已知298 K时 SO2（g) SO3（g) DfHo -296.9 -395.2 （kJ/mol ) DfGo -300.4 -370.4 （kJ/mol ) 求1000K时反应为2SO2（g) + O 2（g) ⇌ 2SO3（g) 的标准平衡常数。
已知298 K时 SO2（g) SO3（g) DfHo -296.9 -395.2 （kJ/mol ) DfGo -300.4 -370.4 （kJ/mol ) 求1000K时反应为2SO2（g) + O 2（g) ⇌ 2SO3（g) 的标准平衡常数。
参考答案和解析
A．浓度熵Q C =c（CH 3 COO - ）?c（Ag + ）0.01×0.01=1×10 -4 ，K SP（CH3COOAg） =2.3×10 -3 ，Q C ＜K SP ，所以溶液混合不能产生沉淀，故A错误； B．AgCl饱和所需Ag + 浓度c（Ag + ）= Ksp(AgCl) C(C l - ) = 1.77×10 -10 0.01 mol/L=1.77×10 -8 mol/L；Ag 2 CrO 4 饱和所需Ag + 浓度c（Ag + ）= Ksp(A g 2 Cr O 4 ) C(Cr O 4 2- ) = 1.12×10 -12 0.01 mol/L=1.1×10 -5 mol/L，则1.77×10 -8 mol/L＜1.1×10 -5 mol/L），所以Cl - 先沉淀，故B错误； C．CH 3 COOAg沉淀的溶度积大于 AgCl沉淀的溶度积，所以CH 3 COOAg+H + +C1 - =CH 3 COOH+AgCl，故C正确； D．因为CH 3 COOAg饱和溶液中Ag + 的浓度为 2.3×1 0 -3 mol?L -1 =0.48×10 -2 mol?L -1 ， 因为AgCl饱和溶液中Ag + 的浓度为 1.77×1 0 -10 =1.33×10 -5 mol?L -1 ，c（AgCl）=1.33×10 -5 mol?L -1 ， 假设Ag 2 CrO 4 饱和溶液中Ag + 的浓度为x，则CrO 4 2- 的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知K sp （Ag 2 CrO 4 ）=x 2 ×0.5x=0.5x 3 =1.12×10 -12 ，x 3 =2.24×10 -12 ，即x= 3 2.24×1 0 -12 =1.3×10 -4 mol?L -1 ；c（Ag 2 CrO 4 ）=0.65×10 -4 mol?L -1 假设Ag 2 S饱和溶液中Ag + 的浓度为x，则S 2- 的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知K sp （Ag 2 S）=x 2 ×0.5x=0.5x 3 =6.7×10 -15 ，x 3 =13.4×10 -15 ，即x=2.38×10 -5 mol?L -1 ；c（Ag 2 S）=1.19×10 -5 mol?L -1 ，则顺序为：c（CH 3 COOAg）＞c（Ag 2 CrO 4 ）＞c（AgCI）＞c（Ag 2 S），故D错误； 故选C．
相关考题：
甲烷的燃烧是－965.6kJ ·mol－1,其相应的热化学方程式是:() A、C(g)+4H(g)=CH4(g)△rHmθ298(1)=-965.6 kJ·mol-1B、C(g)+4H2(g)=CH4(g)△rHmθ298(2)=-965.6 kJ ·mol-1C、CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+ 2H2O (1)△rHmθ298(3)=-965.6 kJ ·mol-1D、CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O (1)△rHmθ298(4)=-965.6 kJ ·mol-1
某温度下,反应SO2(g)＋1／2O2(g)↔SO3(g)的平衡常数Kθ=50,在同一温度下,反应2SO3(g)=2SO2(g)＋O2(g)的Kθ值应是() A.2500B.100C.4×10-4D.2×10-2
已知ΔfHmθ(CH3OH,l,298K)=－238.57kJ·mol－1,ΔfHmθ(CO,g,298K)=－110.57kJ·mol－1,则反应CO(g)＋2H2(g)==CH3OH(l)的ΔrHmθ(298K)=0。() 此题为判断题(对，错)。
下列反应处于平衡状态：2SO2（g）+O2（g）⇄2SO3（g），△H=-200kJ·mol-1，欲提高平衡常数Kc的值，应采取的措施是（）A、降低温度B、增大压力C、加入氧气D、加入催化剂
已知反应Cu2O（s）+O2（g）2CuO（s）在300K时，其△G=-107.9kJ·mol-1，400K时，△G=-95.33kJ·mol-1，则该反应的△H和△S近似各为（）A、187.4kJ·mol-1；-0.126kJ·mol-1·K-1B、-187.4kJ·mol-1；0.126kJ·mol-1·K-1C、-145.6kJ·mol-1；-0.126kJ·mol-1·K-1D、145.6kJ·mol-1；-0.126kJ·mol-1·K-1
在500K时，反应SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）的平衡常数为50，同一温度下，反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）的平衡常数为（）。A、2×10-2B、4×10-4C、4×10-2D、2.5×103
在298K、1．01×105Pa条件下，由碳充分燃烧生成1mol二氧化碳气体时，放出的热量为394kJ／mol。下列各热化学方程式中正确的是（）？A、C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ／molB、2C（石墨）+2O2（g）=2CO2（g）△H=-394kJ／molC、C+O2=CO2△H=394kJ／molD、C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=394kJ／mol
