已知某气相化学反应A (g)+ 2B(g) = 2C(g)为放热反应,则采取下列何种措施,可使该反应平衡向右移动A.升高温度B.降低温度C.加入催化剂D.降低反应压力

已知某气相化学反应A (g)+ 2B(g) = 2C(g)为放热反应,则采取下列何种措施,可使该反应平衡向右移动

A.升高温度

B.降低温度

C.加入催化剂

D.降低反应压力


参考答案和解析
标准状况下,a g某气体的体积为b L,可计算出气体的摩尔质量= ag bL/22.4L?mo l -1 = 22.4a b mol; cg气体物质的量= cg 22.4a/bmol = bc 22.4a mol,所以分子数为 bcNA 22.4a ; 故选A.

相关考题:

理想气体反应A(g)+B(g)=3C(g),达到平衡时,(l)在恒温恒压下向系统充入惰性气体,则平衡向()移动;(2)在恒T,V下向系统充入惰性气体,则平衡()移动。(填入向左,向右,不)

放热反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达平衡后,若分别采取①增加压力;②减少NO2的分压;③增加O2分压能使平衡向产物方向移动。()

反应A(气)+2B(气)2C(气)+2D(固)+Q,达到平衡后,如要使V正加快,平衡向右移动,可采取的措施是( )。A、使用催化剂B、升高温度C、增大A的浓度D、缩小容器体积

定压下,某反应A(S)+B(g)=2C(g)为放热反应,则该反应( )。A.△V>0,W>0B.△V<0,W<0C.△V>0,W<0D.△V<0,W>0

已知反应2A(g)+B(g)→C(g)的△rHθm〉0,达到平衡后升高温度,则正反应速率的增加大于逆反应速率的增加,所以上述平衡向右移动。

在管式反应器中进行气相等温等压反应,已知反应方程式可表示为A(g)+2B(g)=C(g)+D(g),则反应时间t与空间时间tC之间的关系为()A、t〉tCB、t=tCC、t〈tCD、不能确定

某温度下,反应A+B→G+D若其中A为液体,D为固体,当增大压力时平衡向着逆反应方向移动,则下列说法正确的是?()A、B、G均为液体B、B、G均为固体C、B为固体,G为气体D、G为固体,B为气体

在容器不变的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2A(g)=B(g)+C(S),且达到化学平衡,当升高温度时其容器内气体的密度增大,则下列判断正确的是()A、若正反应是吸热反应,则A为非气态B、若正反应是放热反应,则A为气态C、若在平衡体系中加入少量C该平衡向逆反应方向移动D、压强对该平衡的移动无影响

反应A(气)+2B(气)2C(气)+2D(固)+Q,达到平衡后,要使V正反应加快,平衡向右移动,可以采取的措施是()A、使用催化剂B、升高温度C、增大A的浓度D、增大容器的体积

根据化学反应方程式:mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g)-Q,其中m+np+q,当增大压力和提高温度时,下列说法错误的是()A、平衡向右移动B、平衡向左移动C、加入催化剂能改变化学反应速度D、化学反应速度增加

PCl5的分解反应:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),2000C达到平衡时有48.5%分解,3000C达到平衡时有97%分解。则下列说法正确的是()A、此反应为放热反应B、反应是吸热反应C、升高温度,平衡逆向移动D、压力改变对平衡无影响

对于制取水煤气的下列平衡系统:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),ΔrHmΘ0。问: (1)欲使平衡向右移动,可采取哪些措施? (2)欲使正反应进行得较快且较完全(平衡向右移动)的适宜条件如何?这些措施对KΘ及k(正)、k(逆)的影响各如何?

某化学反应A(g)+2B(s)→2C(g)的ΔrHm°0,则下列判断正确的是:()A、仅在常温下,反应可以自发进行B、仅在高温下,反应可以自发进行C、任何温度下,反应均可以自发进行D、任何温度下,反应均难以自发进行

恒温下反应2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)ΔrHθm=114.4kJ·molm,采取什么措施可使反应平衡向右移动()A、温度不变,增加容积B、容积不变,充N2气C、减小容积D、容积不变,加催化剂

恒温下,在反应2NO2(g)= N2O4(g)达到平衡后的体系中加入惰性气体,则()A、平衡向右移动B、平衡向左移动C、条件不充分,无法判断D、平衡不移动

已知反应CO(g)+2H2(g)↔CH3OH(g)的KΘ(523K)=2.33×10-3,KΘ(548K)=5.42×10-4,则该反应是放热反应。当平衡后将系统容积压缩增大压力时,平衡向()反应方向移动;加入催化剂后平衡将()。

已知某温度下反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 达平衡状态,平衡常数Kc=10,若使各气体的浓度都是0.2mol·L-1,该反应的平衡状态将()A、向右移动B、向左移动C、不移动D、因条件不足,无法判断

已知反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的标准平衡常数为K1ө,CO(g)+1/2O2(g)=CO2((g)的标准平衡常数为Kө2,2C(s)+O2(g)=2CO(g)的标准平衡常数为Kө3,则Kө3与Kө1/和Kө2的关系为()

理想气体反应A(g)+B(g)= 3C(g),达到平衡时,在恒温恒压下向系统充入惰性气体,则平衡向()移动;在恒T,V下向系统充入惰性气体,则平衡()移动。(填入 向左,向右,不)

放热反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)达平衡后若分别采取以下措施: ⑴增加压力; ⑵减小NO2的分压; ⑶增加O2的分压; ⑷升高温度; ⑸加入催化剂; 能使平衡向产物方向移动的是()A、⑴⑵⑶B、⑷⑸C、⑴⑶⑷D、⑴⑷⑸

已知下列反应的平衡常数:H(+ S (s) == H2S 2g)(g) K1;S (s) + O2 (g) == SO2 (g) K2;则反应H2(g)+ SO2 (g) == O2 (g) + H2S (g)的平衡常数为 ()。

反应2NO(g)+O2(g) →2NO2(g)的ΔrHm0。若上述反应平衡后,T一定时再增大压力,则平衡向右移动,KӨ不变减少NO2的分压,则平衡向()移动,KӨ不变;在T,p不变下加入惰性气体,则平衡向左移动,KӨ不变;恒压下升高温度,则平衡向()移动,KӨ 变小。

理想气体化学反应NO(g)+Cl2(g)=NOCl2(g)为放热反应,改变下列哪个因素会使平衡右移()A、升高温度B、降低压力C、降低温度D、恒温、恒容下充入惰性气体

反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),在400℃达到平衡,此时若增加C(s)的量,则平衡()移动。A、向左B、向右C、不

在刚性密闭容器中,有下列理想气体的反应达到平衡 A(g) + B(g) =C(g) 若在恒温下加入一定量的惰性气体,则平衡将:()A、向右移动B、向左移动C、不移动D、无法确定

已知2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)为放热反应。反应达平衡后,欲使平衡向右移动以获得更多NO2,应采取的措施是()A、降温和减压B、降温和增压C、升温和减压D、升温和增压

理想气体反应A(g)+B(g)=3C(g),达到平衡时,在恒温恒压下向系统充入惰性气体,则平衡向()移动(向左,向右,不),在恒T,V下向系统充入惰性气体,则平衡()移动(向左,向右,不)

填空题反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)为放热反应,在一密闭容器内,当反应达到平衡时,若向体系内加入CO2(g),平衡()移动;若降低温度,平衡()移动;若加入催化剂,平衡()移动