单选题298K时，标准态下Cu2++FeαCu+Fe2+达到平衡时，则此反应的等于（）。（已知：）A2×0.787/0.0592B0.787/0.0592C0.0592×0.787/2D0.0592/0.787
单选题
298K时，标准态下Cu2++FeαCu+Fe2+达到平衡时，则此反应的等于（）。（已知：）
A
2×0.787/0.0592
B
0.787/0.0592
C
0.0592×0.787/2
D
0.0592/0.787
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解析：
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对于电池反应Cu2＋＋Zn=Cu＋Zn2＋,下列说法正确的是()。 A.当c(Cu2+)=c(Zn2+)时，电池反应达到平衡B.当(Cu2+/Cu)=(Zn2+/Zn)时，电池反应达到平衡C.当Cu2+，Zn2+均处于标准态时，电池反应达到平衡D.当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡
双变量正态分布资料，当检验水准a=0．01，样本回归系数b=0．787，FF0.01(v1,v2)时，其统计结论是A.存在直线相关和回归关系B.存在因果关系C.不存在直线相关和回归关系D.不存在函数关系E.存在函数关系
A.存在直线相关和回归关系B.存在因果关系C.不存在直线相关和回归关系D.不存在函数关系E.存在函数关系双变量正态分布资料，当检验水准α=0.01，样本回归系数b=0.787，F>时，其统计结论是
298K时，反应，若A、B、C、D 的起始压分别为 100kPa、200kPa、33.5kPa、67kPa,则 298K时反应（ ）。A.正向自发 B.逆向自发 C.处于平衡态 D.不能确定
25℃时，铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10mol∙L-1和1.0×10-3mol∙L-1，此时电池电动势比标准电动势（）A、减少0.1184VB、减少0.0592VC、增大0.1184VD、增大0.0592V
已知298K时，Ag2O（s）的△fGθ=-10.82kJ·mol-1，则Ag2O（s）分解为Ag（s）和O2（g）的反应可能是（）。A、在标准状态时是非自发反应B、在标准态时是自发反应C、在室温标准态时是自发反应D、在室温标准态时是非自发反应
在298K时，有如下氧化还原反应发生：Cu2++Cd=Cd2++Cu，已知：EθCu2+/Cu=0.337V，EθCd2+/Cd=-0.403V。如果利用此氧化还原反应组成原电池。判断：在标准状态下，反应能否正向自发进行？
已知298K时，NH3（g）的ΔfHmΘ= –46.19 kJ·mol–1，反应N2（g）+3H2（g） ===2NH3（g）的ΔrSmΘ=–198 J·mol–1·K–1，欲使此反应在标准态下能自发进行，所需温度为（）A、193 KB、466 KC、193 KD、466 K
对于电池反应Cu2+＋Zn=Cu＋Zn2+，下列说法正确的是（）A、当（Cu2+）=c（Zn2+）时，反应达到平衡B、当（Cu2+/Cu）=（Zn2+/Zn）时，反应达到平衡C、当（Cu）=（Zn）时，反应达到平衡D、当原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡
已知：Cu2+/Cu+的E°=+0.158V，Cu+/Cu的E°=0.522V，则反应2Cu+→Cu2++Cu的lgK是（）A、1×（0.158-0.522）/0.0592B、1×（0.522-0.158）/0.0592C、2×（0.522-0.158）/0.0592D、1×（0.522+0.158）/0.0592
反应PCl3（g）+Cl2（g）PC5（g），在298K时，，此温度下平衡时，如p（PCl5）=p（PCl3），则p（Cl2）=（）。A、130.38kPaB、0.767kPaC、7607kPaD、7.67×10-3kPa
298K时，标准态下Cu2++FeαCu+Fe2+达到平衡时，则此反应的等于（）。（已知：）A、2×0.787/0.0592B、0.787/0.0592C、0.0592×0.787/2D、0.0592/0.787
单选题反应PCl3（g）+Cl2（g）PC5（g），在298K时，，此温度下平衡时，如p（PCl5）=p（PCl3），则p（Cl2）=（）。A130.38kPaB0.767kPaC7607kPaD7.67×10-3kPa
单选题98K时，反应A（g）+B（g）2C（g）+D（g）的，若A、B、C、D的起始压分别为100kPa、200kPa、33.5kPa、67kPa，则298K时反应（）。A正向自发B逆向自发C处于平衡态D不能确定
单选题已知298K时，Ag2O（s）的△fGθ=-10.82kJ·mol-1，则Ag2O（s）分解为Ag（s）和O2（g）的反应可能是（）。A在标准状态时是非自发反应B在标准态时是自发反应C在室温标准态时是自发反应D在室温标准态时是非自发反应