本实验可以用不同温度下的1/n寿期代替速率常数k，利用阿累尼乌斯公式的线性拟合得到活化能。
本实验可以用不同温度下的1/n寿期代替速率常数k，利用阿累尼乌斯公式的线性拟合得到活化能。
参考答案和解析
B
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有关反应速率的叙述中错误的是( )。A.绝大多数反应的反应速率随温度升高而增大B.活化能大的反应速率也大C.速率常数大的反应速率大D.对于相同温度下的不同的反应，活化能越大，速率常数随温度的变化率越大
两个活化能不同的反应1，2，Ea,1 >Ea,2。若由同一温度T1开始升至同--温度T2，则反应1的速率系数（速率常数）k；变化值（）反应2的速率系数（速率常数）k2变化值。A.大于B.小于C.等于D.可能大于也可能小于
有关反应速率的叙述中错误的是（）。A、绝大多数反应的反应速率随温度升高而增大B、活化能大的反应速率也大C、速率常数大的反应速率大D、对于相同温度下的不同的反应，活化能越大，速率常数随温度的变化率越大。
某双分子反应的速率常数为k，根据阿仑尼乌斯公式k=Aexp（-Ea/RT），若指前因子的实验值很小。则说明：（）A、表观活化能很大B、活化熵有绝对值较大的负值C、活化熵有较大的正值D、活化焓有绝对值较大的负值
单选题和阿累尼乌斯理论相比，碰撞理论有较大的进步，但以下的叙述中有一点是不正确的，即（）。A能说明质量作用定律只适用于基元反应B引入几率因子，说明有效碰撞数小于计算值的原因C可从理论上计算速率常数和活化能D证明活化能与温度有关
单选题下列论述中，正确的是（ ）。A活化能的大小不一定能表示一个反应的快慢，但可以表示反应受温度的影响是显著还是不显著B任意一种化学反应的反应速率都与反应物浓度的乘积成正比C任意两个反应相比，反应速率常数k较大的反应，其反应速率必较大D根据阿累尼乌斯公式，两个不同反应只要活化能相同，在一定的温度下，其反应速率常数一定相同
单选题由于阿累尼乌斯的反对，门捷列夫没能获得诺贝尔奖，那一届的诺贝尔奖颁给了谁？（）A莫瓦桑B拉瓦锡C阿累尼乌斯