g)+H2O(g)两反应可在高温下进行,若起始时体系为任意量的 C、 CO2、H2、CO、H2O,平衡时体系的独立组分数是() A、5B、4C、3D、2

表示CO2(g)的标准摩尔生成焓的反应是()。 ACO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔfHom=-283.0kJ/molBC(金刚石)+O2(g)=2CO2(g)ΔfHθm=-395.8kJ/molCC(石墨)+2O2(g)=2CO2(g)ΔfHθm=-787.0kJ/molDC(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔfHθm=-393.5kJ/mol

25℃下,N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)在密闭容器中反应达到化学平衡时,若加入惰性气体,估计会出现( )。A.平衡右移,氨产量增加B.平衡左移,氨产量减小C.平衡状态不变D.正反应速率加快

在一定温度下,下列反应2CO(g) +O2(g)=2CO2 (g)的Kp与Kc之间的关系下列正确的是:A. Kp=Kc B.Kp=KcX(RT)C.Kp=Kc/(RT) D. Kp=1/Kc

在一定温度下,下列反应2CO(g) +O2(g)=2CO2 (g)的Kp与Kc之间的关系下列正确的是:A. Kp=KcB.Kp=KcX(RT)C.Kp=Kc/(RT)D. Kp=1/Kc

已知 2NO2(g) === 2NO(g)+O2(g)是基元反应,ΔrHmΘ为113 kJ·mol–1。其正反应的速率方程为(),当反应达到平衡时,升高温度平衡常数KΘ();降低压力,平衡()移动。

一定温度下,可逆反应2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)达平衡,Kp与Kc的关系为()A、Kp=KcB、Kp=Kc/RTC、Kp=Kc(RT)D、Kp=1/KC

在一定温度下,将1.0molN2O4(g)放入一密闭容器中,当反应N2O4(g)↔2NO2(g)达到平衡时,容器内有0.8molNO2,气体总压为100.0kPa,则该反应的KΘ为()A、0.76B、1.3C、0.67D、4.0

在同一容器中,反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)达到平衡后,减少体系总压力,其他条件不变,则()A、平衡向正方向移动B、平衡向反方向移动C、平衡状态没有变化D、无法确定

在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是()。A、容器内压强不随时间变化B、容器内各物质的浓度不随时间变化C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D、单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

在容器不变的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2A(g)=B(g)+C(S),且达到化学平衡,当升高温度时其容器内气体的密度增大,则下列判断正确的是()A、若正反应是吸热反应,则A为非气态B、若正反应是放热反应,则A为气态C、若在平衡体系中加入少量C该平衡向逆反应方向移动D、压强对该平衡的移动无影响

压强变化不会使下列化学反应的平衡移动的是()A、H2(g)+I2(g)=2HI(g);B、3H2(g)+N2(g)=2NH3(g);C、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g);D、C(s)+CO2(g)=2CO(g)

当可逆反应:2Cl2(g)+2H2O4HCl(g)+O2(g)+Q达到平衡时,下面()的操作,能使平衡向右移动。A、增大容器体积;B、减小容器体积;C、加入氧气;D、加入催化剂

25℃时反应N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)的ΔrHθm=-92 KJ.mol-1,在密闭容器中该反应达到平衡时,若加入一定量的氖气会出现()A、平衡右移,氨产量增加B、平衡左移,氨产量减少C、平衡状态不变D、正反应速率加快

在1000℃ 时.下列反应:FeO(s)+ CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的标准平衡常数Kθ= 0.5,如果在CO的分压力为6000kPa的密闭容器加入足量的FeO,计算CO和CO2的平衡分压。

已知在某温度时, (1)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) K1°=A (2)SnO2(s)+2CO(g)=Sn(s)+2CO2(g) K2°=B,则在同一温度下的反应 (3)SnO2(s)=Sn(s)+O2(g)的K3°应为多少?

可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)  ΔHθm〉0 ,反应达到平衡后,进行以下操作,试讨论其影响:  (1)、增大容器体积,n(H2O,g)();  (2)、加入O2,n(HO,g)();n(HCl,g)();  (3)、减小容器体积,n(Cl2,g)();P(Cl2,g)();Kθ=();  (4)、加入稀有气体,保持体积不变,n(HCl,g)();保持压力不变,n(HCl,g)();    (5)、加入催化剂,n(HCl,g)()。

在一定温度下,可逆反应C(s)+CO2(g)==2CO(g)的KΘ=2.0;当CO2(g)与CO(g)的分压皆为100kPa时,则该反应在同样温度时自发进行的方向为()。

在一定温度下,下列反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的Kp与Kc之间的关系正确的是()。A、Kp=KcB、Kp=Kc×(RT)C、Kp=Kc/(RT)D、Kp=1/Kc

已知反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的标准平衡常数为K1ө,CO(g)+1/2O2(g)=CO2((g)的标准平衡常数为Kө2,2C(s)+O2(g)=2CO(g)的标准平衡常数为Kө3,则Kө3与Kө1/和Kө2的关系为()

已知1000K时, (1)CO(g)+(1/2)O2(g)=CO2(g),Kø⑴=1.659×1010 (2)C(s)+CO2(g)=2CO(g),Kø⑵=1.719 则反应C(s)+(1/2)O2(g)=CO(g)的Kø⑶为()A、9.651×1010B、1.036×1010C、4.731×1010D、2.852×1010

反应 C(s,石墨) + CO2(g)2CO(g)当温度升高时,平衡将向()方向移动;当 p(CO2)增大时,平衡将向()方向移动。

已知25℃时,C石+O2=CO2(g)的标准摩尔反应焓为ΔrH9m,1=-390kJ·mol-1; 2CO(g)+O2=2CO2(g)的标准摩尔反应焓为ΔrH9m,2=-566kJ·mol-1 则CO(g)的标准摩尔燃烧焓ΔcH9m=(); 2CO2(g)的标准摩尔生成焓为ΔfH9m=()。

已知反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的标准平衡常数为Kө2=6.443,则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的标准平衡常数Kө2=()

在刚性密闭容器中,有下列理想气体的反应达到平衡 A(g) + B(g) =C(g) 若在恒温下加入一定量的惰性气体,则平衡将:()A、向右移动B、向左移动C、不移动D、无法确定

单选题在一定温度下,下列反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的K与K之间的关系下列正确的是:()AKp=KcBKp=Kc×(RT)CKp=Kc/(RT)DKp=1/c

填空题反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)为放热反应,在一密闭容器内,当反应达到平衡时,若向体系内加入CO2(g),平衡()移动;若降低温度,平衡()移动;若加入催化剂,平衡()移动

单选题25℃下,N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)在密闭容器中反应达到化学平衡时,若加入惰性气体,估计会出现()。A平衡右移,氨产量增加B平衡左移,氨产量减小C平衡状态不变D正反应速率加快