1、判断下列说法是否正确并说明 （1）理想气体恒温可逆膨胀，计算表明气体从环境中吸收热量使之完全转变为功，这与热力学第二定律Kelvin说法不符。 （2）体系达平衡时，熵最大，自由能最小。 （3）－1℃时，水自发变成冰，这是一个熵减的过程，说明熵增加原理也有例外。
1、判断下列说法是否正确并说明 （1）理想气体恒温可逆膨胀，计算表明气体从环境中吸收热量使之完全转变为功，这与热力学第二定律Kelvin说法不符。 （2）体系达平衡时，熵最大，自由能最小。 （3）－1℃时，水自发变成冰，这是一个熵减的过程，说明熵增加原理也有例外。
参考答案和解析
答：（1）不一定，这取决于该点电荷所带的电荷量。有以下两种情况：①该点电荷所带的电荷量比较小时它的引入几乎不会改变原场源电荷所激发的电场分布，而且正电荷所受到的电场力方向就是其所在点的电场方向；②该点电荷所带的电荷量比较大时它的引入破坏了原场源电荷所激发的电场分布，那么该点电荷所受到的电场力就不能反映原来电场的性质，其方向当然就不能代表其所在点的电场方向，尤其是所带电荷是负电荷的话，电场力方向就更不能说是所在点的电场方向。（2）不一定。原因如下：①电荷在电场中所受到的电场力不仅取决于该电荷所在处的电场强度，而且还与该电荷的电量有关，即 \mathrm{F}=\mathrm{q}\mathrm{E}；②当用电场力来确定某点的电场强度，且受力的电荷是带电量不太大的点电荷时；a. 该电荷可以当作是点电荷处理该电荷在电场中的线度足够小，此时所受到的电场力越大，说明点电荷所在处的电场强度也越强；b. 该点电荷不能当作点电荷处理该电荷在电场中的线度比较大，此时所受到的电场力就无法说明是哪一点的电场强度。（3）不准确，电场强度是一矢量，既有大小也有方向。①大小相同在真空中一点电荷所激发的电场具有球对称，在以点电荷为中心的同一球面上的点都有相等的电场强度大小；②方向不同同一球面上不同的点其径向不同，所以就电场强度方向来说不同点有不同的方向（电场强度方向沿半径方向）。因此，电场强度\mathrm{E}并不处处相等。
相关考题：
以下所列的过程中，（）的过程能用△S=△H/T这一公式。A.真实气体绝热可逆膨胀B.理想气体恒温可逆C.在101.325kPa、80℃时，1mol液体水变为同温、同压的水蒸气D.在101.325kPa、0℃时，1mol液体水变为同温、同压的冰
1mol理想气体由同一始态分别经历下列过程：（1）恒温自由膨胀使体积增加1倍；（2）恒温可逆膨胀使体积增加1倍；（3）绝热自由膨胀使体积增加1倍；（4）绝热可逆膨胀使体积增加1倍。下列结论中只有（）是正确的。
理想气体从同一初态出发，分别经（1）绝热可逆膨胀；（2）多方过程膨胀，到达同一体积V2。则过程（1）的熵变ΔS1和过程（2）的熵变ΔS2之间的关系为（）A、ΔS1〉ΔS2B、ΔS1〈ΔS2C、ΔS1=ΔS2D、两者无确定关系
理想气体从同一始态出发，分别经（1）绝热可逆膨胀，（2）多次膨胀，达 到同一压力值p2，则熵变ΔS（1）和ΔS（2）之间有何关系？（）A、ΔS（1）ΔS（2）B、ΔS（1）ΔS（2）C、ΔS（1）=ΔS（2）D、ΔS（1）与ΔS（2）无确定关系
下列四种表述： （1）等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS=ΔH相变/T相变； （2）体系经历一自发过程总有dS0； （3）自发过程的方向就是混乱度增加的方向； （4）在绝热可逆过程中，体系的熵变为零； 两者都不正确者为（）A、（1），（2）B、（3），（4）C、（2），（3）D、（1），（4）
下列四种表述： （1）等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS =ΔH相变/T相变 （2）体系经历一自发过程总有ΔS0 （3）自发过程的方向就是混乱度增加的方向 （4）在绝热可逆过程中，体系的熵变为零 两者都不正确者为：（）A、1，2B、3，4C、2，3D、1，4
当理想气体在等温（500K）下进行膨胀时，求得体系的熵变△S=l0J·K-1，若该变化中所做的功仅为相同终态最大功的1/10，该变化中从热源吸热多少？（）A、5000J；B、500J；C、50J；D、100J。
单选题下列说法中（）不对。 ①理想气体经过绝热节流后，温度不变，熵值也不变； ②不论进行何种热力过程，理想气体的比热不可能小于零； ③任何系统的不可逆过程，其熵值一定增加； ④功不是状态参数，内能与流动功之和也不是状态参数。A①②③B②③④C①③④D①②③④