单选题在酸性介质中，可将Cr3＋氧化为Cr2O72－的试剂是（ ）。A王水BMnO2CPbO2DH2O2
单选题
在酸性介质中，可将Cr3＋氧化为Cr2O72－的试剂是（ ）。
A
王水
B
MnO2
C
PbO2
D
H2O2
参考解析
解析：
按电极电势大小判断，王水和MnO2都不能将Cr3＋氧化。H2O2遇强氧化剂Cr2O72－表现出还原性，不能将Cr3＋氧化。强氧化剂PbO2在酸性介质中可将Cr3＋氧化为Cr2O72－。
按电极电势大小判断，王水和MnO2都不能将Cr3＋氧化。H2O2遇强氧化剂Cr2O72－表现出还原性，不能将Cr3＋氧化。强氧化剂PbO2在酸性介质中可将Cr3＋氧化为Cr2O72－。
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在标准条件下，下列反应均向正方向进行：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O;2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+;他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是()A、Sn2+和Fe3+B、Cr2O72-和Fe3+C、Cr3+和Sn4+D、Cr2O72-和Sn2+
直接碘量法中,以I2标准滴定溶液滴定Na2S2O3的滴定反应的不能在强酸性介质中进行是因为()。(1)碘易挥发;(2)I－在酸性介质中易被空气中氧所氧化;(3)Na2S2O3在酸性介质中会分解;(4)滴定反应速度较慢 A、1，2B、2，3C、3，4D、1，2，3
Eθ（Cr2O72-/Cr3+）〈Eθ（Cl2/Cl-），但是，K2Cr2O7与浓度较大的HCl（aq）可以反应生成Cl2。这是由于c（HCl）增大，使E（Cr2O72-/Cr3+）增大，同时又使E（Cl2/Cl-）减小，从而使E（Cr2O72-/Cr3+）〉（Cl2/Cl-）。
今有电池：（-）Pt│Cr2O72-，H+，Cr3+‖Cl-│Cl2（g），Pt（+），要增加电池电动势的办法是（）A、增加[H+]B、增加Cl2气分压C、增加[Cl-]D、增加[Cr2O72-]
在标准条件下，下列反应均向正方向进行： Cr2O72-+6Fe2+14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O 2Fe3++Sn2+===2Fe2++Sn4+ 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是下列哪一组？（）A、Sn2+和Fe3+B、Cr2O72-和Sn2+C、Cr3+和Sn4+D、Cr2O72-和Fe3+
Mn2+在酸性稳定，碱性易氧化为高价（MnO2），下列离子对中不具有这种相似性（变价趋势）的是（）A、Fe2+/Fe（OH）3B、Cu+/Cu（OH）2C、Co2+/Co（OH）3D、Cr3+/CrO42-
问答题根据标准电极电位数据说明： （1） 在酸性溶液中H2O2为什么可将Sn2+氧化为Sn4+？ （2） NH4I为什么可将AsO43-还原为AsO33-？