钾原子的3d轨道和4s轨道能量高低顺序为（)A．3d ＞ 4sB．3d ＜4sC．3d =4sD．不确定

钾原子的3d轨道和4s轨道能量高低顺序为（)

A．3d ＞ 4s

B．3d ＜4s

C．3d =4s

D．不确定

参考答案和解析
3d ＞ 4s

相关考题：

在氢原子中，4s和3d轨道的能量高低为E4S(1) E3d；在钾原子中，4s和3d轨道的能量高低为E4S(2) E3d。(填“”、“＜”或“=”)
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氢原子中3d,4s,4p能级之间高低为() A.3dB.4sC.3d>4s=4pD.3d=4s=4p
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K原子的4s和3d轨道哪一个能级高?H原子呢?为什么?
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从原子轨道能级图上可知，任何原子在相同主量子数的轨道上，能量高低的顺序总是fdps；在不同主量子数的轨道上，总是（n-1）p（n-2）f（n-1）dns。
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氢原子的3d和4s能级的能量高低是（）A、3d4sB、3d4sC、3d=4sD、无3d，4s轨道，无所谓能量高低.
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根据鲍林的原子轨道能级图可以看到，第4能级组发生了能级交错，4s电子的能量比3d的能量要低，因此，填充电子的时候，一定要先填4s轨道，填满后才能填3d轨道。
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钻穿效应越大，则（）A、轨道能量越高B、轨道能量越低C、原子的能量越低D、原子的能量越低高
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氢原子的3d和4s能级的能量高低正确的为（）。A、3d＞4sB、3d=4sC、3d＜4sD、无法比较
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在氢原子的激发态中，4s和3d状态的能量高低次序为E4s（）E3d；对于钾原子，能量高低次序为E4s（）E3d；对于钛原子，能量高低次序为4s（）E3d。
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钾原子中4s电子能量为-4.11ev，则4s电子所受的屏蔽常数为（）A、13.6B、16.8C、2.2D、18
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在各种不同的原子中3d和4s电子的能量相比时（）A、3d一定大于4sB、4s一定大于3dC、3d与4s几乎相等D、不同原子中情况可能不同
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多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加（）。A、轨道能量逐渐降低，但能级顺序不变B、轨道能量基本不变，但能级顺序改变C、轨道能量逐渐增加，能级顺序不变D、轨道能量逐渐降低，能级顺序也会改变
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在氢原子中，4s和3d轨道的能量高低为（），而在19号元素K和26号元素Fe中，4s和34轨道的 能量高低顺序分别为（）。
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根据玻尔理论，当原子核外的电子绕核转动时，电子具有（）A、 连续的轨道和连续的能量B、 分裂的轨道和连续的能量C、 分裂的轨道和分裂的能量D、 连续的轨道和分裂的能量
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在氢原子中4s和3d哪一个状态的能量高？（）。
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根据核外电子排布规则，可以肯定：（）A、原子的价层电子数不超过8B、周期数等于基态原子的能级最高轨道的主量子数C、族数等于基态原子的价层电子数D、一个原子中，没有两个电子具有四个完全相同的量子数E、在多电子原子中，3d轨道的能级高于4s轨道的能级
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氯原子的3P轨道能量高于3S轨道。
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氢原子的3P轨道能量高于3S轨道的能量。
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H原子中3d、4s、4p能级之间的能量高低关系为（）A、3d4s4pB、3d4s＝4pC、3d＝4s＝4pD、3d4s＝4p
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氖原子的1S电子分别激发到4S和4P轨道所需能量（）A、前者大于后者B、一样多C、前者小于后者D、无法判断
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原子轨道3p的角量子数为（）；原子轨道3d在空间的伸展方向有（）个。
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在氢原子中，4s和3d哪一个轨道能量高？19号元素钾的4s和3d哪个能量高？并说明原因。
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在溴原子中，有3s、3p、3d、4s、4p各轨道，其能量高低的顺序是（）A、3s3p4s3d4pB、3s3p4s4pC、3s3p3d4s4pD、3s3p4p3d4s
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3p符号表示主量子数n=（）、角动量量子数l=（）的原子轨道，其轨道形状为（），原子轨道数为（）， 由于这些轨道的能量（），因而将它们称为（）轨道。电子在这些轨道上的排布首先根据（）规则分占各个轨道，且（）量子数相同，而后再成对。
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单选题根据玻尔理论，当原子核外的电子绕核转动时，电子具有（）A 连续的轨道和连续的能量B 分裂的轨道和连续的能量C 分裂的轨道和分裂的能量D 连续的轨道和分裂的能量
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单选题钻穿效应越大，则（）A轨道能量越高B轨道能量越低C原子的能量越低D原子的能量越低高
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判断题根据鲍林的原子轨道能级图可以看到，第4能级组发生了能级交错，4s电子的能量比3d的能量要低，因此，填充电子的时候，一定要先填4s轨道，填满后才能填3d轨道。A对B错
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单选题氢原子的3d和4s能级的能量高低正确的为（）。A3d＞4sB3d=4sC3d＜4sD无法比较
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