在相对挥发度表征的相平衡方程的推导中，用到了亨利定律和道尔顿分压定律
在相对挥发度表征的相平衡方程的推导中，用到了亨利定律和道尔顿分压定律
参考答案和解析
答：相对挥发度随温度变化较小，用全塔平均相对挥发度表示气液平衡关系可使精馏过程计算简化。还可根据相对挥发度数值的大小可判断该混合物蒸馏方法分离的难易程度，若α＞1，α值偏离1的程度越大，越容易分离。若α=1，表示不能用普通蒸馏方法加以分离，需要采用特殊精馏或其他分离方法。
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关于亨利定律与拉乌尔定律的下述讨论中错误的是（）A、亨利定律与拉乌尔定律都是关于理想溶液的气液平衡定律B、亨利定律与拉乌尔定律都是适用于稀溶液的气液平衡定律C、亨利系数越大，物质的溶解度越小D、温度越低，亨利系数越小
在100kPa下，由0.002mol的气体溶解在1000g水中。当在相同温度下压力增大为200kPa时，就有0.004mol该气体溶于1000g水中。描述这一实验规律的定律是（）A、波义耳定律B、拉乌尔定律C、道尔顿分压定律D、亨利定律
填空题用亨利系数E表达的亨利定律表达式为（）。在常压下，20℃时， 氨在空气中的分压为50mmHg， 与之平衡的氨水浓度为7.5（kgNH3/100kgH2O）。此时亨利系数E=（）。相平衡常数m=（）。
单选题关于亨利定律和拉乌尔定律的下述论述中错误的是（）。A亨利定律和拉乌尔定律都是关于理想溶液的汽液平衡定律B亨利定律和拉乌尔定律都适用于稀溶液的汽液平衡C亨利系数E越大，物质的溶解度越小D温度越低，亨利常数E值越小