反应式N2O4→2NO2中,“→”表示()。A、可逆反应B、其中“→”为N2O4分解生成NO2C、不可逆反应D、其中“→”表示为NO2结合生成N2O4的逆反应

反应式N2O4→2NO2中,“→”表示()。

  • A、可逆反应
  • B、其中“→”为N2O4分解生成NO2
  • C、不可逆反应
  • D、其中“→”表示为NO2结合生成N2O4的逆反应

相关考题:

(10分)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料,N2H2与N2O4反应能放出大量的热。(1)已知:2NO2(g)=====N2O4(g) ΔH=-57.20 Kj·mol-1。一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡。A.减小NO2的浓度 B.降低温度C.增加NO2的浓度 D.升高温度(2)25℃时,1.00 g N2H4(1)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)======3N2(g)+4H2O(l)的ΔH=▲ kJ·mol-1。(3)17℃、1.01×105 Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应,制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2为混合气体(17℃、1.01*105 Pa),理论上至少需消耗Cu多少克?

298K时,向1.00L烧瓶中充入足量的N2O4,使起始压力为100kPa,一部分N2O4分解为NO2,达平衡后总压力等于116kPa,计算如下反应的Kθ。N2O4(g)⇋2NO2(g)() A、0.24B、0.12C、0.41D、0.23

若 298K 时反应N2O4 (g) = 2NO2(g) 的 Kө =0.1132,则当 N2O4 和 NO2 的分压均为1.0 kPa 时, 该反应()A向生成 NO2 的方向进行B向生成 N2O4 的方向进行C正好达到化学平衡D难于判断其进行方向

恒温下,在反应2NO2(g)=N2O4(g)达到平衡后的体系中加入惰性气体,则平衡不移动。()

在NO2≒N2O4的可逆反应中,下列状态不是处于平衡状态的是( )。A.V正=V逆≠0B.NO2全部转化为N2O4的状态C.混合物中,NO2的百分含量不再改变的状态D.体系的颜色不再发生变化

当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时,降低温度混合气体的颜色会变浅,说明此反应的逆反应是( )。A. 的反应 B. 的反应C. 的反应 D.气体体积减小的反应

在NO2=N2O4的可逆反应中,下列状态不是处于平衡状态的是()。AV正=V逆≠0BNO2全部转化为N2O4的状态C混合物中,NO2的百分含量不再改变的状态D体系的颜色不再发生变化

若298K时反应N2O4(g)=2NO2(g)的KΘ=0.1132,则当p(N2O4)=p(2NO2)=100kPa时,反应将()A、向生成N2O4的方向进行B、向生成NO的2方向进行C、正好达化学平衡状态D、难于判断其进行方向

若298K时反应N2O4(g)=2NO2(g)的Kq=0.1132,则当p(N2O4)=p(NO2)=100kPa时,反应将()A、向生成N2O4的方向进行B、向生成NO2的方向进行C、正好达化学平衡状态D、难于判断其进行方向

N2O4的颜色为()A、黄色B、棕色C、绿色D、无色

在308K和总压1.013×105Pa,N2O4有27.2%分解为NO2。从计算结果说明压强对平衡移动的影响。

下列化学平衡的说法中,正确的是()。A、不同的可逆反应,反应物的性质不同,平衡常数是相等的B、对可逆反应来说,平衡常数越大,表示反应达到平衡时生成物浓度和反应物浓度的比值越大C、对于同一个可逆反应,在不同的温度下,平衡常数有相同的数值D、对可逆反应来说,平衡常数越大,表示反应完成的程度越小,物质的转化率越大

有化学反应:N2O4=2NO2-56.9kJ,该反应达到平衡后,增加N204的浓度,下列说法正确的是()。A、向生成N2O4的方向移动B、向生成NO2的方向移动C、不移动D、先向生成N2O4的方向移动,后向生成NO2的方向移动

有化学反应:N2O4⇌2NO2-56.9KJ,该反应达到平衡后,增加N2O4的浓度,下列说法正确的是()。A、向生成N2O4的方向移动B、向生成NO2的方向移动C、不移动D、先向生成N2O4的方向移动,后向生成NO2的方向移动

有化学反应:千焦,该反应达到平衡后,增加N2O4的浓度,下列说法正确的是()。A、向生成N2O4的方向移动B、向生成NO2的方向移动C、不移动D、先向生成N2O4的方向移动,后向生成NO2的方向移动

可逆反应当()与()相等时,可逆反应达到平衡。A、正反应速率B、逆反应速率C、反应物浓度D、生成物浓度

在NO2=N2O4的可逆反应中,下列状态不是处于平衡状态的是()A、V正=V逆≠0;B、NO2全部转化为N2O4的状态C、混合物中,NO2的百分含量不再改变的状态D、体系的颜色不再发生变化

在NO2=N2O4的可逆反应中,下列状态不是处于平衡状态的是()。A、V正=V逆≠0B、NO2全部转化为N2O4的状态C、混合物中,NO2的百分含量不再改变的状态D、体系的颜色不再发生变化

已知298K时理想气体反应N2O4(g)→2NO2(g)的Kθ为0.1132。今在同温度且N2O4(g)及2NO2(g)的分压都为101.325kPa的条件下,反应将()A、向生成NO2的方向进行B、正好达到平衡C、难以判断其进行方向D、向生成N2O4的方向进行

大多数酶促反应是()A、可逆反应B、不可逆反应C、不受底物浓度的影响D、不受产物生成量的影响E、以上均不对

在298K时N2O4(g)=2NO2(g)的Kø=0.142,当p(N2O4)=101.325kPa,p(NO2)=10.133kPa时,判断反应的方向为()A、Qa〈Kø,自发B、Qa〉Kø,非自发C、Qa=Kø,平衡D、Qa〈Kø,非自发

单选题在NO2N2O4的可逆反应中,下列状态不是处于平衡状态的是()AV正=V逆≠0;BNO2全部转化为N2O4的状态C混合物中,NO2的百分含量不再改变的状态D体系的颜色不再发生变化

单选题大多数酶促反应是()A可逆反应B不可逆反应C不受底物浓度的影响D不受产物生成量的影响E以上均不对

单选题若298K时反应N2O4(g)=2NO2(g)的KΘ=0.1132,则当p(N2O4)=p(2NO2)=100kPa时,反应将()A向生成N2O4的方向进行B向生成NO的2方向进行C正好达化学平衡状态D难于判断其进行方向

单选题可逆反应N2O4(g)2NO2-Q达到平衡后,现有示意图:其中能够正确表示30℃和100℃时,平衡混合物中NO2的质量分数w(NO2)与压强(p)的关系是(  ).ABCD

单选题若298K时反应N2O4(g)=2NO2(g)的Kq=0.1132,则当p(N2O4)=p(NO2)=100kPa时,反应将()A向生成N2O4的方向进行B向生成NO2的方向进行C正好达化学平衡状态D难于判断其进行方向

单选题在NO2=N2O4的可逆反应中,下列状态不是处于平衡状态的是()。AV正=V逆≠0BNO2全部转化为N2O4的状态C混合物中,NO2的百分含量不再改变的状态D体系的颜色不再发生变化