请给F、B、Al三元素的下列诸方面性质的大小排序: (1)金属性; (2)电离能(I1) (3)电负性; (4)原子半径。

请给F、B、Al三元素的下列诸方面性质的大小排序: (1)金属性; (2)电离能(I1) (3)电负性; (4)原子半径。


参考答案和解析
⑴ ② ⑵PCl 3 或CCl 4 第三周期、ⅥA族 ⑶ KC 8 试题分析: (1)金属性越强,则第一电离能越小,所以10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是K,即是②。 (2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl 3 或CCl 4 。同周期自左向右原子半径逐渐减小,自上而下原子半径逐渐最大,所以某元素R的原子半径为1.02×10 -10 m,该元素在周期表中位于第三周期、ⅥA族。该化合物的电子式类似于过氧化钠,所以电子式是 。 (3)根据结构示意图可知,晶胞中K原子的个数是3×1/6=0.5个,而碳原子的个数是84个,所以该化合物的化学式是KC 8 。 点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于中等难度试题的考查,试题综合性强,侧重对学生能力的培养和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力、自学能力和知识的迁移能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力,考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

相关考题:

对钠,铝,磷,氯四种元素,随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有( )A: 第一电离能依次增加;B: 最高氧化值依次增大;C: 原子半径依次增大;D: 电负性依次增大;

下列各组元素原子半径由小到大排序错误的是( )。A.Li<Na<KB.Al<Mg<NaC.C<Si<AlD.P<As<Se

下列元素电负性大小顺序中正确的是( )。A.Be>B>Al>MgB.B>Al>Be≈MgC.B>Be≈Al>MgD.B≈Al<Be<Mg

碱金属元素的性质中随电子层增加而增加的是( )。A.电离能B.离子半径C.单质的沸点D.单质的硬度E.电负性

用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是(), 第一电离能最大的元素是(),原子中3d半充满的元素是(),原子中4p半充满的元素是(),电负性差最大的两个元素是(), 化学性质最不活泼的元素是()。

下列叙述中正确的是?()A、元素的原子半径大,其电负性也大B、元素的原子半径大,其电离能也大C、电负性越小的元素,其金属性也越弱D、电离能越小的金属,其金属性越强

硼族元素的原子都属缺电子原子,而硼原子的缺电子性在形成化合物时表现得尤为突出,其原因是()A、原子的半径最小,电离能最高B、原子的半径最小,电负性最大C、原子的非金属性最强D、原子半径小,电负性大,有空2P轨道

氟表现出最强的非金属性,具有很大的化学反应活性,是由于()A、氟元素电负性最大,原子半径小B、单质熔、沸点高C、氟分子中F--F键离解能高D、分子间的作用力小E、单质氟的氧化性强

氟的电子亲合势和F2的离解能小于氯,原因是:元素氟的()。A、原子半径小,电子密度大,斥力大B、原子半径大,电负性大C、原子半径小,电离势高D、以上三者都有

碳族元素中,碳和其它元素相比性质差异较大是因为()A、原子量最小B、核电荷最少C、原子半径最小,电负性最大,电离能最高,又没d轨道D、原子半径最小

电负性可以用来衡量金属和非金属性的相对强弱。金属元素的电负性一般()2,非金属元素的电负性一般()2,在周期表中F的电负性(),是()的非金属元素。

不参看周期表,试推测下列每一对原子中哪一个原子具有较高的第一电离能和较大的电负性值? (1)19和29号元素原子; (2)37和55号元素原子; (3)37和38号元素原子。

电负性最大的元素、第一电子亲和能最大的元素、第一电离能最大的元素分别是()A、F  F  FB、Cl  Cl  FC、F  Cl  FD、F  F  Cl

第一电离能最大的元素是();电负性最大的元素是();原子中3d轨道半充满的元素是();原子中4p轨道半充满的元素是()。

下列关于硼族元素某些基本性质的叙述,错的是()A、随原子序数增大,金属性增强B、随原子序数增大,原子的共价半径增大C、随原子序数增大,低氧化态稳定性增强D、随原子序数增大,电负性减小

关于电离能,下列说法正确的是()A、电离能I1越小的元素,它的金属性越强B、第三周期ⅢA族元素的I1大于ⅡA元素的I1C、Li的I2和I1之差小于Be的I2和I1之差D、N的I1比C和O的I1都要小

下列哪一种元素性质的周期规律最不明显()。A、电子亲合能B、电负性C、电离能D、原子体积

关于电负性含义错误的是()。A、元素的原子在分子中吸引电子的能力称为电负性B、同周期元素从左到右,电负性随着原子序数增加逐渐变大C、同族元素从上到下,随着原子半径的减小而减小D、同族元素从上到下,随着原子半径的增大而减小

选出下列各组中第一电离能最大的一种元素。 (1)Na、Mg、Al (2)Na、K、Rb (3)Si、P、S (4)Li、Be、B

指出具有下列性质的元素(不查表,且稀有气体除外)原子半径最大和最小→();电离能最大和最小→();电负性最大和最小→();电子亲合能最大→()。

零族元素中原子序数增加电离能随之减小,这符合于下列哪一条一般规律?()A、原子量增加致使电离能减小B、核电荷增加致使电离能减小C、原子半径增加致使电离能减小D、元素的金属性增加致使电离能减小

单选题关于电负性的含义不正确的是()。A元素的原子在分子中吸引电子的能力称为电负性B同周期元素从左到右,电负性随着原子序数增加逐渐变大C同族元素从上到下,随着原子半径的减小而减小D同族元素从上到下,随着原子半径的增大而减小

单选题下列元素电负性大小顺序中正确的是(  )。ABe>B>Al>MgBB>Al>Be≈MgCB>Be≈Al>MgDB≈Al<Be<Mg

填空题电负性可以用来衡量金属和非金属性的相对强弱。金属元素的电负性一般()2,非金属元素的电负性一般()2,在周期表中F的电负性(),是()的非金属元素。

单选题下列叙述正确的是()。A元素的原子半径愈大,其电离能愈大B元素的原子半径愈大,其电子亲合能也愈大C电离能愈小的元素,其金属性也愈强D电子亲合能愈小的元素,其非金属性愈强

单选题下列叙述中正确的是?()A元素的原子半径大,其电负性也大B元素的原子半径大,其电离能也大C电负性越小的元素,其金属性也越弱D电离能越小的金属,其金属性越强

单选题关于电负性含义错误的是()。A元素的原子在分子中吸引电子的能力称为电负性B同周期元素从左到右,电负性随着原子序数增加逐渐变大C同族元素从上到下,随着原子半径的减小而减小D同族元素从上到下,随着原子半径的增大而减小

单选题零族元素中原子序数增加电离能随之减小,这符合于下列哪一条一般规律?(  )A原子量增加致使电离能减小B核电荷增加致使电离能减小C原子半径增加致使电离能减小D元素的金属性增加致使电离能减小