已知：2CuO（S）==Cu2O（S）+1/2O2（g）的热力学数据如下： △HØ298==143.7kJ·mol-1 △GØ298==108kJ·mol-1 △SØ298==0.119kJ·mol-1·K-1 试说明常温下氧化铜稳定而在高温下（如1273K）Cu2O则稳定
已知298K时，Sn（s）+Cl2（g）→SnCl2（s）的△rHθm（1）=-349.8kJ·mol-1，SnCl2（s）+Cl2（g）→SnCl4（l）的△rHθm（2）=-195.4kJ·mol-1，则1/2Sn（s）+Cl2（g）→1/2SnCl4（g）的△rHθm为（）。A、-545.2kJ·mol-1B、-272.6kJ·mol-1C、154.4kJ·mol-1D、-154.4kJ·mol-1
已知H2（g）+ 1/2O2（g）→ H2O（g）,ΔrHmθ（298.15K）= -241.818 kJ·mol-1所以说，H2的标准摩尔燃烧焓为ΔcHmθ（298.15K）= -241.818kJ·mol-1
已知：NH3（g）NO（g）H2O（l）△G（KJ·mol-1）-16.6486.69-237.2则反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（l）的△G298为（）kJ·mol-1A、-133.9B、-1009.9C、-1286.6D、159.5
已知C（石墨+O2（g）=CO2（g）、ΔfHθm=－393.5KJ.mol-1、C（金刚石+O2（g）=CO2（g）、ΔfHθm=－395.8KJ.mol-1则：C（石墨）C（金刚石）的ΔrHθm等于（）A、–789.3KJ.mol-1B、2.3KJ.mol-1C、–2.3KJ.mol-1D、789.3KJ.mol-1
在298K，反应H2（g）+1/2O2（g）==H2O（l）的Qp与Qv之差是：（）A、-3.7kJ.mol-1B、3.7kJ.mol-1C、1.2kJ.mol-1D、-1.2kJ.mol-1
在298K和101.325kPa时，已知下列反应C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) ΔfHθm/kJ.mol-1 －241.8 －110.5 ΔfGθm/kJ.mol-1 －228.6 －137.2 则ΔfSθm为（）J.mol-1.K-1
已知298K时， 2NH3（g）→N2（g）+3H2（g）ΔrHm=92.2kJ.mol-1 H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）ΔrHm=-241.8kJ.mol-1 4NH3（g）+O2（g）→4NO（g）+6H2O（g）ΔrHm=-905.5kJ.mol-1 则NO（g）的ΔfHm等于：（） A、92.2kJ.mol-1B、-92.2kJ.mol-1C、-709.8kJ.mol-1D、360.8kJ.mol-1
298K时，反应SO2（g）+2NaOH（aq）Na2SO3（aq）+H2O（l）的△H是（）A、164.7kJ·mol-1B、-164.7kJ·mol-1C、-394.7kJ·mol-1D、394.7kJ·mol-1
已知： （1）C（s）+O2（g）→CO（g），（1）=-110.5kJ·mol-1 （2）C（s）+O2（g）→CO2（g），（2）=-393.5kJ·mol-1 则在标准状态下25℃时，1000L的CO的发热量是（）A、504kJ·mol-1B、383kJ·mol-1C、22500kJ·mol-1D、1.16×104kJ·mol-1
由下列数据确定CH4（g）的为（） C（石墨）+O2（g）=CO2（g）=-393.5kJ·mol-1 H2（g）+O2（g）=H2O（l）=-285.8kJ·mol-1 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）=-890.3kJ·mol-1A、211kJ·mol-1；B、-74.8kJ·mol-1；C、890.3kJ·mol-1；D、缺条件，无法算。
若已知H2O（g）和CO（g）在298K时的标准生成焓ΔHf.2980分别为：-242kJ.mol-1及-111kJ.mol-1，则反应H2O（g）+C（s）→H2（g）+CO（g）的反应热为（）kJ。
反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）的平衡常数为K01（T），反应SO3（g）=SO2（g）+0.5O2（g）的平衡常数为K02（T），则K01与K02之关系是（）A、K01=（K02）1/2B、K01=K02C、K01=（K02）-2D、K01=（K02）-1
单选题在500K时，反应SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）的平衡常数为50，同一温度下，反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）的平衡常数为（）。A2×10-2B4×10-4C4×10-2D2.5×103
单选题已知298K时，有Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s），ΔrHmθ═-351.5kJ•mol-1，Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s），ΔrHmθ═-90.8kJ•mol-1，则反应Zn（s）+HgO（s）=Hg（l）+ZnO（s）的ΔrHmθ为（）。A442.3kJ•mol-1B260.7kJ•mol-1C–442.3kJ•mol-1D-260.7kJ•mol-1