某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为,标准平衡常数为,标准电动势为,则当0,>1。() 此题为判断题(对，错)。
某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为,标准平衡常数为,标准电动势为,则下列对,,的值判断合理的一组是 () A.>0,1B.>0,C.1D.0,
在某温度下,反应A＋B=G＋F达平衡,已知ΔH﹤0,升高温度平衡逆向移动的原因是() A.正反应速率减小,逆反应速率增大B.正反应平衡常数减小,逆反应平衡常数增大C.正、逆反应速率均减小D.正反应速率增加的倍数小于逆反应速率增加的倍数
某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为,标准平衡常数为,标准电动势为,则当0时,0,1。()
某反应的标准平衡常数越大，该反应速率常数一定也越大。()
某化学反应的摩尔反应吉布斯函数若大于零，则标准平衡常数一定小于1。()
某化学反应的△rHmθ(298 K) 0, 则该反应的标准平衡常数Kθ是()。 A.难以判断B.Kθ>1C.Kθ=1D.Kθ
已知在一定温度下反应的平衡常数K为：A. 0. 038B. 4. 2C. 0. 026D. 0. 24
已知下列反应的平衡常数：则K1与K2的关系为（ ）。
某反应由下列两个半反应组成反应A+B2+=A2++B的平衡常数是104，则该电池的标准电动势EΘ是A. 1. 20V B. 0.07V C. 0. 236V D. 0.118V
反应的ΔrHmθ0，温度升高时（T2T1）则平衡常数（），当ΔrHmθ0，温度升高时则（）
如果某反应的△rGθ 0，则该反应不一定不能自发进行。
某化学反应ΔrHm0〈0，ΔrSm0〈0，则反应的标准平衡常数K0〉1，且随温度升高而减小。
将AgCl溶于氨水，溶解反应为（），（已知KSPΘ[AgCl]=1.8x10-10，KfΘ[Ag（NH3）2+]=1.7x107）溶解反应平衡常数为（）。
已知某温度下，（1）反应A+B=2C的标准平衡常数Kθ1=100；（2）反应A+D=B的标准平衡常数2Kθ2=0.10；则反应 C = A+1/2D的的标准平衡常数Kθ3=（）
反应的ΔGθ值愈大，则一定温度下的平衡常数KθT值愈大。
给定可逆反应，当温度由T1升至T2时，平衡常数Kθ2 Kθ1，则该反应的（）A、ΔrHθm〉0B、ΔrHθm〈0C、ΔrHθm=0D、无法判断
已知某反应在298K时的Kc1=5，398K时Kc2=11，则反应的△rHθ值正确的为（）。A、＜0B、＞0C、等于零D、不一定
正反应的活化能（）于逆反应的活化能，则反应热效应ΔH0，温度升高，平衡常数（） ，平衡向 （）方向移动。
给定可逆反应，当温度由T1升至T2时，平衡常数K2K1，则该反应的（）A、ΔH0B、ΔH0C、ΔH=0D、无法判断
某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数Kf随下列哪些因素而变：（）A、体系的总压力B、催化剂C、温度D、惰性气体的量
已知反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的标准平衡常数为Kө2=6.443，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的标准平衡常数Kө2=（）
若某化学反应的ΔrUm0，则该化学反应的活化能小于零。
某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的K值将：（）A、K=0B、K0C、K1D、0K1
某实际气体反应在温度为500K、压力为20260kPa下的平衡常数Kf=2，则该反应在500K、20.26kPa下反应的平衡常数Kp为：（）A、2B、＞2C、＜2D、≥2
若某化学反应的ΔrUm 0，则该化学反应的活化能小于零。
判断题某化学反应，若ΔH0，则反应的平衡常数随温度升高而降低。A对B错
单选题已知某反应在298K时的Kc1=5，398K时Kc2=11，则反应的△rHθ值正确的为（）。A＜0B＞0C等于零D不一定