下列电池可用来测定Ag2Cr2O4的溶度积常数的是（)。A．Ag|Ag+(1 mol•dm-3)||CrO42-(1 mol•dm-3)|Cr3+ (1 mol•dm-3)|PtB．Ag|Ag2CrO4|Cr042-(l mol•dm-3)||Ag+(1mol•dm-3)|AgC．Pt|CrO42-(1 mol•dm-3),Cr3+(1 mol•dm-3)||Ag+(1 mol•dm-3)|AgD．Pt|Ag2CrO4|CrO42-(1 mol•dm-3)||Ag+(1 mol•dm-3)|Ag
下列电池可用来测定Ag2Cr2O4的溶度积常数的是（)。
A．Ag|Ag+(1 mol•dm-3)||CrO42-(1 mol•dm-3)|Cr3+ (1 mol•dm-3)|Pt
B．Ag|Ag2CrO4|Cr042-(l mol•dm-3)||Ag+(1mol•dm-3)|Ag
C．Pt|CrO42-(1 mol•dm-3),Cr3+(1 mol•dm-3)||Ag+(1 mol•dm-3)|Ag
D．Pt|Ag2CrO4|CrO42-(1 mol•dm-3)||Ag+(1 mol•dm-3)|Ag
参考答案和解析
Ag | Ag 2 CrO 4 | Cr0 4 2- (l mol•dm -3 ) || Ag + (1mol•dm - 3 )|Ag
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关于沉淀－溶解平衡的描述，下列说法不正确的是（）。A、沉淀－溶解平衡存在与固体难溶电解质的饱和溶液中B、沉淀－溶解平衡常数也叫溶度积C、任何难溶电解质的溶解和沉淀过程都是可逆的D、温度升高，溶度积增大
已知AgCl的溶度积常数为Ksp，[Ag（NH3）2]+的稳定常数为Ks，则反应AgCl（s）+2NH3=[Ag（NH3）2]++Cl-的平衡常数为（）A、KsKspB、1/KsKspC、Ks/KspD、Ksp/Ks
下列叙述中正确*的是（）A、难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积B、溶度积大者，其溶解度就大C、溶液中组成难溶电解质的离子积大于它的溶度积时，就会产生沉淀D、用水稀释含有AgCl 固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度增大
判断题溶度积常数反映了难溶电解质的溶液能力，温度改变时溶度积也随之改变。A对B错