1mol单原子理想气体从始态298K、202.6kPa经p=10132.5V+b的途径方程可逆变化(式中b为常数,p和V的单位为Pa和dm3.mol-1),使体系体积加倍,计算终态压力及Q、W、ΔU。
1mol单原子理想气体从始态298K、202.6kPa经p=10132.5V+b的途径方程可逆变化(式中b为常数,p和V的单位为Pa和dm3.mol-1),使体系体积加倍,计算终态压力及Q、W、ΔU。
参考答案和解析
17.02kJ
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组成为y(B)=0.6的单原子气体A与双原子气体B的理想气体混合物共10mol,从始态T1=300K,p1=50kPa,绝热可逆压缩至p2=50kPa的平衡态。求过程的W,△U,△H,△S(A),△S(B)。
欲知绝热不可逆变化的熵变,可以通过下列哪些途径求得?()A、始、终态相同的可逆绝热途径B、始、终态相同的可逆非绝热途径C、始、终态相同的任何可逆途径D、始、终态相同的其他非可逆途径E、始、终态相同的一条可逆绝热途径和其他若干条可逆途径
理想气体从同一始态(p1、V1、T1)出发,分别经恒温可逆膨胀(T)、绝热可逆膨胀(i)到终态体积为V时,体系所做功的绝对值比较:()A、WT WiB、WT WiC、WT = WiD、无确定关系
1molN2在p1=101325Pa,T1=298K,S1=191.5J/K的初态,经可逆或不可逆的绝热膨胀,使温度降到250K。若N2可以看成是理想气体,比较这两过程,相同的量是()A、终态体积V2B、终态熵S2C、过程的ΔGD、过程的ΔH
3mol的单原子理想气体,从初态T1=300K、p1=100kPa反抗恒定的外压50kPa作不可逆膨胀至终态T2=300K、p2=50kPa,对于这一过程的Q=()、W=()、ΔU=()、ΔH=()。
1mol单原子分子理想气体,从273K,202.65kPa,经pT=常数 的可逆途径压缩到405.3kPa的终态,该气体的ΔU为:()A、1702JB、-406.8JC、406.8JD、-1702J
始态为T1=300K,p1=200kPa的某双原子理想气体1mol,经下列不同途径变化到T2=300K,p2=100kPa的末态。求各步骤及途径的Q,△S。(1)恒温可逆膨胀;(2)先恒容冷却至使压力降至100kPa,再恒压加热至T2。(3)先绝热可逆膨胀到使压力降至100kPa,再恒压加热至T2。
1mol理想气体在T=300K下,从始态100kPa经下列各过程,求Q,△S及△Siso。(1)可逆膨胀到末态压力50kPa;(2)反抗恒定外压50kPa不可逆膨胀至平衡态;(3)向真空自由膨胀至原体积的2倍。
物质的量为n的单原子理想气体,由p1、V1的始态加热至p2、V2的始态,不许用温度表示的此过程熵变的计算式为S=nR{()}