单选题N2H4＋O2＝N2＋2H2O的反应中，N2H4是（）。A氧化剂B还原剂C催化剂
单选题
N2H4＋O2＝N2＋2H2O的反应中，N2H4是（）。
A
氧化剂
B
还原剂
C
催化剂
参考解析
解析：
暂无解析
相关考题：
（10分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H2与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2(g)=====N2O4(g) ΔH=-57.20 Kj·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡。A.减小NO2的浓度 B.降低温度C.增加NO2的浓度 D.升高温度（2）25℃时，1.00 g N2H4（1）与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)======3N2(g)+4H2O(l)的ΔH=▲ kJ·mol-1。（3）17℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2为混合气体（17℃、1.01*105 Pa）,理论上至少需消耗Cu多少克？
写出容量法测N2H4的化学反应方程式。取工业联氨0.1毫升（密度=1.0），消耗0.1摩尔/升Na2S2O3标准溶液3.45毫升，空白试验消耗Na2S2O335.62毫升，求工业联氨的浓度？（原子量：N=14）
问答题写出容量法测N2H4的化学反应方程式。取工业联氨0.1毫升（密度=1.0），消耗0.1摩尔/升Na2S2O3标准溶液3.45毫升，空白试验消耗Na2S2O335.62毫升，求工业联氨的浓度？（原子量：N=14）