理想气体经历等温可逆过程，其熵变的计算公式是：A．ΔS =nRTln(p1/p2)B．ΔS =nRTln(V2/V1)C．ΔS =nRln(p2/p1)D．ΔS =nRln(V2/V1)

理想气体经历等温可逆过程，其熵变的计算公式是：

A．ΔS =nRTln(p1/p2)

B．ΔS =nRTln(V2/V1)

C．ΔS =nRln(p2/p1)

D．ΔS =nRln(V2/V1)

参考答案和解析
ΔS =nRln(V2/V1)

相关考题：

工质经过不可逆过程的熵变必然等于经历可逆过程的熵变() 此题为判断题(对，错)。
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理想气体等温可逆过程,下面正确的是:() A、△U=0B、△H=0C、△S=0D、△G=0
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熵可以用来度量()前后两个状态的不等价性 A、可逆过程B、等容过程C、不可逆过程D、等温过程
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非理想气体经过绝热可逆过程，熵保持不变。（）
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1mol 理想气体在恒温下通过可逆膨胀，根据熵判据，过程是可逆过程。()
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1mol 理想气体在恒温下通过真空膨胀，体积增加到原来的 10 倍，根据熵判据，过程是不可逆过程。()
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在相同的初态、终态之间进行可逆与不可逆过程，结果是（）A、不能确定其大小B、可逆过程中熵的变化小于不可逆中熵的变化C、可逆过程中熵的变化等于不可逆中熵的变化D、可逆过程中熵的变化大于不可逆中熵的变化
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某一理想气体的热力学系统经历等温过程后，在下列的选项中，为零的物理量是（）。A、吸收的热量B、对外做功C、内能变化量D、熵变
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下列计算熵变公式中，哪个是错误的：（）A、水在25℃、p△S=（△H-△G）/T；B、任意可逆过程：dS=（δQ/dT）r；C、环境的熵变：△S=-Q体/T；D、在等温等压下，可逆电池反应：△S=△H/T。
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怎样计算理想气体不可逆过程的熵变？为什么？
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系统在可逆过程中与外界传递的热量，其数值大小取决于（）。A、系统的初、终态B、系统所经历的过程C、A和BD、系统的熵变
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闭口系内的理想气体经历一个不可逆过程，吸热5KJ，对外作功10KJ，则（）A、该过程的熵产大于零B、该过程的熵流大于零C、理想气体的熵增加D、理想气体的热力学能增加E、理想气体的温度升高
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相同初终态参数条件下，不可逆过程的（）A、熵变一定大于可逆过程的熵变B、焓差一定等于可逆过程的焓差C、熵变一定小于可逆过程的熵变D、焓差一定小于可逆过程的焓差
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若一系统从某一初态分别沿可逆过程和不可逆过程到达同一终态，则不可逆过程的熵变大于可逆过程的熵变。
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初、终态相同的热力过程，不可逆过程的熵变大于可逆过程的熵变。
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下列说法中错误的是（）A、孤立体系中发生的任意过程总是向熵增加的方向进行B、体系在可逆过程中的热温商的加和值是体系的熵变C、不可逆过程的热温商之和小于熵变D、体系发生某一变化时的熵变等于该过程的热温商
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理想气体在等温可逆膨胀过程中（）A、内能增加B、熵不变C、熵增加D、内能减少
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理想气体经历等温可逆过程，其熵变的计算公式是：（）A、ΔS=nRTln（p1/p2）B、ΔS=nRTln（V2/V1）C、ΔS=nRln（p2/p1）D、ΔS=nRln（V2/V1）
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1mol理想气体在等温T下向真空膨胀，体积从V1变至V2，吸热为Q，其熵变应如何计算？（）A、ΔS=0B、ΔS=Rln（V2/V1）C、ΔS=Q/T0D、ΔS=Rln（p2/p1）
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下列过程中ΔU，ΔH均为零的是（）A、理想气体的卡诺循环过程B、理想气体的恒容过程C、理想气体的等温过程D、理想气体的绝热可逆过程E、气体的任何过程
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理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中系统的熵变ΔS体及环境的熵变ΔS环应为（）。A、ΔS体0，ΔS环=0B、ΔS体0，ΔS环=0C、ΔS体0，ΔS环0D、ΔS体0，ΔS环0
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不可逆过程的熵变是不可求的。
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工质经历一个可逆过程后熵增大了，表示该过程（）。A、吸热B、有摩擦损失C、不等温传热D、自由膨胀
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判断题若一定量的理想气体经历一个等温膨胀过程，它的熵将增加。A对B错
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判断题工质经过不可逆过程的熵变必然大于经历可逆过程的熵变。A对B错
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判断题如果从同一状态到同一终态有两条途径：一为可逆过程，一为不可逆过程，则不可逆过程的熵变等于可逆过程的熵变。A对B错
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判断题如果从同一状态到同一终态有两条途径：一为可逆过程，一为不可逆过程，则不可逆过程的熵变大于可逆过程的熵变。A对B错
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判断题不可逆过程的熵变无法计算。A对B错
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