稳定常数是指配位平衡反应的平衡常数，用K稳表示，K稳值越小，表示生成的配合物越稳定。

稳定常数是指配位平衡反应的平衡常数，用K稳表示，K稳值越小，表示生成的配合物越稳定。

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错误

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对于相同类型的配位物,K稳值越大,其配位物就越()。 A、稳定B、不稳定C、活波D、惰性越大
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对于配位比为1:1的配合物,在相同条件下,其稳定常数K稳和不稳定常数K不稳是()关系。 A、互为倒数B、正比C、反比D、对数
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DTA络合物的条件稳定常数K'稳随着溶液的酸度而改变,酸度越(),K'稳,络合物越滴定的()突跃越。
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配位稳定常数的大小，表示配离子或配合物在水溶液中( )，在一定温度下，其值越大，表明其稳定性( )，即越( )离解。
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EDTA和金属离子配合物的稳定常数K稳与条件稳定常数K稳有什么不同?有什么关系?
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在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，正确的是（　　）。 A． 酸效应系数越大，配合物的稳定性越高 B． 酸效应系数越小，配合物越稳定 C． 反应的pH越大，EDTA酸效应系数越大 D． αY（H）的数值越小，表示酸效应引起的副反应越严重
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在EDTA配位滴定中，金属指示剂与金属离子形成配合物的稳定性㏒K稳（）。A、＞4B、＜4C、＞－4D、＜－4
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化学平衡常数K越大，表示反应进行的程度（）。A、越大B、越小C、不变D、K与反应进行程度无关
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配合物的稳定常数（K稳）和表现稳定常数（K′稳）都随溶液酸度的增加而减小。（）
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平衡常数：对于一定的化学反应平衡来说，K值只与（），与（）无关。写出（）+（）=（）的平衡常数（）。
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配合物（离子）的K稳越大，则稳定性越高
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含有某配体的配合物的稳定常数实际上是该配体与以水为配体的配合物取代反应的平衡常数
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平衡常数K只受温度影响，不随反应物或生成物的浓度的改变而改变。
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平衡常数K值越大，说明反应完成的程度越大。
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平衡常数K值越大，说明反应完成的程度越（）。
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氧化还原反应平衡常数k值的大小是直接由（）决定的。
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配合物的稳定常数（K稳）可以定量地说明配合物在某pH值时的实际稳定程度。（）
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配合物的稳定常数K稳为一不变的数，它与溶液酸度大小无关。
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配合物的稳定常数的表达式是K稳=（），条件稳定常数（表观稳定常数）的数学表达式是K′稳=（）。
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配合物的稳定常数K稳为一不变的常数，它与溶液的酸度大小无关。
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下列化学平衡的说法中，正确的是（）。A、不同的可逆反应，反应物的性质不同，平衡常数是相等的B、对可逆反应来说，平衡常数越大，表示反应达到平衡时生成物浓度和反应物浓度的比值越大C、对于同一个可逆反应，在不同的温度下，平衡常数有相同的数值D、对可逆反应来说，平衡常数越大，表示反应完成的程度越小，物质的转化率越大
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配合物的稳定常数K稳表示（）与EDTA形成的配合物的稳定性。这个数值越（），配合物就越稳定。
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下面关于化学平衡常数说法正确的是（）。A、平衡常数表示可逆反应的进行程度B、平衡常数的值越大说明正反应进行的程度大C、平衡常数只随温度变化而变化D、反应物或生成物浓度的改变对平衡常数有影响
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关于标准平衡常数Kθ，下列说法不正确的是（）。A、Kθ与温度有关B、Kθ与反应物的浓度或分压有关C、Kθ值越大产物的平衡浓度或分压越大D、Kθ值越小反应物的平衡浓度或分压越大
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标准平衡常数K°与（）或（）无关，但与（）有关。标准平衡常数K°值越大，可逆反应向（）进行的越彻底。
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在配位滴定中，条件稳定常数K’MY总是比原来的绝对稳定常数KMY小，这是因为（）A、生成物发生副反应B、Ph12C、M、Y均发生副反应D、αM=1
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填空题标准平衡常数K°与（）或（）无关，但与（）有关。标准平衡常数K°值越大，可逆反应向（）进行的越彻底。
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单选题配位滴定中能够准确滴定的条件是（）。A配位稳定常数KMY＞108B配位物条件稳定常数K′MY＞106C配位物稳定常数KMY≥106D配位物条件稳定常数K′MY＞108E配位物条件稳定常数K′MY=108
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